Гидроксид бария - NiNa.Az

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щёлочь, химическая формула — Ba(OH)₂) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Гидроксид бария
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид бария
Традиционные названия	Едкий барит, бариевая щёлочь
Хим. формула	Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	171,35474 г/моль
Плотность	4,5 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	408 °C
• кипения	780 °C
• разложения	1000 °C
Энтальпия
• образования	-950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	17194-00-2
PubChem	6093286 и 28387
Рег. номер EINECS	241-234-5
SMILES	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ9200000
ChEBI	32592
Номер ООН	<-- номер UN -->
ChemSpider	26408 и 21169506
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м^3
Токсичность	Едкий, ядовитый.
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Растворимость гидроксида бария

Физические свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}$

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}$

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}$

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba[Zn(OH)_{4}]+\ H_{2}O}}}$

4. Взаимодействие с солями:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}SiO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ BaSiO_{3}\downarrow }}}$

Применение

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.