Постоянная Больцмана - NiNa.Az

Не следует путать с постоянной Стефана — Больцмана.

Значения постоянной Больцмана в разных единицах

Численное значение	Единица
1,380 649⋅10^−23	Дж·К^−1
1,380 649⋅10^−16	эрг·К^−1
8,617 333 262… ⋅10^−5	эВ·К^−1

Постоя́нная Бо́льцмана (${\displaystyle k}$ или ${\displaystyle k_{\rm {B}}}$) — физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией. Названа в честь австрийского физика Людвига Больцмана, внёсшего большой вклад в статистическую физику, в которой эта постоянная играет ключевую роль. Её значение в Международной системе единиц СИ согласно изменениям определений основных единиц СИ точно равно

k = 1,380 649 · 10⁻²³Дж/К.

В системе единиц Планка постоянная Больцмана выбрана в качестве одной из основных единиц системы.

Универсальная газовая постоянная определяется как произведение постоянной Больцмана и числа Авогадро, ${\displaystyle R=kN_{\mathrm {A} }}$. Газовая постоянная более удобна, когда число частиц задано в молях.

Связь между температурой и энергией

Основная статья: kT (энергия)

В однородном идеальном газе, находящемся при абсолютной температуре ${\displaystyle T}$, энергия, приходящаяся на каждую поступательную степень свободы, равна, как следует из распределения Максвелла, ${\displaystyle kT/2}$. При комнатной температуре (300 К) эта энергия составляет 2,07 · 10⁻²¹Дж, или 0,012926 эВ. В одноатомном идеальном газе каждый атом обладает тремя степенями свободы, соответствующими трём пространственным осям, что означает, что на каждый атом приходится энергия в ${\displaystyle {\frac {3}{2}}kT}$.

Зная тепловую энергию, можно вычислить среднеквадратичную скорость атомов, которая обратно пропорциональна квадратному корню атомной массы. Среднеквадратичная скорость при комнатной температуре изменяется от 1370 м/с для гелия до 240 м/с для ксенона. В случае молекулярного газа ситуация усложняется, например, двухатомный газ имеет 5 степеней свободы — 3 поступательных и 2 вращательных (при низких температурах, когда не возбуждены колебания атомов в молекуле и не добавляются дополнительные степени свободы).

Определение энтропии

Энтропия термодинамической системы определяется как величина, пропорциональная натуральному логарифму от числа различных микросостояний ${\displaystyle Z}$, соответствующих данному макроскопическому состоянию (например, состоянию с заданной полной энергией).

${\displaystyle S=k\ln Z.}$

Коэффициент пропорциональности ${\displaystyle k}$ и есть постоянная Больцмана. Это выражение, определяющее связь между микроскопическими (${\displaystyle Z}$) и макроскопическими состояниями (${\displaystyle S}$), выражает центральную идею статистической механики.

Фиксация значения

XXIV Генеральная конференция по мерам и весам, состоявшаяся 17—21 октября 2011 года, приняла резолюцию, в которой, в частности, было предложено будущую ревизию Международной системы единиц произвести так, чтобы зафиксировать значение постоянной Больцмана, после чего она будет считаться определённой точно. В результате должно было выполняться точное равенство k = 1,380 6X⋅10⁻²³ Дж/К, где Х заменяет одну или более значащих цифр, которые должны были быть определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

Такая фиксация была связана со стремлением переопределить единицу термодинамической температуры кельвин, связав его величину со значением постоянной Больцмана.

См. также

• Термодинамическая энтропия
• Число Авогадро
• Универсальная газовая постоянная
• Уравнение состояния идеального газа
• Планковские единицы

Примечания

1. Boltzmann constant (англ.). CODATA Internationally recommended 2014 values of the Fundamental Physical Constants. NIST (2014). Дата обращения: 3 ноября 2016. Архивировано 24 августа 2005 года.
2. Fundamental Physical Constants — Complete Listing  (неопр.). Дата обращения: 19 июня 2011. Архивировано 8 декабря 2013 года.
3. Чертов А. Г. Единицы физических величин. — М.: «Высшая школа», 1977. — С. 23. — 287 с.
4. On the possible future revision of the International System of Units, the SI Архивная копия от 4 марта 2012 на Wayback Machine Resolution 1 of the 24th meeting of the CGPM (2011)