Аллотропная модификация
Аллотро́пия (от др.-греч. ἄλλος «другой» + τρόπος «поворот, свойство») — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента.
Явление аллотропии обусловлено либо различным состоянием молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
История
Понятие аллотропии введено в науку Й. Берцелиусом в 1841 году для обозначения разных форм существования элементов; одновременно он предполагал, по-видимому, применить его и к изомерии соединений. После принятия гипотезы А. Авогадро в 1860 году стало понятно, что элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, например, О2 — кислород и О3 — озон.
В начале XX века было признано, что различия в кристаллической структуре простых веществ (например, углерода или фосфора) также являются причиной аллотропии. В 1912 году В. Оствальд отметил, что аллотропия элементов является просто частным случаем полиморфизма кристаллов, и предложил отказаться от этого термина. Однако по настоящее время эти термины используются параллельно. Аллотропия относится только к простым веществам, независимо от их агрегатного состояния; полиморфизм — только к твёрдому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Таким образом, эти термины совпадают для простых твёрдых веществ (кристаллическая сера, фосфор, железо и др.).
Примеры аллотропии
В настоящее время известно более 400 разновидностей простых веществ. Способность элемента к образованию аллотропных форм обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов.
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация — способность атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов, благородных газов, и полуметаллов.
Принято обозначать различные аллотропические формы одного и того же элемента строчными буквами греческого алфавита; причём форму, существующую при самых низких температурах, обозначают буквой α, следующую — β и т. д.
Неметаллы
| Элемент | Аллотропные модификации |
|---|---|
| Водород: | Молекулярный водород может существовать в виде орто- и пара-водорода. В молекуле орто-водорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины параллельны, а у пара-водорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — антипараллельны. |
| Углерод: | Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. Наиболее многочисленны молекулярные структуры фуллеренов и нанотрубок. |
| Фосфор: | Известно 11 аллотропных модификаций фосфора. Основные модификации: белый, красный и чёрный фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, диэлектрик, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется, чёрный фосфор химически инертен, хорошо проводит электрический ток. |
| Кислород: | Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. |
| Сера: | Большое число аллотропных модификаций, второе место после углерода. Основные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. |
| Селен: | Красный цикло-Se8, серый полимер Se и чёрный селен. |
Полуметаллы
| Элемент | Аллотропные модификации |
|---|---|
| Бор: | Бор существует в аморфном и кристаллическом видах. Аморфный бор — порошок бурого цвета. Обладает большей реакционной способностью, чем кристаллический бор. Кристаллический бор — вещество чёрного цвета. Известно более 10 аллотропных модификаций бора, которые кристаллизуются в ромбической и тетрагональной сингониях. Наиболее устойчивая модификация — β-ромбический бор — состоит из икосаэдров B12, которые образуют слои, объединённые в бесконечную структуру. |
| Кремний: | Различают две основные аллотропные модификации кремния — аморфную и кристаллическую. Решётка кристаллической модификации кремния — атомная, алмазоподобная. Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний. |
| Мышьяк: | Три основные аллотропные модификации: жёлтый мышьяк (неметалл, состоящий из молекул As4 — структура, аналогичная белому фосфору), серый мышьяк (полуметаллический полимер), чёрный мышьяк (неметаллическая молекулярная структура, аналогичная красному фосфору). |
| Германий: | Две аллотропные модификации: α-Ge — полуметалл с алмазоподобной кристаллической решёткой и β-Ge — с металлической структурой, аналогичной β-Sn. |
| Сурьма: | Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы, существующих при различных давлениях, и три аморфные модификации (взрывчатая, чёрная и жёлтая сурьма), из которых наиболее устойчива металлическая форма серебристо-белого цвета с синеватым оттенком |
| Полоний: | Полоний существует в двух аллотропных металлических модификациях. Кристаллы одной из них — низкотемпературной — имеют кубическую решётку (α-Po), а другой — высокотемпературной — ромбическую (β-Po). Фазовый переход из одной формы в другую происходит при 36 °C, однако при обычных условиях полоний находится в высокотемпературной форме вследствие разогрева собственным радиоактивным излучением. |
Металлы
Среди металлов, которые встречаются в природе в больших количествах (до U, без Tc и Pm), 28 имеют аллотропные формы при атмосферном давлении: Li, Be, Na, Ca, Sc, Ti, Mn, Fe, Co, Sr, Y, Zr, Sn, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Yb, Hf, Tl, Th, Pa, U. Также важны аллотропные формы ряда металлов, образующиеся при их технологической обработке: Ti при 882˚C, Fe при 912˚C и 1394˚C, Co при 422˚C, Zr при 863˚C, Sn при 13˚C и U при 668˚C и 776˚C.
| Элемент | Аллотропные модификации |
|---|---|
| Олово: | Олово существует в трёх аллотропных модификациях. Серое олово (α-Sn) мелкокристаллический порошок, полупроводник, имеющий алмазоподобную кристаллическую решётку, существует при температуре ниже 13,2 °С. Белое олово (β-Sn) — пластичный серебристый металл, устойчивый в интервале температур 13,2—161 °С. Высокотемпературное гамма-олово (γ-Sn), имеющее ромбическую структуру, отличается высокой плотностью и хрупкостью, устойчиво между 161 и 232 °С (температура плавления чистого олова). |
| Железо: | Для железа известны четыре кристаллические модификации: до 769 °C (точка Кюри) существует α-Fe (феррит) с объёмноцентрированной кубической решёткой и свойствами ферромагнетика; в температурном интервале 769—917 °C существует β-Fe, который отличается от α-Fe только параметрами объёмноцентрированной кубической решётки и магнитными свойствами парамагнетика; в температурном интервале 917—1394 °C существует γ-Fe (аустенит) с гранецентрированной кубической решёткой; выше 1394 °C устойчиво δ-Fe с объёмоцентрированной кубической решёткой |
| Лантаноиды: | Церий, самарий, диспрозий и иттербий имеют по три аллотропических модификации; празеодим, неодим, гадолиний и тербий — по две. |
| Актиноиды: | Для всех актиноидов, кроме актиния, характерен полиморфизм. Кристаллические структуры протактиния, урана, нептуния и плутония по своей сложности не имеют аналогов среди лантаноидов и более похожи на структуры 3d-переходных металлов. Плутоний имеет семь полиморфных модификаций (в том числе, при обычном давлении — 6), а уран, прометий, нептуний, америций, берклий и калифорний — три. Лёгкие актиноиды в точке плавления имеют объёмно-центрированную решётку, а начиная с плутония — гранецентрированную. |
Энантиотропные и монотропные переходы
Переход одной аллотропной модификации в другую происходит при изменении температуры или давления (или одновременном воздействии обоих факторов) и связан со скачкообразным изменением свойств вещества. Этот процесс бывает обратимым (энантиотропным) и необратимым ().
Примером энантиотропного перехода может служить превращение ромбической серы в моноклинную α-S (ромб.) ↔ β-S (монокл.) при 95,6 °C. При обычной температуре стабильной является ромбическая модификация серы, которая при нагревании до 95,6 °С при нормальном давлении переходит в моноклинную форму. Последняя при охлаждении ниже 95,6 °С вновь переходит в ромбическую форму. Таким образом, переход одной формы серы в другую происходит при одной и той же температуре, и сами формы называются энантиотропными.
К монотропному переходу относится превращение белого фосфора P4 под давлением 1,25 ГПа и температуре 200 °C в более стабильную модификацию — чёрный фосфор. При возвращении к обычным условиям обратный переход не происходит. Переход из нестабильной формы в стабильную в принципе возможен при любой температуре, а обратный — нет, то есть определённая точка перехода отсутствует. Ещё один пример — превращение графита в алмаз при давлении 6 ГПа и температуре 1500 °C в присутствии катализатора (никель, хром, железо и другие металлы), то есть при условиях термодинамической устойчивости алмаза. Тогда как алмаз легко и быстро переходит в графит при температурах выше 1000 °С. В обоих случаях давление способствует превращению, поскольку образуется вещества с более высокой плотностью, чем исходные.
Три известные модификации олова переходят друг в друга различным образом. При обычных условиях устойчиво β-Sn (пластичное белое олово) с тетрагональной кристаллической решёткой. Выше 173 °С β-Sn энантиотропно превращается в хрупкую модификацию γ-Sn, а ниже 13,2 °C β-Sn переходит монотропно в порошкообразное α-Sn (серое олово) с кубической решёткой типа алмаза. Этот полиморфный переход происходит с малой скоростью, но резко ускоряется в контакте с серым оловом — плотные куски белого олова рассыпаются в пыль («оловянная чума»). Обратный процесс возможен только путём переплавки.
Критика
Так как основные воззрения об аллотропии появились в XIX веке для объяснения существования различных форм простых химических элементов, то аллотропию можно рассматриваться как устаревшие представления не несущие никакого рационального объяснения. Наблюдения показывают, что нет никаких оснований рассматривать определённую форму как единственную для данного элемента при определённых темепературе и давлении.
Примечания
- Угай Я. А.Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. «Химия». — М.: Высш. шк., 1997. — 524 с.: ил.
- Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 382. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8
- Губин С. П., Ткачёв С. В. Графен и родственные наноформы углерода. — М.: Книжный дом "Либроком", 2012. — С. 23. — 104 с. — ISBN 978-5-397-02076-3.
См. также
- Чёрный фосфор
- Изомерия
- Полиморфизм кристаллов
- Кристаллическая решётка
Литература
- Эддисон У. Аллотропия химических элементов. — М.: Мир, 1966. — 207 с.
Ссылки
- Аллотропия // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Аллотропная модификация, Что такое Аллотропная модификация? Что означает Аллотропная модификация?
Allotro piya ot dr grech ἄllos drugoj tropos povorot svojstvo sushestvovanie dvuh i bolee prostyh veshestv odnogo i togo zhe himicheskogo elementa Almaz i grafit allotropicheskie formy ugleroda razlichayushiesya stroeniem kristallicheskoj reshyotki Yavlenie allotropii obuslovleno libo razlichnym sostoyaniem molekul prostogo veshestva allotropiya sostava libo sposobom razmesheniya atomov ili molekul v kristallicheskoj reshyotke allotropiya formy IstoriyaPonyatie allotropii vvedeno v nauku J Berceliusom v 1841 godu dlya oboznacheniya raznyh form sushestvovaniya elementov odnovremenno on predpolagal po vidimomu primenit ego i k izomerii soedinenij Posle prinyatiya gipotezy A Avogadro v 1860 godu stalo ponyatno chto elementy mogut sushestvovat v vide mnogoatomnyh molekul naprimer O2 kislorod i O3 ozon V nachale XX veka bylo priznano chto razlichiya v kristallicheskoj strukture prostyh veshestv naprimer ugleroda ili fosfora takzhe yavlyayutsya prichinoj allotropii V 1912 godu V Ostvald otmetil chto allotropiya elementov yavlyaetsya prosto chastnym sluchaem polimorfizma kristallov i predlozhil otkazatsya ot etogo termina Odnako po nastoyashee vremya eti terminy ispolzuyutsya parallelno Allotropiya otnositsya tolko k prostym veshestvam nezavisimo ot ih agregatnogo sostoyaniya polimorfizm tolko k tvyordomu sostoyaniyu nezavisimo ot togo prostoe eto veshestvo ili slozhnoe Takim obrazom eti terminy sovpadayut dlya prostyh tvyordyh veshestv kristallicheskaya sera fosfor zhelezo i dr Primery allotropiiAllotropnye modifikacii fosfora belyj krasnyj zhyoltyj chyornyj V nastoyashee vremya izvestno bolee 400 raznovidnostej prostyh veshestv Sposobnost elementa k obrazovaniyu allotropnyh form obuslovlena stroeniem atoma kotoroe opredelyaet tip himicheskoj svyazi stroenie molekul i kristallov Kak pravilo bolshee chislo allotropnyh form obrazuyut elementy imeyushie peremennye znacheniya koordinacionnogo chisla ili stepeni okisleniya olovo fosfor Drugim vazhnym faktorom yavlyaetsya katenaciya sposobnost atomov elementa obrazovyvat gomocepnye struktury naprimer sera Sklonnost k allotropii bolee vyrazhena u nemetallov za isklyucheniem galogenov blagorodnyh gazov i polumetallov Prinyato oboznachat razlichnye allotropicheskie formy odnogo i togo zhe elementa strochnymi bukvami grecheskogo alfavita prichyom formu sushestvuyushuyu pri samyh nizkih temperaturah oboznachayut bukvoj a sleduyushuyu b i t d Nemetally Element Allotropnye modifikaciiVodorod Molekulyarnyj vodorod mozhet sushestvovat v vide orto i para vodoroda V molekule orto vodoroda o H2 t pl 259 10 C t kip 252 56 C yadernye spiny parallelny a u para vodoroda p H2 t pl 259 32 C t kip 252 89 C antiparallelny Uglerod Mnozhestvo modifikacij almaz grafit fulleren karbin grafen uglerodnye nanotrubki lonsdejlit i dr Tochnoe chislo modifikacij ukazat zatrudnitelno vsledstvie raznoobraziya form svyazyvaniya atomov ugleroda mezhdu soboj Naibolee mnogochislenny molekulyarnye struktury fullerenov i nanotrubok Fosfor Izvestno 11 allotropnyh modifikacij fosfora Osnovnye modifikacii belyj krasnyj i chyornyj fosfor Belyj fosfor yadovit svetitsya v temnote sposoben samovosplamenyatsya dielektrik krasnyj fosfor ne yadovit ne svetitsya v temnote sam po sebe ne vosplamenyaetsya chyornyj fosfor himicheski inerten horosho provodit elektricheskij tok Kislorod Dve allotropnye modifikacii O2 kislorod i O3 ozon Kislorod bescveten ne imeet zapaha ozon imeet vyrazhennyj zapah imeet bledno fioletovyj cvet on bolee baktericiden Sera Bolshoe chislo allotropnyh modifikacij vtoroe mesto posle ugleroda Osnovnye modifikacii rombicheskaya monoklinnaya i plasticheskaya sera Selen Krasnyj ciklo Se8 seryj polimer Se i chyornyj selen Polumetally Element Allotropnye modifikaciiBor Bor sushestvuet v amorfnom i kristallicheskom vidah Amorfnyj bor poroshok burogo cveta Obladaet bolshej reakcionnoj sposobnostyu chem kristallicheskij bor Kristallicheskij bor veshestvo chyornogo cveta Izvestno bolee 10 allotropnyh modifikacij bora kotorye kristallizuyutsya v rombicheskoj i tetragonalnoj singoniyah Naibolee ustojchivaya modifikaciya b rombicheskij bor sostoit iz ikosaedrov B12 kotorye obrazuyut sloi obedinyonnye v beskonechnuyu strukturu Kremnij Razlichayut dve osnovnye allotropnye modifikacii kremniya amorfnuyu i kristallicheskuyu Reshyotka kristallicheskoj modifikacii kremniya atomnaya almazopodobnaya Takzhe vydelyayut polikristallicheskij i monokristallicheskij kremnij Myshyak Tri osnovnye allotropnye modifikacii zhyoltyj myshyak nemetall sostoyashij iz molekul As4 struktura analogichnaya belomu fosforu seryj myshyak polumetallicheskij polimer chyornyj myshyak nemetallicheskaya molekulyarnaya struktura analogichnaya krasnomu fosforu Germanij Dve allotropnye modifikacii a Ge polumetall s almazopodobnoj kristallicheskoj reshyotkoj i b Ge s metallicheskoj strukturoj analogichnoj b Sn Surma Izvestny chetyre metallicheskih allotropnyh modifikacij surmy sushestvuyushih pri razlichnyh davleniyah i tri amorfnye modifikacii vzryvchataya chyornaya i zhyoltaya surma iz kotoryh naibolee ustojchiva metallicheskaya forma serebristo belogo cveta s sinevatym ottenkomPolonij Polonij sushestvuet v dvuh allotropnyh metallicheskih modifikaciyah Kristally odnoj iz nih nizkotemperaturnoj imeyut kubicheskuyu reshyotku a Po a drugoj vysokotemperaturnoj rombicheskuyu b Po Fazovyj perehod iz odnoj formy v druguyu proishodit pri 36 C odnako pri obychnyh usloviyah polonij nahoditsya v vysokotemperaturnoj forme vsledstvie razogreva sobstvennym radioaktivnym izlucheniem Metally Sredi metallov kotorye vstrechayutsya v prirode v bolshih kolichestvah do U bez Tc i Pm 28 imeyut allotropnye formy pri atmosfernom davlenii Li Be Na Ca Sc Ti Mn Fe Co Sr Y Zr Sn La Ce Pr Nd Sm Gd Tb Dy Yb Hf Tl Th Pa U Takzhe vazhny allotropnye formy ryada metallov obrazuyushiesya pri ih tehnologicheskoj obrabotke Ti pri 882 C Fe pri 912 C i 1394 C Co pri 422 C Zr pri 863 C Sn pri 13 C i U pri 668 C i 776 C Element Allotropnye modifikaciiOlovo Olovo sushestvuet v tryoh allotropnyh modifikaciyah Seroe olovo a Sn melkokristallicheskij poroshok poluprovodnik imeyushij almazopodobnuyu kristallicheskuyu reshyotku sushestvuet pri temperature nizhe 13 2 S Beloe olovo b Sn plastichnyj serebristyj metall ustojchivyj v intervale temperatur 13 2 161 S Vysokotemperaturnoe gamma olovo g Sn imeyushee rombicheskuyu strukturu otlichaetsya vysokoj plotnostyu i hrupkostyu ustojchivo mezhdu 161 i 232 S temperatura plavleniya chistogo olova Zhelezo Dlya zheleza izvestny chetyre kristallicheskie modifikacii do 769 C tochka Kyuri sushestvuet a Fe ferrit s obyomnocentrirovannoj kubicheskoj reshyotkoj i svojstvami ferromagnetika v temperaturnom intervale 769 917 C sushestvuet b Fe kotoryj otlichaetsya ot a Fe tolko parametrami obyomnocentrirovannoj kubicheskoj reshyotki i magnitnymi svojstvami paramagnetika v temperaturnom intervale 917 1394 C sushestvuet g Fe austenit s granecentrirovannoj kubicheskoj reshyotkoj vyshe 1394 C ustojchivo d Fe s obyomocentrirovannoj kubicheskoj reshyotkojLantanoidy Cerij samarij disprozij i itterbij imeyut po tri allotropicheskih modifikacii prazeodim neodim gadolinij i terbij po dve Aktinoidy Dlya vseh aktinoidov krome aktiniya harakteren polimorfizm Kristallicheskie struktury protaktiniya urana neptuniya i plutoniya po svoej slozhnosti ne imeyut analogov sredi lantanoidov i bolee pohozhi na struktury 3d perehodnyh metallov Plutonij imeet sem polimorfnyh modifikacij v tom chisle pri obychnom davlenii 6 a uran prometij neptunij americij berklij i kalifornij tri Lyogkie aktinoidy v tochke plavleniya imeyut obyomno centrirovannuyu reshyotku a nachinaya s plutoniya granecentrirovannuyu Enantiotropnye i monotropnye perehodySeroe i beloe olovo Perehod odnoj allotropnoj modifikacii v druguyu proishodit pri izmenenii temperatury ili davleniya ili odnovremennom vozdejstvii oboih faktorov i svyazan so skachkoobraznym izmeneniem svojstv veshestva Etot process byvaet obratimym enantiotropnym i neobratimym Primerom enantiotropnogo perehoda mozhet sluzhit prevrashenie rombicheskoj sery v monoklinnuyu a S romb b S monokl pri 95 6 C Pri obychnoj temperature stabilnoj yavlyaetsya rombicheskaya modifikaciya sery kotoraya pri nagrevanii do 95 6 S pri normalnom davlenii perehodit v monoklinnuyu formu Poslednyaya pri ohlazhdenii nizhe 95 6 S vnov perehodit v rombicheskuyu formu Takim obrazom perehod odnoj formy sery v druguyu proishodit pri odnoj i toj zhe temperature i sami formy nazyvayutsya enantiotropnymi K monotropnomu perehodu otnositsya prevrashenie belogo fosfora P4 pod davleniem 1 25 GPa i temperature 200 C v bolee stabilnuyu modifikaciyu chyornyj fosfor Pri vozvrashenii k obychnym usloviyam obratnyj perehod ne proishodit Perehod iz nestabilnoj formy v stabilnuyu v principe vozmozhen pri lyuboj temperature a obratnyj net to est opredelyonnaya tochka perehoda otsutstvuet Eshyo odin primer prevrashenie grafita v almaz pri davlenii 6 GPa i temperature 1500 C v prisutstvii katalizatora nikel hrom zhelezo i drugie metally to est pri usloviyah termodinamicheskoj ustojchivosti almaza Togda kak almaz legko i bystro perehodit v grafit pri temperaturah vyshe 1000 S V oboih sluchayah davlenie sposobstvuet prevrasheniyu poskolku obrazuetsya veshestva s bolee vysokoj plotnostyu chem ishodnye Tri izvestnye modifikacii olova perehodyat drug v druga razlichnym obrazom Pri obychnyh usloviyah ustojchivo b Sn plastichnoe beloe olovo s tetragonalnoj kristallicheskoj reshyotkoj Vyshe 173 S b Sn enantiotropno prevrashaetsya v hrupkuyu modifikaciyu g Sn a nizhe 13 2 C b Sn perehodit monotropno v poroshkoobraznoe a Sn seroe olovo s kubicheskoj reshyotkoj tipa almaza Etot polimorfnyj perehod proishodit s maloj skorostyu no rezko uskoryaetsya v kontakte s serym olovom plotnye kuski belogo olova rassypayutsya v pyl olovyannaya chuma Obratnyj process vozmozhen tolko putyom pereplavki KritikaTak kak osnovnye vozzreniya ob allotropii poyavilis v XIX veke dlya obyasneniya sushestvovaniya razlichnyh form prostyh himicheskih elementov to allotropiyu mozhno rassmatrivatsya kak ustarevshie predstavleniya ne nesushie nikakogo racionalnogo obyasneniya Nablyudeniya pokazyvayut chto net nikakih osnovanij rassmatrivat opredelyonnuyu formu kak edinstvennuyu dlya dannogo elementa pri opredelyonnyh temeperature i davlenii PrimechaniyaUgaj Ya A Obshaya i neorganicheskaya himiya Ucheb dlya studentov vuzov obuchayushihsya po napravleniyu i spec Himiya M Vyssh shk 1997 524 s il Himicheskaya enciklopediya v 5 t Redkol Knunyanc I L gl red Moskva Sovetskaya enciklopediya 1992 T 3 S 382 639 s 50 000 ekz ISBN 5 85270 039 8 Gubin S P Tkachyov S V Grafen i rodstvennye nanoformy ugleroda M Knizhnyj dom Librokom 2012 S 23 104 s ISBN 978 5 397 02076 3 Sm takzheAllotropiya Znacheniya v VikislovareCitaty v VikicitatnikeTeksty v VikitekeMediafajly na Vikisklade Chyornyj fosfor Izomeriya Polimorfizm kristallov Kristallicheskaya reshyotkaLiteraturaEddison U Allotropiya himicheskih elementov M Mir 1966 207 s SsylkiAllotropiya Enciklopedicheskij slovar Brokgauza i Efrona v 86 t 82 t i 4 dop SPb 1890 1907
