Соли аммония - NiNa.Az

Соли аммония — соли, содержащие аммоний, NH₄⁺; по строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме метаванадата аммония NH₄VO₃ и триметаванадата аммония (NH₄)₃V₃O₉ и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются.

Кристаллическая решётка хлорида аммония

Применение

• Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотные удобрения и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
• Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — как дешёвое азотное удобрение;
• Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
• Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицине.

Химические свойства солей аммония

1. Сильные электролиты, диссоциируют в водных растворах:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightarrow NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}}$

При нагревании разлагаются:

• если кислота летучая

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightarrow NH_{3}+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}\rightarrow NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}$

• если анион проявляет окислительные свойства

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow N_{2}+Cr_{2}O_{3}+4H_{2}O}}}$

Вступают в реакции обмена:

• с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HCl\rightarrow 2NH_{4}Cl+H_{2}O+CO_{2}}}}$

• c солями:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}+2NH_{4}Cl}}}$

Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты):

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+H_{2}O\rightarrow NH_{4}OH+HCl}}}$

При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония):

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_{3}+H_{2}O}}}$

Получение

Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

Реакция аммиака с хлором — качественная реакция на хлор:

${\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}$

Литература

• Глинка Н. Л. Общая химия : [учеб. пособие для вузов] 30-е изд. М.: Интеграл-Пресс, 2003, 727 с.: ил. ISBN 5-89602-017-1