Нитрат кадмия
Нитра́т ка́дмия (англ. Cadmium nitrate) — химическое вещество с формулой Cd(NO3)2. Представляет собой белое кристаллическое твёрдое вещество, обладающее гигроскопическими свойствами. Является канцерогеном.
| Нитрат кадмия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | Cadmium(II) nitrate |
| Традиционные названия | Nitric acid, cadmium salt |
| Хим. формула | CdN2O6 |
| Рац. формула | Cd(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 236.42 г/моль |
| Плотность | 3.6 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 350 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в | 327 г (в 100 г воды) (при 15 град) |
| • в | растворяется в кислотах |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10022-68-1 |
| PubChem | 25154 |
| Рег. номер EINECS | 233-710-6 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cd+2] |
| InChI | InChI=1S/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N |
| ChEBI | 77732 |
| Номер ООН | 3087 |
| ChemSpider | 23498 и 21489469 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (орально, крысы) 300 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Фразы риска (R) | R20/21/22, R50/53 |
| Фразы безопасности (S) | S60, S61 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Использование
Нитрат кадмия используется в производстве цветного стекла, а также в фотографии. Иногда — как источник ионов кадмия для растворов.
Получение
Нитрат кадмия может быть получен растворением металлического кадмия, его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте:
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
Свойства
При нагревании вещество разлагается на оксид кадмия и смесь оксидов азота. При пропускании сероводорода через подкисленный раствор вещества образуется жёлтый сульфид кадмия (н.у.); при нагревании сульфид приобретает красный цвет.
Взаимодействуя с гидроксидом натрия, вещество образует гидроксид кадмия; по реакции нитрата с другими солями получают нерастворимые в воде соединения кадмия.
Примечания
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Нитрат кадмия, Что такое Нитрат кадмия? Что означает Нитрат кадмия?
Nitra t ka dmiya angl Cadmium nitrate himicheskoe veshestvo s formuloj Cd NO3 2 Predstavlyaet soboj beloe kristallicheskoe tvyordoe veshestvo obladayushee gigroskopicheskimi svojstvami Yavlyaetsya kancerogenom Nitrat kadmiyaObshieSistematicheskoe naimenovanie Cadmium II nitrateTradicionnye nazvaniya Nitric acid cadmium saltHim formula CdN2O6Rac formula Cd NO3 2Fizicheskie svojstvaSostoyanie belye kristallyMolyarnaya massa 236 42 g molPlotnost 3 6 g sm Termicheskie svojstvaTemperatura plavleniya 350 CHimicheskie svojstvaRastvorimost v 327 g v 100 g vody pri 15 grad v rastvoryaetsya v kislotahKlassifikaciyaReg nomer CAS 10022 68 1PubChem 25154Reg nomer EINECS 233 710 6SMILES N O O O N O O O Cd 2 InChI InChI 1S Cd 2NO3 c 2 2 1 3 4 q 2 2 1XIEPJMXMMWZAAV UHFFFAOYSA NChEBI 77732Nomer OON 3087ChemSpider 23498 i 21489469BezopasnostLD50 oralno krysy 300 mg kgToksichnost srednetoksichenFrazy riska R R20 21 22 R50 53Frazy bezopasnosti S S60 S61NFPA 704 031OXPrivedeny dannye dlya standartnyh uslovij 25 C 100 kPa esli ne ukazano inoe Mediafajly na VikiskladeIspolzovanieNitrat kadmiya ispolzuetsya v proizvodstve cvetnogo stekla a takzhe v fotografii Inogda kak istochnik ionov kadmiya dlya rastvorov PoluchenieNitrat kadmiya mozhet byt poluchen rastvoreniem metallicheskogo kadmiya ego oksida gidroksida ili karbonata v azotnoj kislote CdO 2HNO3 Cd NO3 2 H2OSvojstvaPri nagrevanii veshestvo razlagaetsya na oksid kadmiya i smes oksidov azota Pri propuskanii serovodoroda cherez podkislennyj rastvor veshestva obrazuetsya zhyoltyj sulfid kadmiya n u pri nagrevanii sulfid priobretaet krasnyj cvet Vzaimodejstvuya s gidroksidom natriya veshestvo obrazuet gidroksid kadmiya po reakcii nitrata s drugimi solyami poluchayut nerastvorimye v vode soedineniya kadmiya PrimechaniyaPradyot Patnaik Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2002 ISBN 0 07 049439 8 Eto zagotovka stati o neorganicheskom veshestve Pomogite Vikipedii dopolniv eyo
