Гидросульфат натрия

Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO₄, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO₄·H₂O.

Гидросульфат натрия

Общие
Систематическое наименование	Гидросульфат натрия
Традиционные названия	Кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия
Хим. формула	NaHSO₄
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	120 г/моль
Плотность	2,472 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	186 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	28,6⁰; 50¹⁰⁰ г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7681-38-1
PubChem	516919 и 22466163
Рег. номер EINECS	231-665-7
SMILES	OS(=O)(=O)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1 WBHQBSYUUJJSRZ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E514(ii)
RTECS	VZ1860000
ChemSpider	56397
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

Гидросульфат натрия получают действием серной кислоты на гидроксид или сульфат натрия:

{\ce {NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O}}

{\ce {Na2SO4 + H2SO4 -> 2NaHSO4}}

В качестве побочного продкута при действии серной кислоты на соли других (преимущественно летучих) кислот:

{\ce {NaCl + H2SO4 ->[t] NaHSO4 + HCl ^}}

{\ce {NaF + H2SO4 ->[t] NaHSO4 + HF ^}}

{\ce {NaNO3 + H2SO4 ->[t] NaHSO4 + HNO3 ^}}

Гидросульфат натрия образует бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7005 нм, b = 0,7125 нм, c = 0,6720 нм, α = 95,93°, β = 92,31°, γ = 75,52°, Z = 4. При нагревании претерпевает два полиморфных перехода при 140 и 170 °C.
Кристаллогидрат гидросульфата натрия — бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа A a, параметры ячейки a = 0,8213 нм, b = 0,7812 нм, c = 0,7805 нм, β = 120,04°, Z = 4.

{\ce {NaHSO4 -> Na^+ + HSO4^-}}

{\ce {HSO4^- + H2O <=> H3O^+ + SO4^2-}}

При нагревании в вакууме гидросульфат натрия переходит в пиросульфат натрия:

{\ce {2NaHSO4 ->[250-320^{o}C] Na2S2O7 + H2O}}

{\ce {NaHSO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O}}

{\ce {NaHSO4 + NaCl ->[450-800^{o}C] Na2SO4 + HCl ^}}

и оксидами:

{\ce {2NaHSO4 + CuO ->[450^{o}C] CuSO4 + Na2SO4 + H2O ^}}

Как флюс в цветной металлургии.
Как реагент для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
в виде порошка или гранул в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.