Сульфат натрия
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде, образует кристаллогидраты, самый известный из них — декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль». Обладает низкой токсичностью. Относится к классу средних солей.
| Сульфат натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | сульфат натрия, натрий сернокислый |
| Традиционные названия | глауберова соль, тенардит |
| Хим. формула | Na2SO4 |
| Рац. формула | Na2SO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса | 142,04 г/моль |
| Плотность | 2,68 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 883 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −1387,9 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7757-82-6 |
| PubChem | 24436, 516914 и 139036570 |
| Рег. номер EINECS | 231-820-9 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E514(i) и E514 |
| RTECS | WE1650000 |
| ChEBI | 32149 |
| ChemSpider | 22844 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Свойства
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
- При высоких температурах восстанавливается до сульфида натрия методом карботермии (нагреванием с углем):
- Раствор сульфата натрия реагирует с растворами солей бария (например, BaCl2), образуя нерастворимый сульфат бария:
- Реакция соды с серной кислотой
- 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Нахождение в природе
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
- 2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ПАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.
Получение
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.
Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
Применение
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.
В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.
Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями бария.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определённом уровне.
Физиологическое действие и указания по технике безопасности
Сульфат натрия Na2SO4 пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.
См. также
Примечания
- Сульфаты натрия. Дата обращения: 2 февраля 2019. Архивировано 2 февраля 2019 года.
Литература
- Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966
Ссылки
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Сульфат натрия, Что такое Сульфат натрия? Что означает Сульфат натрия?
Sulfat natriya sernokislyj natrij Na2SO4 natrievaya sol sernoj kisloty Eto bescvetnye kristally horosho rastvoryayushiesya v vode obrazuet kristallogidraty samyj izvestnyj iz nih dekagidrat poluchivshij tradicionnoe nazvanie glauberova sol Obladaet nizkoj toksichnostyu Otnositsya k klassu srednih solej Sulfat natriyaObshieSistematicheskoe naimenovanie sulfat natriya natrij sernokislyjTradicionnye nazvaniya glauberova sol tenarditHim formula Na2SO4Rac formula Na2SO4Fizicheskie svojstvaSostoyanie belye gigroskopichnye kristallyMolyarnaya massa 142 04 g molPlotnost 2 68 g sm Termicheskie svojstvaTemperatura plavleniya 883 CEntalpiya obrazovaniya 1387 9 kDzh molHimicheskie svojstvaRastvorimost v vode 19 2 20 C 42 3 100 C KlassifikaciyaReg nomer CAS 7757 82 6PubChem 24436 516914 i 139036570Reg nomer EINECS 231 820 9SMILES O S O O O Na Na InChI InChI 1S 2Na H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q2 1 p 2PMZURENOXWZQFD UHFFFAOYSA LKodeks Alimentarius E514 i i E514RTECS WE1650000ChEBI 32149ChemSpider 22844BezopasnostNFPA 704 010Privedeny dannye dlya standartnyh uslovij 25 C 100 kPa esli ne ukazano inoe Mediafajly na VikiskladeSvojstvaBescvetnye kristally Bezvodnyj Na2SO4 ustojchiv vyshe temperatury 32 384 C nizhe etoj temperatury v prisutstvii vody obrazuetsya kristallogidrat Na2SO4 10H2O Pri vysokih temperaturah vosstanavlivaetsya do sulfida natriya metodom karbotermii nagrevaniem s uglem Na2SO4 2C Na2S 2CO2 displaystyle ce Na2SO4 2 C gt Na2S 2 CO2 Rastvor sulfata natriya reagiruet s rastvorami solej bariya naprimer BaCl2 obrazuya nerastvorimyj sulfat bariya BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl displaystyle ce BaCl2 Na2SO4 gt BaSO4 v 2 NaCl Reakciya sody s sernoj kislotoj 2NaHCO3 H2SO4 gt Na2SO4 2H2O 2CO2Nahozhdenie v prirodeV prirode bezvodnyj sulfat natriya vstrechaetsya v vide minerala tenardita Kristallogidrat Na2SO4 10H2O obrazuet mineral mirabilit glauberovu sol Vstrechayutsya takzhe dvojnye soli sulfata natriya s drugimi sulfatami naprimer astrahanit Na2SO4 MgSO4 4H2O glauberit Na2SO4 CaSO4 Znachitelnye kolichestva sulfata natriya soderzhatsya v rape i donnyh otlozheniyah solyonyh ozyor hlorid sulfatnogo tipa i zalive Kara Bogaz Gol V nih pri ponizhenii temperatury idyot reakciya 2NaCl MgSO4 MgCl2 Na2SO4 V Rossii krupnejshim proizvoditelem prirodnogo sulfata natriya yavlyaetsya kompaniya PAO Kuchuksulfat 600 tys tonn v god PolucheniePromyshlennyj sposob polucheniya sulfata natriya vzaimodejstvie NaCl s H2SO4 v specialnyh sulfatnyh pechah pri 500 550 C odnovremenno poluchaetsya hlorovodorod 2NaCl H2SO4 Na2SO4 2HCl displaystyle ce 2 NaCl H2SO4 gt Na2SO4 2 HCl V nastoyashee vremya takoj sposob prakticheski ne ispolzuetsya tak kak imeyutsya dostatochno bolshie zapasy prirodnogo syrya Takzhe sulfat natriya poluchaetsya kak othod ne imeyushij zapaha v proizvodstve hrompika PrimenenieV mire bolshoe kolichestvo sulfata natriya ispolzovalis ranee pri proizvodstve sinteticheskih moyushih sredstv odnako vo mnogih stranah v poslednie gody proizoshyol perehod na koncentrirovannye kompaktnye stiralnye poroshki v kotoryh sulfat libo ne ispolzuetsya libo ispolzuetsya v nebolshih kolichestvah V Rossii proizvoditeli stiralnyh poroshkov zakupayut bolee 300 tysyach tonn sulfata natriya Vtoroe po kolichestvu primenenie sulfata natriya stekolnoe proizvodstvo Takzhe eto veshestvo ispolzuyut v bolshih obyomah pri poluchenii cellyulozy sulfatnym metodom a takzhe v tekstilnoj kozhevennoj promyshlennosti i v cvetnoj metallurgii V nebolshih kolichestvah sulfat natriya nahodit primenenie v himicheskih laboratoriyah v kachestve obezvozhivayushego sredstva Nesmotrya na to chto on obezvozhivaet organicheskie rastvoriteli medlennee chem sulfat magniya mnogie predpochitayut imenno eto sredstvo po dvum prichinam deshevizna i legkost filtracii V eshyo menshih kolichestvah ranee ispolzovalsya v medicine i veterinarii v kachestve solevogo slabitelnogo sredstva i kak komponent v sredstvah dlya promyvaniya nosa Vodnye rastvory sulfata natriya ispolzuyutsya dlya lecheniya otravleniya rastvorimymi solyami bariya Zaregistrirovan v kachestve pishevoj dobavki E514 Regulyator kislotnosti ispolzuetsya kak bufernaya dobavka podderzhivayushaya pH na opredelyonnom urovne Fiziologicheskoe dejstvie i ukazaniya po tehnike bezopasnostiSulfat natriya Na2SO4 pozharo i vzryvobezopasen Po stepeni vozdejstviya na organizm cheloveka natrij sernokislyj otnositsya k IV klassu opasnosti maloopasnye veshestva soglasno GOST 12 1 007 76 Po toksikologii NFPA 704 sulfatu natriya prisvoena nizshaya toksichnost Sm takzheGlauberova solPrimechaniyaSulfaty natriya neopr Data obrasheniya 2 fevralya 2019 Arhivirovano 2 fevralya 2019 goda LiteraturaRemi G Kurs neorganicheskoj himii T 2 M 1966Mediafajly na VikiskladeSsylki
