Электронная пара
Электронная пара — связанное состояние двух взаимодействующих электронов. Обладает нулевым спином и зарядом, равным удвоенному заряду электрона.
Различают поделённые (связывающие) электронные пары, принимающие участие в образовании химической связи за счёт взаимодействия неспаренных электронов, и неподелённые электронные пары (внешние электронные пары), не принимающие участия в образовании химической связи. Различают также свободные (подвижные) электронные пары (куперовские пары), обладающие большой свободой движения в кристаллической решётке, образуемой положительными ионами металла.
Считается, что термин «электронная пара» ввёл американский физикохимик Льюис в процессе разработки электронной теории химической связи.
Льюис подчеркнул важность явлений спаривания как общих, так и неподелённых электронов и стабильность группы из восьми электронов (октетная теория): «химической связью всегда и во всех молекулах является только пара электронов, соединяющих два атома». Позднее Л. Полинг и П. Полинг уточнили это понятие: «Атомы в большинстве молекул прочно удерживаются вместе благодаря действию так называемых ковалентных связей, имеющих очень важное значение; для этого типа связи характерно то, что пара электронов, осуществляющая связь, одновременно принадлежит обоим связываемым атомам».
Силы связывающей электронной пары
Считается, что «единственной молекулярной системой, для которой уравнение Шрёдингера может быть точно решено, является молекулярный ион Н2+, где единственный электрон движется в поле двух ядер (протонов), а в системах, состоящих из атомных ядер и электронов, действуют кулоновские силы, обратно пропорциональные квадрату расстояния между частицами». Взаимную обусловленность движения всех электронов атомной или молекулярной системы как целого принято называть электронной корреляцией. Последняя определяется электростатическим отталкиванием электронов и статистическими особенностями систем, в частности, принципом Паули (фермиевская корреляция).
См. также
- Электронная теория химической связи
Примечания
- Паулинг Л. Природа химической связи. — М.—Л.: Издательство химической литературы, 1947. — С. 16. — 440 с.
- Полинг Л., Полинг П.. Химия. — М.: Мир, 1978. — С. 127. — 684 с.
- Шусторович Е.М.. Химическая связь Сущность и проблемы. — М.: Наука, 1973. — С. 57-59. — 232 с.
- Химический энциклопедический словарь. Гл. ред. И.Л. Кнунянц. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — С. 700. — 792 с.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Электронная пара, Что такое Электронная пара? Что означает Электронная пара?
Elektronnaya para svyazannoe sostoyanie dvuh vzaimodejstvuyushih elektronov Obladaet nulevym spinom i zaryadom ravnym udvoennomu zaryadu elektrona Razlichayut podelyonnye svyazyvayushie elektronnye pary prinimayushie uchastie v obrazovanii himicheskoj svyazi za schyot vzaimodejstviya nesparennyh elektronov i nepodelyonnye elektronnye pary vneshnie elektronnye pary ne prinimayushie uchastiya v obrazovanii himicheskoj svyazi Razlichayut takzhe svobodnye podvizhnye elektronnye pary kuperovskie pary obladayushie bolshoj svobodoj dvizheniya v kristallicheskoj reshyotke obrazuemoj polozhitelnymi ionami metalla Schitaetsya chto termin elektronnaya para vvyol amerikanskij fizikohimik Lyuis v processe razrabotki elektronnoj teorii himicheskoj svyazi Lyuis podcherknul vazhnost yavlenij sparivaniya kak obshih tak i nepodelyonnyh elektronov i stabilnost gruppy iz vosmi elektronov oktetnaya teoriya himicheskoj svyazyu vsegda i vo vseh molekulah yavlyaetsya tolko para elektronov soedinyayushih dva atoma Pozdnee L Poling i P Poling utochnili eto ponyatie Atomy v bolshinstve molekul prochno uderzhivayutsya vmeste blagodarya dejstviyu tak nazyvaemyh kovalentnyh svyazej imeyushih ochen vazhnoe znachenie dlya etogo tipa svyazi harakterno to chto para elektronov osushestvlyayushaya svyaz odnovremenno prinadlezhit oboim svyazyvaemym atomam Sily svyazyvayushej elektronnoj parySchitaetsya chto edinstvennoj molekulyarnoj sistemoj dlya kotoroj uravnenie Shryodingera mozhet byt tochno resheno yavlyaetsya molekulyarnyj ion N2 gde edinstvennyj elektron dvizhetsya v pole dvuh yader protonov a v sistemah sostoyashih iz atomnyh yader i elektronov dejstvuyut kulonovskie sily obratno proporcionalnye kvadratu rasstoyaniya mezhdu chasticami Vzaimnuyu obuslovlennost dvizheniya vseh elektronov atomnoj ili molekulyarnoj sistemy kak celogo prinyato nazyvat elektronnoj korrelyaciej Poslednyaya opredelyaetsya elektrostaticheskim ottalkivaniem elektronov i statisticheskimi osobennostyami sistem v chastnosti principom Pauli fermievskaya korrelyaciya Sm takzheElektronnaya teoriya himicheskoj svyaziPrimechaniyaPauling L Priroda himicheskoj svyazi M L Izdatelstvo himicheskoj literatury 1947 S 16 440 s Poling L Poling P Himiya M Mir 1978 S 127 684 s Shustorovich E M Himicheskaya svyaz Sushnost i problemy M Nauka 1973 S 57 59 232 s Himicheskij enciklopedicheskij slovar Gl red I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 S 700 792 s
