Хлорная известь - NiNa.Az

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом.

Получение

Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:

${\displaystyle {\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O}}}$

В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂ и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)₂·CaCl₂·Ca(OH)₂·2H₂O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)₂·2Cl₂.

Свойства

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме

${\displaystyle {\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^}}}$,

теряя при этом около 5 % активного хлора в год.

Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту:

${\displaystyle {\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}}$.

При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор:

${\displaystyle {\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O}}}$,

${\displaystyle {\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^}}}$ (термическое разложение),

${\displaystyle {\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2}}}$.

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

${\displaystyle {\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2}}}$.

Применение, опасность применения

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично. LD₅₀ на крысах — 850 мг/кг^{[нет в источнике]}.

Гипохлорит и гидроксид кальция принадлежат к III классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.

ПДК хлора в рабочей зоне — 1 мг/м³ (класс опасности 2 по гигиеническим нормативам)^{[нет в источнике]}.

Примечания

1. Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов. — 17-е изд. — Лаборатория знаний, 2017. — С. 293.
2. Как удалить известковый налет. 14 марта 2018. Архивировано 25 октября 2018. Дата обращения: 24 октября 2018.
3. Гидрохлорирование золотосодержащих руд, история проблемы Архивная копия от 19 января 2019 на Wayback Machine.
4. Источник  (неопр.). Дата обращения: 16 июня 2020. Архивировано 8 марта 2022 года.
5. https://www.safework.ru/Хлор

Литература

• Зефиров Н. С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

Ссылки

• Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.