Амфотерные оксиды - NiNa.Az

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления +3 или +4. В виде исключения может встречаться степень окисления +2 (ZnO, BeO, SnO, PbO) или +5 (V₂O₅).

Химические свойства

• Не взаимодействуют с водой;
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства):

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства):
  • При сплавлении образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}}$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$
• Взаимодействуют с основными оксидами:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}$
• Взаимодействуют друг с другом:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4}}}}$

• Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$

Получение

• Окисление кислородом металлов:

${\displaystyle {\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}}$

• Разложение гидроксидов:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}ZnO+H_{2}O}}}$

Примеры

Примеры амфотерных оксидов:

• Оксид цинка ${\displaystyle ZnO}$;
• Оксид бериллия ${\displaystyle BeO}$;
• Оксид свинца(II) ${\displaystyle PbO}$;
• Оксид олова(II) ${\displaystyle SnO}$;
• Оксид алюминия ${\displaystyle Al_{2}O_{3}}$;
• Оксид хрома(III) ${\displaystyle Cr_{2}O_{3}}$;
• Оксид железа (III) ${\displaystyle Fe_{2}O_{3}}$;
• Оксид титана(IV) ${\displaystyle TiO_{2}}$;
• Оксид марганца(IV) ${\displaystyle MnO_{2}}$;
• Оксид никеля(II) ${\displaystyle NiO}$;
• Оксид ванадия(V) ${\displaystyle V_{2}O_{5}}$

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Амфотерные гидроксиды

Примечания

1. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 42. — 733 с. — ISBN 978-5-358-03176-0.
2. Т.В. Мартынова, И.В. Артомонова, Е.Б. Годунов. Химия. Учебник и практикум для СПО. — Москва: Юрайт, 2019. — С. 37. — 368 с. — ISBN 978-5-534-11018-0.
3. В.В. Еремин, А.А. Дроздов. Химия. Методическое пособие. — Москва: Дрофа, 2012. — С. 211. — 270 с. — ISBN 978-5-358-10961-2.
4. А. Шляхов. Химия на пальцах. — Москва: Издательство АСТ, 2019. — С. 82. — 208 с. — ISBN 978-5-17-114380-0.
5. В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011.
6. О.В. Мешкова. Химия. — Москва: Эксмо, 2017. — С. 189. — 368 с. — ISBN 978-5-699-95854-2.
7. Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — ISBN 978-5-358-04347-3.