Тройная связь
Тройная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством трёх общих связывающих электронных пар.
Описание
Первая картина наглядного строения тройной связи была дана в теории валентных связей. Тройная связь в рамках теории валентных связей образуется путём перекрытия двух p-орбиталей атомов в двух перпендикулярных плоскостях и одной s-орбитали атома в состоянии sp-гибридизации по оси, соединяющей атомы.
Позднее (1958 г.) Л. Полинг предложил другой путь описания тройной связи, включающей комбинацию трёх равноценных изогнутых простых ковалентных связей. Изгиб ковалентной связи имеет место за счёт электростатического отталкивания электронных пар.
Дальнейшее развитие этих представлений нашло отражение в работах Гиллеспи — Найхолма. Идея учёта отталкивания электронных пар получила заслуженное признание и распространение под названием теории отталкивания электронных пар.
В основу теории положена модель жёстких сфер. Согласно этой модели, длина простой ковалентной связи d равна сумме радиусов двух атомных остовов и диаметра совместно используемой электронной пары (2re):
- d = rAостов + rBостов + 2re.
Для гомоядерной двухатомной молекулы ковалентный радиус атома rков = 1/2 d, поэтому справедливо следующее соотношение:
- rков = rостов + re
или
- re = rков − rостов.
Из этого соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов, используя значения ковалентных радиусов и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов.
Для атома углерода ковалентный радиус равен 0,77 Å, радиус атомного остова — 0,15 Å, радиус связывающей электронной пары — 0,62 Å, длина химической связи углерод-углерод — 1,54 Å.
| Кратность связи | Число связывающих электронных пар | Длина химической связи, Å | Энергия разрыва химической связи, кДж/моль |
|---|---|---|---|
| Одинарная (C−C) | одна | 1,54 | 348 |
| двойная (C=C) | две | 1,34 | 614 |
| тройная (C≡C) | три | 1,20 | 839 |
Соединения с кратными химическими связями легко вступают в реакции присоединения и получили название непредельных соединений.
См. также
- Химическая связь
- Ковалентная связь
- Двойная связь (химия)
- Сигма-связь
- Пи-связь
- Гибридизация (химия)
- Теория изогнутой химической связи
Примечания
- Полинг Л. Кекуле и химическая связь (книга «Теоретическая органическая химия») / под. ред. Р. Х. Фрейдлиной. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — С. 7—16. — 366 с.
- Гиллеспи Р. Геометрия молекул. — М.: Мир, 1975. — С. 47—48. — 280 с.
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Тройная связь, Что такое Тройная связь? Что означает Тройная связь?
Trojnaya svyaz kovalentnaya svyaz dvuh atomov v molekule posredstvom tryoh obshih svyazyvayushih elektronnyh par Trojnaya svyaz v ramkah teorii valentnyh svyazejOpisaniePervaya kartina naglyadnogo stroeniya trojnoj svyazi byla dana v teorii valentnyh svyazej Trojnaya svyaz v ramkah teorii valentnyh svyazej obrazuetsya putyom perekrytiya dvuh p orbitalej atomov v dvuh perpendikulyarnyh ploskostyah i odnoj s orbitali atoma v sostoyanii sp gibridizacii po osi soedinyayushej atomy Pozdnee 1958 g L Poling predlozhil drugoj put opisaniya trojnoj svyazi vklyuchayushej kombinaciyu tryoh ravnocennyh izognutyh prostyh kovalentnyh svyazej Izgib kovalentnoj svyazi imeet mesto za schyot elektrostaticheskogo ottalkivaniya elektronnyh par Dalnejshee razvitie etih predstavlenij nashlo otrazhenie v rabotah Gillespi Najholma Ideya uchyota ottalkivaniya elektronnyh par poluchila zasluzhennoe priznanie i rasprostranenie pod nazvaniem teorii ottalkivaniya elektronnyh par V osnovu teorii polozhena model zhyostkih sfer Soglasno etoj modeli dlina prostoj kovalentnoj svyazi d ravna summe radiusov dvuh atomnyh ostovov i diametra sovmestno ispolzuemoj elektronnoj pary 2re d rAostov rBostov 2re Dlya gomoyadernoj dvuhatomnoj molekuly kovalentnyj radius atoma rkov 1 2 d poetomu spravedlivo sleduyushee sootnoshenie rkov rostov re ili re rkov rostov Iz etogo sootnosheniya mozhno rasschitat radiusy elektronnyh par dlya bolshinstva elementov ispolzuya znacheniya kovalentnyh radiusov i ionnyh radiusov po Polingu kotorye sootvetstvuyut razmeram atomnyh ostovov Dlya atoma ugleroda kovalentnyj radius raven 0 77 A radius atomnogo ostova 0 15 A radius svyazyvayushej elektronnoj pary 0 62 A dlina himicheskoj svyazi uglerod uglerod 1 54 A Kratnost svyazi Chislo svyazyvayushih elektronnyh par Dlina himicheskoj svyazi A Energiya razryva himicheskoj svyazi kDzh molOdinarnaya C C odna 1 54 348dvojnaya C C dve 1 34 614trojnaya C C tri 1 20 839 Soedineniya s kratnymi himicheskimi svyazyami legko vstupayut v reakcii prisoedineniya i poluchili nazvanie nepredelnyh soedinenij Sm takzheHimicheskaya svyaz Kovalentnaya svyaz Dvojnaya svyaz himiya Sigma svyaz Pi svyaz Gibridizaciya himiya Teoriya izognutoj himicheskoj svyaziPrimechaniyaPoling L Kekule i himicheskaya svyaz kniga Teoreticheskaya organicheskaya himiya pod red R H Frejdlinoj M Izdatelstvo inostrannoj literatury 1963 S 7 16 366 s Gillespi R Geometriya molekul M Mir 1975 S 47 48 280 s
