Сульфат бериллия
Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом.
| Сульфат бериллия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | BeO4S |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 105.075 г/моль (безводный) 177.136 г/моль |
| Плотность | 2.50 г/см³ (безводный) 1.71 |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1287 °C (безводный) 110 |
| • кипения | 2500 °C (безводный) 580 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 30.5 |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.4374 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13510-49-1 |
| PubChem | 26077 |
| Рег. номер EINECS | 236—842-2 |
| SMILES | [Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | DS4800000 |
| ChEBI | 53473 |
| ChemSpider | 24291 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 82 мг/кг |
| Токсичность | высокотоксичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Применение
Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.
Получение
Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C.
Химические свойства
- Разлагается при высокой температуре до оксида бериллия:
![{\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{547-600^{o}C}}\ BeO+SO_{3}}}}](https://www.wikipedia77.ru-ru.nina.az/wiki-image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraXBlZGlhNzcucnUtcnUubmluYS5hei93aWtpLWltYWdlL2FIUjBjSE02THk5M2FXdHBiV1ZrYVdFdWIzSm5MMkZ3YVM5eVpYTjBYM1l4TDIxbFpHbGhMMjFoZEdndmNtVnVaR1Z5TDNOMlp5ODFOekV6TW1FNVpERXpPR0l3T0RabU5qVXpOV1ppTkRReU9HTTVaRGcwWWpZeE5XUTRaRFprLnN2Zw==.svg)
- С кипящей водой реагирует, образуя осадок основной соли:
![{\displaystyle {\mathsf {2BeSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{100^{o}C}}\ Be_{2}SO_{4}(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}](https://www.wikipedia77.ru-ru.nina.az/wiki-image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraXBlZGlhNzcucnUtcnUubmluYS5hei93aWtpLWltYWdlL2FIUjBjSE02THk5M2FXdHBiV1ZrYVdFdWIzSm5MMkZ3YVM5eVpYTjBYM1l4TDIxbFpHbGhMMjFoZEdndmNtVnVaR1Z5TDNOMlp5ODRaRE15TldVeFpEVmpPV0prTmpoaU5EWTBZell6TVRabE1XSmhaamt3TkRnNVpUWTFZVGcyLnN2Zw==.svg)
- В концентрированном аммиачном растворе образует гидроксид бериллия:
![{\displaystyle {\mathsf {BeSO_{4}+2NH_{3}*H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}](https://www.wikipedia77.ru-ru.nina.az/wiki-image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraXBlZGlhNzcucnUtcnUubmluYS5hei93aWtpLWltYWdlL2FIUjBjSE02THk5M2FXdHBiV1ZrYVdFdWIzSm5MMkZ3YVM5eVpYTjBYM1l4TDIxbFpHbGhMMjFoZEdndmNtVnVaR1Z5TDNOMlp5ODNPVFpsTldabU5XRTNNMkZtTVRNeFkyWTRaak14Tm1NeE56ZGlaV0l6WVRnMlpEUXhOamhpLnN2Zw==.svg)
Примечания
- Для тетрагидрата
- При 30 °C
- Ch. L. Parsons — The Chemistry and Literature of Beryllium S. 33 ff. (1909, London)
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- Лидин, 2000, с. 54.
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Сульфат бериллия, Что такое Сульфат бериллия? Что означает Сульфат бериллия?
Sulfa t beri lliya himicheskoe soedinenie s formuloj BeSO4 Beloe tvyordoe kristallicheskoe veshestvo Vpervye bylo obnaruzheno v 1815 godu Yakobom Berceliusom Sulfat berilliyaObshieHim formula BeO4SFizicheskie svojstvaMolyarnaya massa 105 075 g mol bezvodnyj 177 136 g molPlotnost 2 50 g sm bezvodnyj 1 71Termicheskie svojstvaTemperatura plavleniya 1287 C bezvodnyj 110 kipeniya 2500 C bezvodnyj 580 CHimicheskie svojstvaRastvorimost v vode 30 5Opticheskie svojstvaPokazatel prelomleniya 1 4374KlassifikaciyaReg nomer CAS 13510 49 1PubChem 26077Reg nomer EINECS 236 842 2SMILES Be 2 O S O O O InChI InChI 1S Be H2O4S c 1 5 2 3 4 h H2 1 2 3 4 q 2 p 2KQHXBDOEECKORE UHFFFAOYSA LRTECS DS4800000ChEBI 53473ChemSpider 24291BezopasnostLD50 82 mg kgToksichnost vysokotoksichenPrivedeny dannye dlya standartnyh uslovij 25 C 100 kPa esli ne ukazano inoe Mediafajly na VikiskladePrimenenieSmes sulfatov berilliya i radiya ispolzovalas kak istochnik nejtronov v atomnyh reaktorah Takzhe ochen redko primenyayutsya v gomeopatii PoluchenieSulfat berilliya mozhet byt poluchen vzaimodejstviem v vodnom rastvore lyuboj soli berilliya s sernoj kislotoj s posleduyushim vyparivaniem i kristallizaciej produkta reakcii Poluchaemyj gidrat mozhet byt razlozhen na vodu i bezvodnuyu sol pri nagrevanii do 400 C Himicheskie svojstvaRazlagaetsya pri vysokoj temperature do oksida berilliya BeSO4 547 600oC BeO SO3 displaystyle mathsf BeSO 4 xrightarrow 547 600 o C BeO SO 3 dd S kipyashej vodoj reagiruet obrazuya osadok osnovnoj soli 2BeSO4 2H2O 100oC Be2SO4 OH 2 H2SO4 displaystyle mathsf 2BeSO 4 2H 2 O xrightarrow 100 o C Be 2 SO 4 OH 2 downarrow H 2 SO 4 dd V koncentrirovannom ammiachnom rastvore obrazuet gidroksid berilliya BeSO4 2NH3 H2O Be OH 2 NH4 2SO4 displaystyle mathsf BeSO 4 2NH 3 H 2 O xrightarrow Be OH 2 downarrow NH 4 2 SO 4 dd PrimechaniyaDlya tetragidrata Pri 30 C Ch L Parsons The Chemistry and Literature of Beryllium S 33 ff 1909 London Pradyot Patnaik Handbook of Inorganic Chemicals McGraw Hill 2002 ISBN 0070494398 Lidin 2000 s 54 LiteraturaLidin R A i dr Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Ucheb posobie dlya vuzov 3 e izd ispr M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0
