Амедео Авогадро
Амеде́о Авога́дро (произносится как Амедэ́о, итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин — 9 июля 1856, Турин) — итальянский учёный-химик, первооткрыватель фундаментального физико-химического закона, названного его именем.
| Амедео Авогадро, граф Куаренья и Черрето | |
|---|---|
| итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto | |
 | |
| Имя при рождении | исп. Lorenzo Romano Amede |
| Дата рождения | 9 августа 1776[…] |
| Место рождения |
|
| Дата смерти | 9 июля 1856[…](79 лет) |
| Место смерти |
|
| Род деятельности | физик, химик, преподаватель университета |
| Научная сфера | Химия |
| Место работы | |
| Альма-матер | |
| Известен как | Закон Авогадро |
| Автограф |  |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Биография
Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине, столице Сардинского королевства. Амедео был третьим из восьми детей. В юношеские годы посещал школу геометрии и экспериментальной физики. По традиции того времени профессии и должности передавались по наследству, поэтому Амедео занялся юриспруденцией. В 20 лет получил степень доктора церковного законоведения. В 25 лет начал самостоятельно изучать физико-математические науки.
В 1803 и 1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую академию наук две работы, посвящённые теории электрических и электромагнитных явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии. В первой работе под названием «Аналитическая заметка об электричестве» он объяснил поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили затем более полное развитие в работах других учёных. В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском лицее. В 1809 году переведён преподавателем физики и математики в лицей города Верчелли.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет. В 1822 году Туринский университет был закрыт властями после студенческих волнений. В 1823 году Авогадро получает почётный титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором в палату по контролю за государственными расходами. Несмотря на новые обязанности, Авогадро продолжал заниматься научными исследованиями. В 1832 году Туринский университет вновь получил кафедру высшей физики, но её предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши, покинувшему родину в 1830 году. Только спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В том году он ушёл из университета, передав кафедру своему ученику Феличе Кью.
После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Несмотря на почтенный возраст, он продолжал публиковать свои исследования в трудах Туринской академии наук. Последняя его работа вышла из печати за три года до смерти, когда Авогадро исполнилось 77 лет. Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.
Научная деятельность
Свою научную деятельность Авогадро начал с изучения электрических явлений. Работы Авогадро, посвящённые этой теме, появлялись вплоть до 1846 года. Большое внимание уделял он также исследованиям в области электрохимии, пытаясь найти связь между электрическими и химическими явлениями, что привело его к созданию своеобразной электрохимической теории. В этом отношении его исследования соприкасались с работами знаменитых химиков Дэви и Берцелиуса. Но в историю физики Авогадро вошёл как открыватель одного из важнейших законов молекулярной физики.
В 1811 году появилась статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций.
Во времена Авогадро его гипотезу невозможно было доказать теоретически. Но эта гипотеза давала простую возможность экспериментально устанавливать состав молекул газообразных соединений и определять их относительную массу. Эксперимент показывает, что объёмы водорода, кислорода и образующихся из этих газов паров воды относятся как 2:1:2. Выводы из этого факта можно сделать разные. Первый: молекулы водорода и кислорода состоят из двух атомов (Н2 и О2), а молекула воды — из трёх, и тогда верно уравнение 2Н2 + О2 = 2Н2О. Но возможен и такой вывод: молекулы водорода одноатомны, а молекулы кислорода и воды двухатомны, и тогда верно уравнение 2Н + О2 = 2НО с тем же соотношением объёмов 2:1:2. В первом случае из соотношения масс водорода и кислорода в воде (1:8) следовало, что относительная атомная масса кислорода равна 16, а во втором — что она равна 8. Кстати, даже через 50 лет после работ Гей-Люссака некоторые учёные продолжали настаивать на том, что формула воды именно НО, а не Н2О. Другие же считали, что правильна формула Н2О2. Соответственно в ряде таблиц атомную массу кислорода принимали равной 8.
Однако был простой способ выбрать из двух предположений одно верное. Для этого надо было лишь проанализировать результаты и других аналогичных экспериментов. Так, из них следовало, что равные объёмы водорода и хлора дают удвоенный объём хлороводорода. Этот факт сразу отвергал возможность одноатомности водорода: реакции типа H + Cl = HCl, H + Cl2 = HCl2 и им подобные не дают удвоенного объёма HCl. Следовательно, молекулы водорода (а также хлора) состоят из двух атомов. Но если молекулы водорода двухатомны, то двухатомны и молекулы кислорода, а в молекулах воды три атома, и её формула — Н2О. Удивительно, что такие простые доводы в течение десятилетий не могли убедить некоторых химиков в справедливости теории Авогадро, которая в течение нескольких десятилетий оставалась практически незамеченной. Отчасти это объясняется отсутствием в те времена простой и ясной записи формул и уравнений химических реакций. Но главное — противником теории Авогадро был знаменитый шведский химик Йенс Якоб Берцелиус, имевший непререкаемый авторитет среди химиков всего мира. Согласно его теории, все атомы имеют электрические заряды, а молекулы образованы атомами с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу. Считалось, что атомы кислорода имеют сильный отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный. С точки зрения этой теории невозможно было представить молекулу кислорода, состоящую из двух одинаково заряженных атомов! Но если молекулы кислорода одноатомны, то в реакции кислорода с азотом: N + O = NO соотношение объёмов должно быть 1:1:1. А это противоречило эксперименту: 1 л азота и 1 л кислорода давали 2 л NO. На этом основании Берцелиус и большинство других химиков отвергли гипотезу Авогадро как не соответствующую экспериментальным данным.
В 1821 году в статье «Новые соображения о теории определённых пропорций в соединениях и об определении масс молекул тел» Авогадро подвёл итог своей почти десятилетней работы в области молекулярной теории и распространил свой метод определения состава молекул на целый ряд органических веществ. В этой же статье он показал, что другие химики, прежде всего Дальтон, Дэви и Берцелиус, не знакомые с его работами, продолжают придерживаться неверных взглядов на природу многих химических соединений и характер происходящих между ними реакций.
Эта работа интересна ещё в одном отношении: в ней впервые встречается имя Ампера, по выражению Авогадро, «одного из самых искусных физиков наших дней», в связи с его исследованиями в области молекулярной теории. Эту сторону деятельности Ампера обычно не упоминают, поскольку его заслуги в области электродинамики затмевают все остальные работы. Тем не менее, Ампер работал и в области молекулярной физики и независимо от Авогадро (но несколько позже) пришёл к некоторым из идей, высказанных Авогадро. В 1814 году Ампер опубликовал письмо к химику Бертолле, в котором сформулировал положение, по существу совпадающее с законом Авогадро. Здесь же он указывал, что соответствующая работа Авогадро стала ему известна уже после написания письма к Бертолле.
Закон Авогадро
Авогадро пришёл к следующему важному заключению: «число молекул всегда одно и то же в одинаковых объёмах любых газов». Далее он писал, что теперь «имеется средство очень лёгкого определения относительных масс молекул, которые можно получить в газообразном состоянии, и относительного числа молекул в соединениях».
В 1814 году появляется вторая статья Авогадро «Очерк об относительных массах молекул простых тел, или предполагаемых плотностях их газа, и о конституции некоторых из их соединений». Здесь чётко формулируется закон Авогадро: «…равные объёмы газообразных веществ при одинаковых давлениях и температурах отвечают равному числу молекул, так что плотности различных газов представляют собою меру масс молекул соответствующих газов». Далее в статье рассматриваются приложения этого закона для определения состава молекул многочисленных неорганических веществ.
Так как молярная масса (масса вещества, содержащего один моль молекул) пропорциональна массе отдельной молекулы, то закон Авогадро можно сформулировать как утверждение, что моль любого вещества в газообразном состоянии при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём. Как показали эксперименты, при нормальных условиях (р = 1 атм (760 мм рт. ст.), T = 273 K (0 °C)) он равен 22,414 л. Число молекул в грамм-молекуле любого вещества одинаково. Оно получило название числа Авогадро. Оно равно 6,02 ⋅ 1023.
Интересные факты
- Импульсом к активным экспериментам в области химии для Авогадро послужило открытие Гей-Люссаком газовых законов.
- Авогадро в своих трудах пользовался понятием молекула газа, которое, в современной терминологии, включало в себя одновременно понятия атом и молекула.
Память
- В честь Авогадро назван кратер на Луне, минерал авогадрит, малая планета .
- Его имя носит Университет Восточного Пьемонта.
См. также
- Авогадро (род)
- Число Авогадро
Примечания
- Авогадро, Амедео // Энциклопедический словарь — СПб.: Брокгауз — Ефрон, 1905. — Т. доп. I. — С. 16. — 956 с.
- Чешская национальная авторитетная база данных
- Avogadro, Amedeo, Conte di Quaregna (англ.) // Encyclopædia Britannica: a dictionary of arts, sciences, literature and general information / H. Chisholm — 11 — New York City, Cambridge: University Press, 1911. — Vol. 3. — P. 66.
- Авогадро Амедео // Большая советская энциклопедия: [в 30 т.] — 3-е изд. — М.: Советская энциклопедия, 1969.
- Агеенко Ф. Л. Авогадро Амедео // Словарь собственных имён русского языка. Ударение. Произношение. Словоизменение. — М.: Мир и Образование; Оникс, 2010. — С. 58. — 880 с. — ISBN 5-94666-588-X, 978-5-94666-588-9.
- Gribbin, John. Science. A History (1543-2001). — London: Penguin Books, 2003. — 648 с. — ISBN 978-0-140-29741-6.
- Там же.
Литература
- Храмов Ю. А. Авогадро Амедео // Физики : Биографический справочник / Под ред. А. И. Ахиезера. — Изд. 2-е, испр. и доп. — М. : Наука, 1983. — С. 7. — 400 с. — 200 000 экз.
- Авогадро // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- Быков Г. В. Амедео Авогадро: Очерк жизни и деятельности. — М.: Наука, 1970. — 184 с. — (Научно-биографическая серия).
Ссылки
Бюст Авогадро работы Пьетро Каноника
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Амедео Авогадро, Что такое Амедео Авогадро? Что означает Амедео Авогадро?
V Vikipedii est stati o drugih lyudyah s familiej Avogadro Amede o Avoga dro proiznositsya kak Amede o ital Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto 9 avgusta 1776 1776 08 09 Turin 9 iyulya 1856 Turin italyanskij uchyonyj himik pervootkryvatel fundamentalnogo fiziko himicheskogo zakona nazvannogo ego imenem Amedeo Avogadro graf Kuarenya i Cherretoital Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e CerretoImya pri rozhdenii isp Lorenzo Romano AmedeData rozhdeniya 9 avgusta 1776 1776 08 09 Mesto rozhdeniya Turin Sardinskoe korolevstvo Italiya Data smerti 9 iyulya 1856 1856 07 09 79 let Mesto smerti Turin Italiya Rod deyatelnosti fizik himik prepodavatel universitetaNauchnaya sfera HimiyaMesto raboty Turinskij universitetAlma mater Turinskij universitetIzvesten kak Zakon AvogadroAvtograf Mediafajly na VikiskladeAmedeo AvogadroBiografiyaGraf Lorenco Romano Amedeo Karlo Avogadro rodilsya 9 avgusta 1776 goda v Turine stolice Sardinskogo korolevstva Amedeo byl tretim iz vosmi detej V yunosheskie gody poseshal shkolu geometrii i eksperimentalnoj fiziki Po tradicii togo vremeni professii i dolzhnosti peredavalis po nasledstvu poetomu Amedeo zanyalsya yurisprudenciej V 20 let poluchil stepen doktora cerkovnogo zakonovedeniya V 25 let nachal samostoyatelno izuchat fiziko matematicheskie nauki V 1803 i 1804 godah on sovmestno so svoim bratom Feliche predstavil v Turinskuyu akademiyu nauk dve raboty posvyashyonnye teorii elektricheskih i elektromagnitnyh yavlenij za chto i byl izbran v 1804 godu chlenom korrespondentom etoj akademii V pervoj rabote pod nazvaniem Analiticheskaya zametka ob elektrichestve on obyasnil povedenie provodnikov i dielektrikov v elektricheskom pole v chastnosti yavlenie polyarizacii dielektrikov Vyskazannye im idei poluchili zatem bolee polnoe razvitie v rabotah drugih uchyonyh V 1806 godu Avogadro poluchaet mesto repetitora v Turinskom licee V 1809 godu perevedyon prepodavatelem fiziki i matematiki v licej goroda Verchelli V sentyabre 1819 goda Avogadro izbiraetsya chlenom Turinskoj akademii nauk V 1820 godu korolevskim ukazom Avogadro naznachaetsya pervym professorom novoj kafedry vysshej fiziki v Turinskij universitet V 1822 godu Turinskij universitet byl zakryt vlastyami posle studencheskih volnenij V 1823 godu Avogadro poluchaet pochyotnyj titul zasluzhennogo professora vysshej fiziki i naznachaetsya starshim inspektorom v palatu po kontrolyu za gosudarstvennymi rashodami Nesmotrya na novye obyazannosti Avogadro prodolzhal zanimatsya nauchnymi issledovaniyami V 1832 godu Turinskij universitet vnov poluchil kafedru vysshej fiziki no eyo predlozhili ne Avogadro a izvestnomu francuzskomu matematiku Ogyustenu Lui Koshi pokinuvshemu rodinu v 1830 godu Tolko spustya dva goda posle otezda Koshi Avogadro smog zanyat etu kafedru gde i prorabotal do 1850 goda V tom godu on ushyol iz universiteta peredav kafedru svoemu ucheniku Feliche Kyu Posle uhoda iz universiteta Avogadro nekotoroe vremya zanimal dolzhnost starshego inspektora Kontrolnoj palaty a takzhe sostoyal chlenom Vysshej statisticheskoj komissii Vysshego soveta narodnogo obrazovaniya i predsedatelem Komissii mer i vesov Nesmotrya na pochtennyj vozrast on prodolzhal publikovat svoi issledovaniya v trudah Turinskoj akademii nauk Poslednyaya ego rabota vyshla iz pechati za tri goda do smerti kogda Avogadro ispolnilos 77 let On umer v Turine 9 iyulya 1856 goda i pohoronen v semejnom sklepe v Verchelli Nauchnaya deyatelnostSvoyu nauchnuyu deyatelnost Avogadro nachal s izucheniya elektricheskih yavlenij Raboty Avogadro posvyashyonnye etoj teme poyavlyalis vplot do 1846 goda Bolshoe vnimanie udelyal on takzhe issledovaniyam v oblasti elektrohimii pytayas najti svyaz mezhdu elektricheskimi i himicheskimi yavleniyami chto privelo ego k sozdaniyu svoeobraznoj elektrohimicheskoj teorii V etom otnoshenii ego issledovaniya soprikasalis s rabotami znamenityh himikov Devi i Berceliusa No v istoriyu fiziki Avogadro voshyol kak otkryvatel odnogo iz vazhnejshih zakonov molekulyarnoj fiziki V 1811 godu poyavilas statya Avogadro Ocherk metoda opredeleniya otnositelnyh mass elementarnyh molekul tel i proporcij soglasno kotorym oni vhodyat v soedineniya Izlagaya osnovnye predstavleniya molekulyarnoj teorii Avogadro pokazal chto ona ne tolko ne protivorechit dannym poluchennym Gej Lyussakom no naprotiv prekrasno soglasuetsya s nimi i otkryvaet vozmozhnost tochnogo opredeleniya atomnyh mass sostava molekul i haraktera proishodyashih himicheskih reakcij Vo vremena Avogadro ego gipotezu nevozmozhno bylo dokazat teoreticheski No eta gipoteza davala prostuyu vozmozhnost eksperimentalno ustanavlivat sostav molekul gazoobraznyh soedinenij i opredelyat ih otnositelnuyu massu Eksperiment pokazyvaet chto obyomy vodoroda kisloroda i obrazuyushihsya iz etih gazov parov vody otnosyatsya kak 2 1 2 Vyvody iz etogo fakta mozhno sdelat raznye Pervyj molekuly vodoroda i kisloroda sostoyat iz dvuh atomov N2 i O2 a molekula vody iz tryoh i togda verno uravnenie 2N2 O2 2N2O No vozmozhen i takoj vyvod molekuly vodoroda odnoatomny a molekuly kisloroda i vody dvuhatomny i togda verno uravnenie 2N O2 2NO s tem zhe sootnosheniem obyomov 2 1 2 V pervom sluchae iz sootnosheniya mass vodoroda i kisloroda v vode 1 8 sledovalo chto otnositelnaya atomnaya massa kisloroda ravna 16 a vo vtorom chto ona ravna 8 Kstati dazhe cherez 50 let posle rabot Gej Lyussaka nekotorye uchyonye prodolzhali nastaivat na tom chto formula vody imenno NO a ne N2O Drugie zhe schitali chto pravilna formula N2O2 Sootvetstvenno v ryade tablic atomnuyu massu kisloroda prinimali ravnoj 8 Odnako byl prostoj sposob vybrat iz dvuh predpolozhenij odno vernoe Dlya etogo nado bylo lish proanalizirovat rezultaty i drugih analogichnyh eksperimentov Tak iz nih sledovalo chto ravnye obyomy vodoroda i hlora dayut udvoennyj obyom hlorovodoroda Etot fakt srazu otvergal vozmozhnost odnoatomnosti vodoroda reakcii tipa H Cl HCl H Cl2 HCl2 i im podobnye ne dayut udvoennogo obyoma HCl Sledovatelno molekuly vodoroda a takzhe hlora sostoyat iz dvuh atomov No esli molekuly vodoroda dvuhatomny to dvuhatomny i molekuly kisloroda a v molekulah vody tri atoma i eyo formula N2O Udivitelno chto takie prostye dovody v techenie desyatiletij ne mogli ubedit nekotoryh himikov v spravedlivosti teorii Avogadro kotoraya v techenie neskolkih desyatiletij ostavalas prakticheski nezamechennoj Otchasti eto obyasnyaetsya otsutstviem v te vremena prostoj i yasnoj zapisi formul i uravnenij himicheskih reakcij No glavnoe protivnikom teorii Avogadro byl znamenityj shvedskij himik Jens Yakob Bercelius imevshij neprerekaemyj avtoritet sredi himikov vsego mira Soglasno ego teorii vse atomy imeyut elektricheskie zaryady a molekuly obrazovany atomami s protivopolozhnymi zaryadami kotorye prityagivayutsya drug k drugu Schitalos chto atomy kisloroda imeyut silnyj otricatelnyj zaryad a atomy vodoroda polozhitelnyj S tochki zreniya etoj teorii nevozmozhno bylo predstavit molekulu kisloroda sostoyashuyu iz dvuh odinakovo zaryazhennyh atomov No esli molekuly kisloroda odnoatomny to v reakcii kisloroda s azotom N O NO sootnoshenie obyomov dolzhno byt 1 1 1 A eto protivorechilo eksperimentu 1 l azota i 1 l kisloroda davali 2 l NO Na etom osnovanii Bercelius i bolshinstvo drugih himikov otvergli gipotezu Avogadro kak ne sootvetstvuyushuyu eksperimentalnym dannym V 1821 godu v state Novye soobrazheniya o teorii opredelyonnyh proporcij v soedineniyah i ob opredelenii mass molekul tel Avogadro podvyol itog svoej pochti desyatiletnej raboty v oblasti molekulyarnoj teorii i rasprostranil svoj metod opredeleniya sostava molekul na celyj ryad organicheskih veshestv V etoj zhe state on pokazal chto drugie himiki prezhde vsego Dalton Devi i Bercelius ne znakomye s ego rabotami prodolzhayut priderzhivatsya nevernyh vzglyadov na prirodu mnogih himicheskih soedinenij i harakter proishodyashih mezhdu nimi reakcij Eta rabota interesna eshyo v odnom otnoshenii v nej vpervye vstrechaetsya imya Ampera po vyrazheniyu Avogadro odnogo iz samyh iskusnyh fizikov nashih dnej v svyazi s ego issledovaniyami v oblasti molekulyarnoj teorii Etu storonu deyatelnosti Ampera obychno ne upominayut poskolku ego zaslugi v oblasti elektrodinamiki zatmevayut vse ostalnye raboty Tem ne menee Amper rabotal i v oblasti molekulyarnoj fiziki i nezavisimo ot Avogadro no neskolko pozzhe prishyol k nekotorym iz idej vyskazannyh Avogadro V 1814 godu Amper opublikoval pismo k himiku Bertolle v kotorom sformuliroval polozhenie po sushestvu sovpadayushee s zakonom Avogadro Zdes zhe on ukazyval chto sootvetstvuyushaya rabota Avogadro stala emu izvestna uzhe posle napisaniya pisma k Bertolle Zakon AvogadroOsnovnaya statya Zakon Avogadro Avogadro prishyol k sleduyushemu vazhnomu zaklyucheniyu chislo molekul vsegda odno i to zhe v odinakovyh obyomah lyubyh gazov Dalee on pisal chto teper imeetsya sredstvo ochen lyogkogo opredeleniya otnositelnyh mass molekul kotorye mozhno poluchit v gazoobraznom sostoyanii i otnositelnogo chisla molekul v soedineniyah V 1814 godu poyavlyaetsya vtoraya statya Avogadro Ocherk ob otnositelnyh massah molekul prostyh tel ili predpolagaemyh plotnostyah ih gaza i o konstitucii nekotoryh iz ih soedinenij Zdes chyotko formuliruetsya zakon Avogadro ravnye obyomy gazoobraznyh veshestv pri odinakovyh davleniyah i temperaturah otvechayut ravnomu chislu molekul tak chto plotnosti razlichnyh gazov predstavlyayut soboyu meru mass molekul sootvetstvuyushih gazov Dalee v state rassmatrivayutsya prilozheniya etogo zakona dlya opredeleniya sostava molekul mnogochislennyh neorganicheskih veshestv Tak kak molyarnaya massa massa veshestva soderzhashego odin mol molekul proporcionalna masse otdelnoj molekuly to zakon Avogadro mozhno sformulirovat kak utverzhdenie chto mol lyubogo veshestva v gazoobraznom sostoyanii pri odinakovyh temperaturah i davleniyah zanimaet odin i tot zhe obyom Kak pokazali eksperimenty pri normalnyh usloviyah r 1 atm 760 mm rt st T 273 K 0 C on raven 22 414 l Chislo molekul v gramm molekule lyubogo veshestva odinakovo Ono poluchilo nazvanie chisla Avogadro Ono ravno 6 02 1023 Interesnye faktyImpulsom k aktivnym eksperimentam v oblasti himii dlya Avogadro posluzhilo otkrytie Gej Lyussakom gazovyh zakonov Avogadro v svoih trudah polzovalsya ponyatiem molekula gaza kotoroe v sovremennoj terminologii vklyuchalo v sebya odnovremenno ponyatiya atom i molekula PamyatV chest Avogadro nazvan krater na Lune mineral avogadrit malaya planeta Ego imya nosit Universitet Vostochnogo Pemonta Sm takzheAvogadro rod Chislo AvogadroPrimechaniyaAvogadro Amedeo Enciklopedicheskij slovar SPb Brokgauz Efron 1905 T dop I S 16 956 s Cheshskaya nacionalnaya avtoritetnaya baza dannyh Avogadro Amedeo Conte di Quaregna angl Encyclopaedia Britannica a dictionary of arts sciences literature and general information H Chisholm 11 New York City Cambridge University Press 1911 Vol 3 P 66 Avogadro Amedeo Bolshaya sovetskaya enciklopediya v 30 t 3 e izd M Sovetskaya enciklopediya 1969 Ageenko F L Avogadro Amedeo Slovar sobstvennyh imyon russkogo yazyka Udarenie Proiznoshenie Slovoizmenenie M Mir i Obrazovanie Oniks 2010 S 58 880 s ISBN 5 94666 588 X 978 5 94666 588 9 Gribbin John Science A History 1543 2001 London Penguin Books 2003 648 s ISBN 978 0 140 29741 6 Tam zhe LiteraturaHramov Yu A Avogadro Amedeo Fiziki Biograficheskij spravochnik Pod red A I Ahiezera Izd 2 e ispr i dop M Nauka 1983 S 7 400 s 200 000 ekz Avogadro Enciklopedicheskij slovar Brokgauza i Efrona v 86 t 82 t i 4 dop SPb 1890 1907 Bykov G V Amedeo Avogadro Ocherk zhizni i deyatelnosti M Nauka 1970 184 s Nauchno biograficheskaya seriya SsylkiByust Avogadro raboty Petro Kanonika
