Иодид натрия - NiNa.Az

Иоди́д на́трия (ио́дистый натрий, химическая формула — NaI) — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Иодид натрия
Общие
Хим. формула	NaI
Физические свойства
Состояние	Кристаллическое вещество
Молярная масса	149,89424 г/моль
Плотность	3,67 г/см³
Энергия ионизации	7,64 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	660 °C
• кипения	1304 °C
Структура
Дипольный момент	3,1E−29 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS	7681-82-5
PubChem	5238
Рег. номер EINECS	231-679-3
SMILES	[Na+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M
RTECS	WB6475000
ChEBI	33167
Номер ООН	3077
ChemSpider	5048
Безопасность
ЛД50	4340 мг/кг
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойства

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачные бесцветные кристаллы без запаха. Солёный на вкус. На воздухе отсыревает с разложением и выделением элементарного иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине и многих других жидкостях.

Химические свойства

• Проявляет восстановительные свойства. К примеру, окисляется перманганатом калия в щелочной среде и дихроматом калия в кислой:

${\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\xrightarrow {} \ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\xrightarrow {} \ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается до иода:

${\displaystyle {\mathsf {2NaI\xrightarrow {1400^{o}C} \ 2Na+I_{2}}}}$

• Под действием гидроксида и нитрата натрия переходит в :

${\displaystyle {\mathsf {NaI+4NaOH+4NaNO_{3}\xrightarrow {300-330^{o}C} \ Na_{5}IO_{6}+4NaNO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Водный раствор иодида натрия поглощает кислород из воздуха уже при комнатной температуре:

Использование

Химический синтез

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

${\displaystyle {\ce {RCl + NaI -> RI + NaCl}}}$.

Ядерная физика

Иодид натрия для улучшения световыхода активируют таллием. Полученные таким образом монокристаллы NaI(Tl) применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому сцинтиллятор помещают в герметичный корпус, предотвращающий контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых типов сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания около 415 нм.

Источники света

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.

Растворимость

Растворимость NaI в различных растворителях
(граммов NaI / 100 граммов растворителя при 25 °C)

Растворимость NaI в различных растворителях
(граммов NaI / 100 граммов растворителя при 25 °C)

H2O	184
Жидкий аммиак	162
Жидкий диоксид серы	15
Метанол	62,5—83,0
Муравьиная кислота	61,8
Ацетонитрил	24,9
Ацетон	28,0
Формамид	57—85
Ацетамид	32,3
Диметилформамид	3,7—6,4

Токсичность

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако избыток иодидов в организме небезопасен.

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

См. также

• Тератология

Примечания

1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
2. Лидин, 2000, с. 27.
3. Flesch, Peter. Light and light sources: high-intensity discharge lamps (англ.). — Springer, 2006. — P. 45—46. — ISBN 3-540-32684-7.
4. Burgess, J. «Metal Ions in Solution» (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7