Валентный электрон
В химии валентными электронами называют электроны, находящиеся на внешней (крайней) оболочке атома. Валентные электроны определяют поведение химического элемента в химических реакциях, то есть они участвуют в образовании химической связи и завершают электронный слой атомов, участвующих в ней. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдает электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он забирает эти электроны (проявляет свойства окислителя) в химических реакциях при прочих равных условиях. Полностью заполненные внешние электронные оболочки имеют инертные газы, которые проявляют минимальную химическую активность. Периодичность заполнения электронами внешней электронной оболочки определяет периодическое изменение химических свойств элементов в таблице Менделеева.
Атом с [англ.] валентных электронов (соответствующий электронной конфигурации s2p6) имеет тенденцию быть химически инертным. Атомы, имеющие на один или два валентных электрона больше, чем замкнутая оболочка, обладают большей способностью вступать в химические реакции из-за относительно небольшой энергии, требуемой для удаления лишних валентных электронов с образованием положительного иона. Атомы, имеющие на один или два валентных электрона меньше, чем замкнутая оболочка, вступают в реакции благодаря свойству приобретать недостающие валентные электроны и образовывать отрицательный ион, либо образовывать ковалентную связь.
Подобно электрону во внутренней оболочке, валентный электрон обладает способностью поглощать или выделять энергию в форме фотона. Получение энергии может заставить электрон переместиться к внешней оболочке; это явление известно как возбуждение. При этом, если электрон получает достаточную энергию для преодоления потенциального барьера, равную ионизационному потенциалу, он покидает атом, образуя таким образом положительный ион. В случае, когда электрон теряет энергию (вызывая излучение фотона), он может перемещаться во внутреннюю оболочку, которая не полностью занята.
Уровни валентной энергии соответствуют главным квантовым числам (n = 1, 2, 3, 4, 5 …) или помечены в алфавитном порядке буквами, используемыми в рентгеновской нотации атомных орбиталей (K, L, M,…).
Количество валентных электронов
Количество валентных электронов (максимальная валентность) равно номеру группы в периодической таблице Менделеева, в которой находится химический элемент (кроме побочных подгрупп). За исключением групп 3-12 (переходные металлы), цифра в номере группы указывает, сколько валентных электронов связано с нейтральным атомом элемента, указанного в этом столбце.
| Группы | Число валентных электронов |
|---|---|
| Группа 1 (I) (щелочные металлы) | 1 |
| Группа 2 (II) (щёлочноземельные металлы) | 2 |
| Группы 3-12 (переходные металлы) | 3-12 |
| Группа 13 (III) (подгруппа бора) | 3 |
| Группа 14 (IV) (подгруппа углерода) | 4 |
| Группа 15 (V) (подгруппа азота (пниктогены)) | 5 |
| Группа 16 (VI) (халькогены) | 6 |
| Группа 17 (VII) (галогены) | 7 |
| Группа 18 (VIII или 0) (инертные газы) | 8(2 у гелия) |
Электронные конфигурации
Химическую реакцию атома определяют электроны, расположенные на наибольшем расстоянии от атомного ядра, то есть обладающие наибольшей энергией.
Для [англ.] валентные электроны определяются как те электроны, которые находятся в электронной оболочке с наибольшим главным квантовым числом n. Таким образом, число валентных электронов, которое может иметь химический элемент, зависит от электронной конфигурации. Например, электронная конфигурация фосфора (P) составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, поэтому имеется 5 валентных электронов (3s2 3p3), что соответствует максимальной валентности для P, равной 5, как в молекуле PF5.
Переходные металлы, в свою очередь, имеют (n−1)d частично заполненных энергетических уровней, которые очень близки по энергии к уровню ns. Поэтому, как правило, d-электроны в переходных металлах ведут себя как валентные электроны, хотя они не находятся в валентной оболочке. Например, марганец (Mn) имеет конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. В этом атоме 3d-электрон имеет энергию, аналогичную энергии электрона 4s, и намного больше, чем у электрона уровня 3s или 3p. Таким образом, теоретически у марганца возможно наличие семи валентных электронов (4s2 3d5), и это согласуется с тем фактом, что марганец может иметь степень окисления до +7 (в перманганатном ионе MnO4−).
В каждом ряду переходных металлов по мере движения вправо снижается энергия электрона в d-оболочке, и тем меньше такой электрон обладает свойствами валентного электрона. Таким образом, хотя атом никеля в принципе имеет десять валентных электронов (4s2 3d8), его степень окисления никогда не превышает четырёх. Для цинка 3d-оболочка является полной, поэтому его d-электроны не проявляют валентных свойств.
Поскольку количество валентных электронов, которые фактически вступят в химическую реакцию, у переходных металлов трудно предсказать, концепция валентного электрона менее полезна для переходного металла, чем для элемента основной группы.
Химические реакции
Число электронов во внешней валентной оболочке атома определяет его поведение в химических связях. Поэтому элементы, атомы которых могут иметь одинаковое число валентных электронов, группируются в периодической таблице элементов. Как правило, элемент основной группы (кроме водорода или гелия) имеет тенденцию реагировать с образованием замкнутой оболочки, соответствующей конфигурации электронов s2p6. Эта тенденция называется правилом октета, потому что каждый связанный атом имеет восемь валентных электронов, включая общие электроны.
Наиболее активно вступающими в химические реакции металлами являются щелочные металлы группы 1 (например, натрий или калий); это происходит в силу того, что такие атомы имеют только один валентный электрон, и во время образования ионной связи, которая обеспечивает необходимую энергию ионизации, этот один валентный электрон легко теряется, образуя положительный ион (катион) с закрытой оболочкой (например, Na+ или K+). Щёлочноземельный металл группы 2 (например, магний) несколько менее способен к химическим реакциям, поскольку каждый атом должен терять два валентных электрона, чтобы образовать положительный ион с закрытой оболочкой (например, Mg2+).
В каждой группе (каждый столбец периодической таблицы) металлов способность к реакциям увеличивается сверху вниз (от легких элементов к тяжёлым), потому что более тяжелый элемент имеет больше электронных оболочек, чем более легкий элемент; валентные электроны более тяжелого элемента существуют при более высоких главных квантовых числах (они находятся дальше от ядра атома и, следовательно, имеют более высокие потенциальные энергии, что означает, что они менее тесно связаны).
Атомы неметаллов имеют тенденцию привлекать дополнительные валентные электроны для формирования полной валентной оболочки; это может быть достигнуто одним из двух способов: атом может либо делить электроны с соседним атомом (ковалентная связь), либо перетягивать электроны из другого атома (ионная связь). Наиболее химически активными неметаллами являются галогены (например, фтор (F) или хлор (Cl)). Атомы галогенов имеют электронную конфигурацию s2p5; это требует только одного дополнительного валентного электрона для формирования замкнутой оболочки. Чтобы образовать ионную связь, атом галогена может перетащить электрон от другого атома, чтобы образовать анион (например, F−, Cl− и т. Д.). Чтобы образовать ковалентную связь, один электрон из галогена и один электрон из другого атома образуют общую пару (например, в молекуле H — F оболочка представляет общую пару валентных электронов — один из атома водорода и один из атома фтора).
В пределах каждой группы неметаллов химическая активность уменьшается в периодической таблице сверху вниз (от легких элементов к тяжёлым), поскольку валентные электроны имеют всё более высокие энергии и, следовательно, все менее тесно связаны. Фактически, кислород (самый лёгкий элемент в группе 16) является наиболее химически активным неметаллом после фтора, даже не являясь галогеном, потому что его валентная оболочка имеет более низкое главное квантовое число.
В этих простых случаях, когда соблюдается правило октета, валентность атома равна числу электронов, полученных, потерянных или разделенных для формирования стабильного октета. Однако существует множество молекул, которые являются исключениями и для которых валентность определена менее чётко.
Электропроводность
Валентные электроны также ответственны за электропроводность элемента; в зависимости от значения этой характеристики элемент может быть классифицирован как металл, неметалл или полупроводник (или металлоид).
Металлы обычно имеют высокую электропроводность в твёрдом состоянии. В каждом ряду периодической таблицы Менделеева металлы расположены слева от неметаллов, соответственно, атомы металлов имеет меньше возможных валентных электронов, чем атомы неметаллов. Однако валентный электрон атома металла обладает малой энергией ионизации, и в твёрдом состоянии этот валентный электрон относительно свободно покидает атом, чтобы связаться с другим атомом поблизости. Такой «свободный» электрон может перемещаться под воздействием электрического поля, и его движение представляет собой электрический ток; этот электрон отвечает за электрическую проводимость металла. Примерами хороших проводников являются такие металлы как медь, алюминий, серебро и золото.
Неметаллы имеет низкую электропроводность и выступают в качестве изоляторов. Эти элементы находится справа в периодической таблице, и их атомы имеют валентную оболочку, которая по крайней мере наполовину заполнена (исключение составляет бор). Энергия ионизации бора велика; электрон не может легко покинуть атом, когда приложено электрическое поле, и, таким образом, этот элемент может проводить только очень слабый электрический ток. Примерами твёрдых изоляторов являются алмаз (аллотроп углерода) и сера.
Твёрдое соединение, содержащее металлы, также может быть изолятором, если валентные электроны атомов металла используются для образования ионных связей. Например, хотя натрий представляет собой металл, твердый хлорид натрия является изолятором, поскольку валентный электрон натрия переносится в хлор для образования ионной связи, и, таким образом, этот электрон не может легко перемещаться.
Полупроводник имеет электропроводность, которая является промежуточной между проводимостью металла и неметалла; полупроводник также отличается от металла тем, что электропроводность полупроводника увеличивается с температурой. Типичными полупроводниками являются кремний и германий, каждый атом которых имеет четыре валентных электрона. Свойства полупроводников лучше всего объясняются с помощью зонной теории, как следствие небольшой энергетической щели между валентной зоной (которая содержит валентные электроны в абсолютном нуле) и зоной проводимости (к которой валентные электроны перемещаются тепловой энергией).
Примечания
- Состоит из ns и (n-1) d электронов. В качестве альтернативы используется .
- Для инертных газов также можно принять количество валентных электронов равным нулю, считая, что в основном состоянии на их внешней оболочке нет электронов, способных образовывать химические связи.
- Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey. General chemistry: principles and modern applications (англ.). — 8th. — Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall, 2002. — P. 339. — ISBN 978-0-13-014329-7.
- THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS Архивная копия от 31 декабря 2017 на Wayback Machine. chemguide.co.uk
Ссылки
- Francis, Eden. Valence Electrons.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Валентный электрон, Что такое Валентный электрон? Что означает Валентный электрон?
U etogo termina sushestvuyut i drugie znacheniya sm Elektron znacheniya V himii valentnymi elektronami nazyvayut elektrony nahodyashiesya na vneshnej krajnej obolochke atoma Valentnye elektrony opredelyayut povedenie himicheskogo elementa v himicheskih reakciyah to est oni uchastvuyut v obrazovanii himicheskoj svyazi i zavershayut elektronnyj sloj atomov uchastvuyushih v nej Chem menshe valentnyh elektronov imeet element tem legche on otdaet elektrony proyavlyaet svojstva vosstanovitelya v reakciyah s drugimi elementami I naoborot chem bolshe valentnyh elektronov soderzhitsya v atome himicheskogo elementa tem legche on zabiraet eti elektrony proyavlyaet svojstva okislitelya v himicheskih reakciyah pri prochih ravnyh usloviyah Polnostyu zapolnennye vneshnie elektronnye obolochki imeyut inertnye gazy kotorye proyavlyayut minimalnuyu himicheskuyu aktivnost Periodichnost zapolneniya elektronami vneshnej elektronnoj obolochki opredelyaet periodicheskoe izmenenie himicheskih svojstv elementov v tablice Mendeleeva Chetyre kovalentnye svyazi Uglerod imeet chetyre valentnyh elektrona i valentnost 4 Kazhdyj atom vodoroda imeet odin valentnyj elektron i yavlyaetsya odnovalentnym Atom s angl valentnyh elektronov sootvetstvuyushij elektronnoj konfiguracii s2p6 imeet tendenciyu byt himicheski inertnym Atomy imeyushie na odin ili dva valentnyh elektrona bolshe chem zamknutaya obolochka obladayut bolshej sposobnostyu vstupat v himicheskie reakcii iz za otnositelno nebolshoj energii trebuemoj dlya udaleniya lishnih valentnyh elektronov s obrazovaniem polozhitelnogo iona Atomy imeyushie na odin ili dva valentnyh elektrona menshe chem zamknutaya obolochka vstupayut v reakcii blagodarya svojstvu priobretat nedostayushie valentnye elektrony i obrazovyvat otricatelnyj ion libo obrazovyvat kovalentnuyu svyaz Podobno elektronu vo vnutrennej obolochke valentnyj elektron obladaet sposobnostyu pogloshat ili vydelyat energiyu v forme fotona Poluchenie energii mozhet zastavit elektron peremestitsya k vneshnej obolochke eto yavlenie izvestno kak vozbuzhdenie Pri etom esli elektron poluchaet dostatochnuyu energiyu dlya preodoleniya potencialnogo barera ravnuyu ionizacionnomu potencialu on pokidaet atom obrazuya takim obrazom polozhitelnyj ion V sluchae kogda elektron teryaet energiyu vyzyvaya izluchenie fotona on mozhet peremeshatsya vo vnutrennyuyu obolochku kotoraya ne polnostyu zanyata Urovni valentnoj energii sootvetstvuyut glavnym kvantovym chislam n 1 2 3 4 5 ili pomecheny v alfavitnom poryadke bukvami ispolzuemymi v rentgenovskoj notacii atomnyh orbitalej K L M Kolichestvo valentnyh elektronovPeriodicheskaya tablica himicheskih elementov Kolichestvo valentnyh elektronov maksimalnaya valentnost ravno nomeru gruppy v periodicheskoj tablice Mendeleeva v kotoroj nahoditsya himicheskij element krome pobochnyh podgrupp Za isklyucheniem grupp 3 12 perehodnye metally cifra v nomere gruppy ukazyvaet skolko valentnyh elektronov svyazano s nejtralnym atomom elementa ukazannogo v etom stolbce Gruppy Chislo valentnyh elektronovGruppa 1 I shelochnye metally 1Gruppa 2 II shyolochnozemelnye metally 2Gruppy 3 12 perehodnye metally 3 12Gruppa 13 III podgruppa bora 3Gruppa 14 IV podgruppa ugleroda 4Gruppa 15 V podgruppa azota pniktogeny 5Gruppa 16 VI halkogeny 6Gruppa 17 VII galogeny 7Gruppa 18 VIII ili 0 inertnye gazy 8 2 u geliya Elektronnye konfiguraciiOsnovnaya statya Elektronnaya konfiguraciya Himicheskuyu reakciyu atoma opredelyayut elektrony raspolozhennye na naibolshem rasstoyanii ot atomnogo yadra to est obladayushie naibolshej energiej Dlya angl valentnye elektrony opredelyayutsya kak te elektrony kotorye nahodyatsya v elektronnoj obolochke s naibolshim glavnym kvantovym chislom n Takim obrazom chislo valentnyh elektronov kotoroe mozhet imet himicheskij element zavisit ot elektronnoj konfiguracii Naprimer elektronnaya konfiguraciya fosfora P sostavlyaet 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 poetomu imeetsya 5 valentnyh elektronov 3s2 3p3 chto sootvetstvuet maksimalnoj valentnosti dlya P ravnoj 5 kak v molekule PF5 Perehodnye metally v svoyu ochered imeyut n 1 d chastichno zapolnennyh energeticheskih urovnej kotorye ochen blizki po energii k urovnyu ns Poetomu kak pravilo d elektrony v perehodnyh metallah vedut sebya kak valentnye elektrony hotya oni ne nahodyatsya v valentnoj obolochke Naprimer marganec Mn imeet konfiguraciyu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 V etom atome 3d elektron imeet energiyu analogichnuyu energii elektrona 4s i namnogo bolshe chem u elektrona urovnya 3s ili 3p Takim obrazom teoreticheski u marganca vozmozhno nalichie semi valentnyh elektronov 4s2 3d5 i eto soglasuetsya s tem faktom chto marganec mozhet imet stepen okisleniya do 7 v permanganatnom ione MnO4 V kazhdom ryadu perehodnyh metallov po mere dvizheniya vpravo snizhaetsya energiya elektrona v d obolochke i tem menshe takoj elektron obladaet svojstvami valentnogo elektrona Takim obrazom hotya atom nikelya v principe imeet desyat valentnyh elektronov 4s2 3d8 ego stepen okisleniya nikogda ne prevyshaet chetyryoh Dlya cinka 3d obolochka yavlyaetsya polnoj poetomu ego d elektrony ne proyavlyayut valentnyh svojstv Poskolku kolichestvo valentnyh elektronov kotorye fakticheski vstupyat v himicheskuyu reakciyu u perehodnyh metallov trudno predskazat koncepciya valentnogo elektrona menee polezna dlya perehodnogo metalla chem dlya elementa osnovnoj gruppy Himicheskie reakciiOsnovnaya statya Valentnost Chislo elektronov vo vneshnej valentnoj obolochke atoma opredelyaet ego povedenie v himicheskih svyazyah Poetomu elementy atomy kotoryh mogut imet odinakovoe chislo valentnyh elektronov gruppiruyutsya v periodicheskoj tablice elementov Kak pravilo element osnovnoj gruppy krome vodoroda ili geliya imeet tendenciyu reagirovat s obrazovaniem zamknutoj obolochki sootvetstvuyushej konfiguracii elektronov s2p6 Eta tendenciya nazyvaetsya pravilom okteta potomu chto kazhdyj svyazannyj atom imeet vosem valentnyh elektronov vklyuchaya obshie elektrony Naibolee aktivno vstupayushimi v himicheskie reakcii metallami yavlyayutsya shelochnye metally gruppy 1 naprimer natrij ili kalij eto proishodit v silu togo chto takie atomy imeyut tolko odin valentnyj elektron i vo vremya obrazovaniya ionnoj svyazi kotoraya obespechivaet neobhodimuyu energiyu ionizacii etot odin valentnyj elektron legko teryaetsya obrazuya polozhitelnyj ion kation s zakrytoj obolochkoj naprimer Na ili K Shyolochnozemelnyj metall gruppy 2 naprimer magnij neskolko menee sposoben k himicheskim reakciyam poskolku kazhdyj atom dolzhen teryat dva valentnyh elektrona chtoby obrazovat polozhitelnyj ion s zakrytoj obolochkoj naprimer Mg2 V kazhdoj gruppe kazhdyj stolbec periodicheskoj tablicy metallov sposobnost k reakciyam uvelichivaetsya sverhu vniz ot legkih elementov k tyazhyolym potomu chto bolee tyazhelyj element imeet bolshe elektronnyh obolochek chem bolee legkij element valentnye elektrony bolee tyazhelogo elementa sushestvuyut pri bolee vysokih glavnyh kvantovyh chislah oni nahodyatsya dalshe ot yadra atoma i sledovatelno imeyut bolee vysokie potencialnye energii chto oznachaet chto oni menee tesno svyazany Atomy nemetallov imeyut tendenciyu privlekat dopolnitelnye valentnye elektrony dlya formirovaniya polnoj valentnoj obolochki eto mozhet byt dostignuto odnim iz dvuh sposobov atom mozhet libo delit elektrony s sosednim atomom kovalentnaya svyaz libo peretyagivat elektrony iz drugogo atoma ionnaya svyaz Naibolee himicheski aktivnymi nemetallami yavlyayutsya galogeny naprimer ftor F ili hlor Cl Atomy galogenov imeyut elektronnuyu konfiguraciyu s2p5 eto trebuet tolko odnogo dopolnitelnogo valentnogo elektrona dlya formirovaniya zamknutoj obolochki Chtoby obrazovat ionnuyu svyaz atom galogena mozhet peretashit elektron ot drugogo atoma chtoby obrazovat anion naprimer F Cl i t D Chtoby obrazovat kovalentnuyu svyaz odin elektron iz galogena i odin elektron iz drugogo atoma obrazuyut obshuyu paru naprimer v molekule H F obolochka predstavlyaet obshuyu paru valentnyh elektronov odin iz atoma vodoroda i odin iz atoma ftora V predelah kazhdoj gruppy nemetallov himicheskaya aktivnost umenshaetsya v periodicheskoj tablice sverhu vniz ot legkih elementov k tyazhyolym poskolku valentnye elektrony imeyut vsyo bolee vysokie energii i sledovatelno vse menee tesno svyazany Fakticheski kislorod samyj lyogkij element v gruppe 16 yavlyaetsya naibolee himicheski aktivnym nemetallom posle ftora dazhe ne yavlyayas galogenom potomu chto ego valentnaya obolochka imeet bolee nizkoe glavnoe kvantovoe chislo V etih prostyh sluchayah kogda soblyudaetsya pravilo okteta valentnost atoma ravna chislu elektronov poluchennyh poteryannyh ili razdelennyh dlya formirovaniya stabilnogo okteta Odnako sushestvuet mnozhestvo molekul kotorye yavlyayutsya isklyucheniyami i dlya kotoryh valentnost opredelena menee chyotko ElektroprovodnostOsnovnaya statya Elektroprovodnost Valentnye elektrony takzhe otvetstvenny za elektroprovodnost elementa v zavisimosti ot znacheniya etoj harakteristiki element mozhet byt klassificirovan kak metall nemetall ili poluprovodnik ili metalloid Metally obychno imeyut vysokuyu elektroprovodnost v tvyordom sostoyanii V kazhdom ryadu periodicheskoj tablicy Mendeleeva metally raspolozheny sleva ot nemetallov sootvetstvenno atomy metallov imeet menshe vozmozhnyh valentnyh elektronov chem atomy nemetallov Odnako valentnyj elektron atoma metalla obladaet maloj energiej ionizacii i v tvyordom sostoyanii etot valentnyj elektron otnositelno svobodno pokidaet atom chtoby svyazatsya s drugim atomom poblizosti Takoj svobodnyj elektron mozhet peremeshatsya pod vozdejstviem elektricheskogo polya i ego dvizhenie predstavlyaet soboj elektricheskij tok etot elektron otvechaet za elektricheskuyu provodimost metalla Primerami horoshih provodnikov yavlyayutsya takie metally kak med alyuminij serebro i zoloto Nemetally imeet nizkuyu elektroprovodnost i vystupayut v kachestve izolyatorov Eti elementy nahoditsya sprava v periodicheskoj tablice i ih atomy imeyut valentnuyu obolochku kotoraya po krajnej mere napolovinu zapolnena isklyuchenie sostavlyaet bor Energiya ionizacii bora velika elektron ne mozhet legko pokinut atom kogda prilozheno elektricheskoe pole i takim obrazom etot element mozhet provodit tolko ochen slabyj elektricheskij tok Primerami tvyordyh izolyatorov yavlyayutsya almaz allotrop ugleroda i sera Tvyordoe soedinenie soderzhashee metally takzhe mozhet byt izolyatorom esli valentnye elektrony atomov metalla ispolzuyutsya dlya obrazovaniya ionnyh svyazej Naprimer hotya natrij predstavlyaet soboj metall tverdyj hlorid natriya yavlyaetsya izolyatorom poskolku valentnyj elektron natriya perenositsya v hlor dlya obrazovaniya ionnoj svyazi i takim obrazom etot elektron ne mozhet legko peremeshatsya Poluprovodnik imeet elektroprovodnost kotoraya yavlyaetsya promezhutochnoj mezhdu provodimostyu metalla i nemetalla poluprovodnik takzhe otlichaetsya ot metalla tem chto elektroprovodnost poluprovodnika uvelichivaetsya s temperaturoj Tipichnymi poluprovodnikami yavlyayutsya kremnij i germanij kazhdyj atom kotoryh imeet chetyre valentnyh elektrona Svojstva poluprovodnikov luchshe vsego obyasnyayutsya s pomoshyu zonnoj teorii kak sledstvie nebolshoj energeticheskoj sheli mezhdu valentnoj zonoj kotoraya soderzhit valentnye elektrony v absolyutnom nule i zonoj provodimosti k kotoroj valentnye elektrony peremeshayutsya teplovoj energiej PrimechaniyaSostoit iz ns i n 1 d elektronov V kachestve alternativy ispolzuetsya Dlya inertnyh gazov takzhe mozhno prinyat kolichestvo valentnyh elektronov ravnym nulyu schitaya chto v osnovnom sostoyanii na ih vneshnej obolochke net elektronov sposobnyh obrazovyvat himicheskie svyazi Petrucci Ralph H Harwood William S Herring F Geoffrey General chemistry principles and modern applications angl 8th Upper Saddle River N J Prentice Hall 2002 P 339 ISBN 978 0 13 014329 7 THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS Arhivnaya kopiya ot 31 dekabrya 2017 na Wayback Machine chemguide co ukSsylkiFrancis Eden Valence Electrons
