Кислотный остаток - NiNa.Az

Анио́н — отрицательно заряженный ион.

Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протонов. Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl ⁻ — однозарядный анион, а остаток серной кислоты SO₄²⁻ — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, например, H⁺, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью, например, в кристаллах поваренной соли, в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ.

В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду.

Кислотный остаток

Анион в сложном неорганическом соединении называется (но не всегда, например это неверно для воды или оксидов металлов) кислотным остатком. Анионы, например, можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na₂SO₄, HNO₃); в них они пишутся на втором месте (после катиона). Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO₄^2– — «остаток» серной кислоты, Cl^– — соляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты (формулы которых можно искусственно выписать) не существуют (даже в растворах), но формально им приписываются соли, которые существуют и устойчивы. Например, это так для фосфид-иона (P^3–), который дает соли (фосфиды), не имеющие существующей кислоты. Такие ионы не называются кислотными остатками. Таким образом, не всякий анион является кислотным остатком. А именно, к ним не относится ион кислорода в оксидах, гидроксильный ион в воде, или ионы в солях, не имеющие реально существующей прототипной кислоты. В последнем случае отнесение соединения к классу солей является традицией. Также традицией обусловлено не отнесение воды к классу кислот. То есть строго логически непротиворечивое определение кислоты, кислотного остатка и соли затруднительно.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название солей
H3BO3	ортоборная	BO3^3-	ортоборат
H2CO3	угольная	CO3^2-	карбонат
H2SiO3	метакремниевая	SiO3^2-
H4SiO4	ортокремниевая	SiO4^4-	ортосиликат
HN3	азотистоводородная	N3^-	азид
HNO2	азотистая	NO2^-	нитрит
HNO3	азотная	NO3^-	нитрат
HPO3	метафосфорная	PO3^-	метафосфат
H3PO4	ортофосфорная	PO4^3-	ортофосфат
H3PO2	фосфорноватистая	PO2^3-	гипофосфит
H3PO3	фосфористая	PO3^3-	фосфит
H4P2O7	пирофосфорная	P2O7^4-	пирофосфат
H2CrO4	хромовая	CrO4^2-	хромат
H2Cr2O7	дихромовая	Cr2O7^2-	дихромат
HAsO3		AsO3^-
H3AsO4	ортомышьяковая	AsO4^3-	ортоарсенат
H2S	сероводородная	S^2-	сульфид
H2SO3	сернистая	SO3^2-	сульфит
H2SO4	серная	SO4^2-	сульфат
H2Se	селеноводородная	Se^2-	селенид
H2SeO3	селенистая	SeO3^2-	селенит
H2SeO4	селеновая	SeO4^2-
H2Te	теллуроводородная	Te^2-	теллурид
H2TeO3	теллуристая	TeO3^2-	теллурит
HF	плавиковая	F^-	фторид
HCl	соляная	Cl^-	хлорид
HClO	хлорноватистая	ClO^-	гипохлорит
HClO2	хлористая	ClO2^-	хлорит
HClO3	хлорноватая	ClO3^-	хлорат
HClO4	хлорная	ClO4^-	перхлорат
HBr	бромоводородная	Br^-	бромид
HBrO	бромноватистая	BrO^-	гипобромит
HBrO2	бромистая	BrO2^-
HBrO3	бромноватая	BrO3^-	бромат
HBrO4	бромная	BrO4^-
HI	иодоводородная	I^-	иодид
HIO	иодноватистая	IO^-	гипоиодит
HIO2	иодистая	IO2^-
HIO3	иодноватая	IO3^-	иодат
HIO4	иодная	IO4^-

• Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно

См. также

• Катион
• Ион

Примечания

Ссылки

• Анион // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• КИСЛОТЫ И ИХ КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ
• Традиционные названия кислотных остатков
• Кислотные остатки