Хлорноватая кислота - NiNa.Az

Хлорноватая кислота (лат. Acidum chloricum, HClO₃) — сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30 % на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:

Хлорноватая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорноватая кислота
Хим. формула	HClO3
Физические свойства
Состояние	Бесцветный раствор
Молярная масса	84.46 г/моль
Плотность	1,282 г/мл
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	~ −1
Растворимость
• в воде	>40 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	[7790-93-4]
PubChem	19654
Рег. номер EINECS	232-233-0
SMILES	OCl(=O)=O
InChI	InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CN9750000
ChEBI	17322
ChemSpider	18513
Безопасность
NFPA 704	1 3 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

${\displaystyle {\mathsf {8HClO_{3}\rightarrow 4HClO_{4}+3O_{2}+2Cl_{2}+2H_{2}O}}}$

Разложение при хранении:

${\displaystyle {\mathsf {3HClO_{3}\rightarrow HClO_{4}+2ClO_{2}+H_{2}O}}}$

Химические свойства

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO₃ легко восстанавливается до соляной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {HClO_{3}+6HBr\rightarrow 3Br_{2}+3H_{2}O+HCl}}}$

В слабокислой среде HClO₃ восстанавливается сернистой кислотой H₂SO₃ до Cl⁻, но при пропускании смеси SO₂ и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

${\displaystyle {\mathsf {2HClO_{3}+SO_{2}\rightarrow 2ClO_{2}+H_{2}SO_{4}}}}$

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется бумага.

В концентрированном растворе разлагается, продукты разложения зависят от температуры процесса:

${\displaystyle {\mathsf {6HClO_{3}\xrightarrow {40-60^{o}C} \ 4ClO_{2}+Cl_{2}O_{7}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3HClO_{3}\xrightarrow {100^{o}C} \ HClO_{4}+Cl_{2}\uparrow +2O_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Получение

Хлорноватая кислота образуется при разложении хлорноватистой кислоты, при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(ClO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HClO_{3}}}}$

Хлораты

Хлорноватой кислоте соответствуют соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Соли хлорноватой кислоты (хлораты) — сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Многие хлораты ядовиты.

Примечания

1. Лидин, 2000, с. 259.

Литература

• Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.