Сульфид бария - NiNa.Az

Сульфи́д ба́рия (се́рнистый ба́рий) — неорганическое вещество, бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS.

Сульфид бария
Общие
Систематическое наименование	Сульфид бария
Традиционные названия	сульфид бария, сернистый барий
Хим. формула	BaS
Рац. формула	BaS
Физические свойства
Молярная масса	169,33 г/моль
Плотность	4,25 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2200 °C
Энтальпия
• образования	-453 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,86 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	21109-95-5
PubChem	6857597
Рег. номер EINECS	244-214-4
SMILES	[S-2].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.S/q+2;-2 CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0270000
ChEBI	32590
ChemSpider	5256933
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	100 мг/кг
Токсичность	высокая
NFPA 704	3 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Физические свойства

Сульфид бария образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,63877 нм, Z = 4, структура типа хлорида натрия NaCl .

Соединение плавится при температуре 2200°C.

Хорошо растворяется в воде, практически нерастворим в спирте. Весьма токсичен. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS·6H₂O.

Получение

• В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4\ C\longrightarrow \ BaS+4\ CO\uparrow }}}$

• В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ BaS+2\ H_{2}O}}}$ Далее:

Химические свойства

• Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}$

• В водном растворе частично гидролизован по аниону до гидросульфида:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O\leftrightarrows \ Ba(HS)_{2}+\ Ba(OH)_{2}}}}$

• Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 2\ Ba(OH)_{2}+2\ S\downarrow }}}$

• Поглощает из воздуха углекислый газ и влагу, образуя карбонат бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +H_{2}S\uparrow }}}$

• С насыщенным раствором сероводорода образует кислую соль:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+H_{2}S\longrightarrow \ Ba(HS)_{2}}}}$

• При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ O_{2}{\xrightarrow[{}]{1000-1050^{o}C}}\ BaSO_{4}}}}$

Применение

• Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
• Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.

Примечания

1. Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 1996. — Т. 1. — 992 с. — ISBN 5-217-02688-X.
2. B. Predel. Ba-S (Barium-Sulfur) // Landolt-Börnstein - Group IV Physical Chemistry. — 1992. — Т. 5b. — С. 1-2. — doi:10.1007/10040476_445.
3. Лидин, 2000, с. 72.

Литература

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.