Гидроксид калия - NiNa.Az

У этого термина существуют и другие значения, см. Поташ.

Не следует путать с гидрокарбонатом калия (двууглекислым поташом).

Не следует путать с карбонатом калия (кальцинированным поташом).

Гидрокси́д ка́лия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с химической формулой KOH. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов хлорида калия (KCl), применяют в производстве жидких мыльных средств, для получения различных соединений калия, для получения загустителей для некоторых видов густых мазеобразных смазок, используемых в различных механизмах.

Гидроксид калия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид калия
Традиционные названия	Гидроксид калия, кали едкое, каустический поташ, едкий калий
Хим. формула	KOH
Рац. формула	KOH
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	56,1056 г/моль
Плотность	2,044 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	405 °C
• кипения	1325 °C
Энтальпия
• образования	−425,8 кДж/моль
• плавления	7,5 кДж/моль
• кипения	128,9 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	107 г / 100 мл (15 °C)
• в спирте	38,7 (28 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1.409
Классификация
Рег. номер CAS	1310-58-3
PubChem	14797
Рег. номер EINECS	215-181-3
SMILES	[K+].[OH-]
InChI	InChI=1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E525
RTECS	TT2100000
ChEBI	32035
Номер ООН	1813
ChemSpider	14113
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	149,92 мг/кг
Токсичность	ирритант, высокотоксичен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0 ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок.

Физические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов. Может находиться в двух различных модификациях: моноклинной, устойчивой до 247 °C и кубической, аналогичной таковой у хлорида натрия (a = 0,533 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). Температура плавления 405 °C, кипения 1325 °C, плотность 2,044 г/см³. Хорошо растворим в воде — 107 г / 100 мл (15 °C), при растворении в воде жидкость нагревается.

Химические свойства

• Взаимодействие с некоторыми солями с образованием нового основания и новой соли (при условии соблюдения )

${\displaystyle {\ce {3 KOH + AlCl3 -> 3KCl + Al(OH)3}}}$

${\displaystyle {\ce {2 KOH + MgSO4 -> K2SO4 + Mg(OH)2}}}$

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\ce {2KOH + CO_2 -> K_2CO_3 + H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2KOH + SO_3 -> K_2SO_4 + H_2O}}}$

• Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:

${\displaystyle {\ce {2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K [Al(OH)4] + 3H2 ^}}}$

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением , что даёт продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

${\displaystyle {\ce {2KCl + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ^ + Cl_2 ^}}}$

Электролиз расплава протекает по следующему уравнению:

${\displaystyle {\ce {4KOH -> 4K + 2H2O + O2}}}$

Именно так впервые были получены чистые натрий и калий британским химиком Г. Дэви.

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы, в которых он используется:

• нейтрализация кислот,
• аккумуляторы и гальванические элементы — раствор KOH применяется в качестве электролита, например, в серебряно-цинковых и никель-кадмиевых аккумуляторах,
• катализ,
• моющие средства — калиевые мыла (стеарат калия и другие калийные соли жирных кислот — являются ПАВ),
• буровые растворы,
• красители,
• удобрения,
• производство пищевых продуктов,
• газоочистка,
• металлургическое производство,
• переработка нефти,
• некоторые консистентные смазки содержат калийные соли жирных кислот — калийный мыльный загуститель,
• различные органические и неорганические вещества,
• целлюлозно-бумажное производство,
• пестициды,
• фармацевтика,
• регулирование pH,
• карбонат калия и другие калийные соединения,
• мыла,
• синтетический каучук.

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.

Также используется для получения метана, поглощения и обнаружения некоторых катионов в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами, расщепляется и омыливает при этом масла.

В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом натрия). Гидроксид калия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.

В сфере продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50—60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.

В фотографии используется, как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов.

Производство

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.

Возможны три варианта проведения электролиза:

• электролиз с твёрдым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
• электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
• электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

В ряду электрохимических методов производства самым лёгким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи:

• исключается стадия сжижения и испарения хлора,
• водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.

Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО «Сода-Хлорат») методом.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизёрах в 2007 году.

Меры предосторожности при обращении с гидроксидом калия

Гидроксид калия — едкое, токсичное вещество, обладающее ярко выраженными щелочными свойствами. По степени воздействия на человеческий организм оно относится к веществам 2-го класса опасности. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасным считается попадание (больших) частиц гидроксида калия в глаза. Поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и другие материалы органического происхождения.

Предельно допустимая концентрация аэрозоля гидроксида калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 мг/м³ в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.

Гидроксид калия не горюч, пожаро- и взрывобезопасен.

См. также

• Щелочные металлы
• Оксид калия
• Пероксид калия
• Надпероксид калия
• Щёлочи
• Гидроксид лития
• Гидроксид натрия
• Гидроксид рубидия
• Гидроксид цезия
• Пищевые добавки

Примечания

1. Кали едкое — статья из Большой советской энциклопедии. 
2. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
3. ГИДРОКСИД КАЛИЯ: свойства и применение  (неопр.). newchemistry.ru. Дата обращения: 13 мая 2016. Архивировано 4 июня 2016 года.
4. Степин, 1990.
5. Зимина, 2008.
6. Сравнительное исследование эффективности 5% раствора гидроксида калия и криотерапии в лечении генитальных бородавок &124; Дерматология в России  (неопр.). www.dermatology.ru. Дата обращения: 13 мая 2016. Архивировано 28 августа 2016 года.
7. Гурлев, 1988, с. 288.

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.
• Степин Б. Д. Калия гидроксид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 287. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Ссылки

• КА́ЛИЯ ГИДРОКСИ́Д : [арх. 3 января 2023] / Г. В. Зимина // Исландия — Канцеляризмы. — М. : Большая российская энциклопедия, 2008. — С. 525. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 12). — ISBN 978-5-85270-343-9.