Координационная геометрия
Эта страница требует существенной переработки. |
Термин геометрическая координация используется в целом ряде смежных областей химии — химии/физики твердого тела и не только.
Молекулы
Координационная геометрия атома в геометрическом соединении, образованном атомами вокруг центрального атома.
Координационные комплексы неорганических соединений
В области неорганических геометрических комплексов координации эти соединения являются геометрическими моделями, образованными атомами лигандов, которые связаны с центральным атомом в молекуле и комплексным соединением. Геометрическое расположение варьируется в зависимости от количества и типа лигандов, связанных с центром, состоящим из металла, а также координационного преимущества (англ. the coordination preference) центрального атома, как правило, металла в координационном комплексе. Число соединений (то есть число σ-связей между центральным атомом и лигандами), называется координационным числом. Геометрическая модель может быть описана как многогранник, где вершины многогранника являются центрами координации атомов лигандов.
Координационное преимущество металла часто варьируется в зависимости от его степени окисления. Число координационных связей (координационное число) может варьироваться от двух до 20.
Одна из самых распространенных геометрических координаций — октаэдрическая, где шесть лигандов координируются к металлу симметричным распределением, что ведет к образованию октаэдра, если линии нарисованы между лигандами. Менее встречающиеся в общей геометрии координации являются формы тетраэдра и «плоского квадрата» (2D квадрат).
Теория кристаллического поля может быть использована для объяснения относительной устойчивости соединений переходных металлов различной геометрической координации, а также наличия или отсутствия парамагнетизма.
ТОЭП может быть использована для предсказания геометрии комплексов основных элементов группы (исключение составляют актиноиды и лантаноиды).
Кристаллографическое использование
В кристаллической структуре геометрическая модель атома является геометрической структурой координации атомов, где определение координации атомов зависит от связей в модели. Например, в каменной соли, ионный состав каждого атома натрия содержит шесть ближайших соседних хлорид-ионов в октаэдрической геометрии и каждый хлорид аналогично — шесть соседних ионов натрия в октаэдрической геометрии. В металлах с объемноцентрированной структурой каждый атом имеет связь с восмью ближайшими другими атомами с кубической геометрией. В металлах с гранецентрированной кубической структурой каждый атом имеет двенадцать связей с соседними атомами с кубооктаэдрической геометрией.
| Координационное число | Геометрия | Изображение | Примеры дискретных (конечных) комплексов | Примеры на кристаллах |
|---|---|---|---|---|
| 2 | линейная |  | Ag(CN)2− в KAg(CN)2 | Ag в цианиде серебра, Au в AuI |
| 3 | плоский треугольник |  | Cu(CN)32− в Na2Cu(CN)3·3H2O | O в TiO2 (структура рутила) |
| 4 | тетраэдр |  | CoCl42− | Zn и S в сульфиде цинка, Si в диоксиде кремния |
| 4 | квадрат |  | AgF4− | CuO |
| 5 | тригональная бипирамидальная |  | SnCl5− | |
| 5 | квадратная пирамидальная |  | InCl52− в (NEt4)2InCl5 | |
| 6 | октаэдр |  | Fe(H2O)62+ | Na и Cl в хлориде натрия |
| 6 | тригональная призматическая |  | Mo(SCHCHS)3 | As в NiAs, Mo в MoS2 |
| 7 | пентагональная бипирамидальная |  | ZrF73− в (NH4)3ZrF7 | Pa в PaCl5 |
| 7 | гранецентрированная октаэдрическая | [HoIII(PhCOCHCOPh)3(H2O)] | La в La2O3 | |
| 7 | тригональная призматическая, квадратическая моногранецентрированная | TaF72− в K2TaF7 | ||
| 8 | куб | Хлорид цезия, фторид кальция | ||
| 8 | квадратная антипризматическая |  | TaF83− в Na3TaF8 | Хлорид тория(IV) |
| 8 | додекаэдр |  | Mo(CN)84− в K4[Mo(CN)8].2H2O | Zr в K2ZrF6 |
| 8 | гексагональная бипирамидальная |  | N в Li3N | |
| 8 | октаэдр | Ni в арсениде никеля | ||
| 8 | тригональная призматическая | Ca в CaFe2O4 | ||
| 8 | тригональная призматическая, квадратная лицевая двуребристая | PuBr3 | ||
| 9 | тригональная призматическая, квадратная лицевая триребристая |  | [ReH9]2− в | SrCl2·6H2O , Th в RbTh3F13 |
| 9 | англ. monocapped square antiprismatic | [Th(торополонат)4(H2O)] | La в LaTe2 | |
| 10 | англ. bicapped square antiprismatic | Th(C2O4)42− | ||
| 11 | Th в [ThIV(NO3)4(H2O)3] (NO3−) | |||
| 12 | икосаэдр |  | Th в Th(NO3)62−-ион в Mg[Th(NO3)6]·8H2O | |
| 12 | кубооктаэдрон |  | ZrIV(η³−(BH4)4) | |
| 12 | антикубооктаэдон |  | ||
| 14 | двуребристая антипризматичная гексагональная | U(BH4)4 |
Где нет дискретных комплексов означает, что соединения найдены как отдельные единицы сфер вокруг атомов в кристаллах
Именование неорганических соединений
ИЮПАК ввел полиэдрический символ (англ. Polyhedral symbol) в части «рекомендации номенклатуры по ИЮПАК в неорганической химии 2005» (англ. IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005 recommendations) для описания геометрии вокруг атома в соединении.
IUCr () предложили символ, который показывается как верхний индекс в квадратных скобках в химической формуле. Например, CaF2 будет записан как Ca[8СВ]F2[4T], где [8СВ] означает что это кубическая координация и [4T] означает — четырехгранная. Эквивалентный символ в ИЮПАК обозначается как CU−8 и T-4 соответственно.
Символ ИЮПАК применим к комплексам и молекулам, в то время как по предложению IUCr это относится к кристаллическим твердым телам.
См. также
В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о Координационная геометрия, Что такое Координационная геометрия? Что означает Координационная геометрия?
Eta stranica trebuet sushestvennoj pererabotki Vozmozhno eyo neobhodimo pravilno oformit dopolnit ili perepisat Poyasnenie prichin i obsuzhdenie na stranice Vikipediya K uluchsheniyu 9 iyunya 2024 Termin geometricheskaya koordinaciya ispolzuetsya v celom ryade smezhnyh oblastej himii himii fiziki tverdogo tela i ne tolko MolekulyOsnovnaya statya Molekulyarnaya geometriya Koordinacionnaya geometriya atoma v geometricheskom soedinenii obrazovannom atomami vokrug centralnogo atoma Koordinacionnye kompleksy neorganicheskih soedinenijV oblasti neorganicheskih geometricheskih kompleksov koordinacii eti soedineniya yavlyayutsya geometricheskimi modelyami obrazovannymi atomami ligandov kotorye svyazany s centralnym atomom v molekule i kompleksnym soedineniem Geometricheskoe raspolozhenie variruetsya v zavisimosti ot kolichestva i tipa ligandov svyazannyh s centrom sostoyashim iz metalla a takzhe koordinacionnogo preimushestva angl the coordination preference centralnogo atoma kak pravilo metalla v koordinacionnom komplekse Chislo soedinenij to est chislo s svyazej mezhdu centralnym atomom i ligandami nazyvaetsya koordinacionnym chislom Geometricheskaya model mozhet byt opisana kak mnogogrannik gde vershiny mnogogrannika yavlyayutsya centrami koordinacii atomov ligandov Koordinacionnoe preimushestvo metalla chasto variruetsya v zavisimosti ot ego stepeni okisleniya Chislo koordinacionnyh svyazej koordinacionnoe chislo mozhet varirovatsya ot dvuh do 20 Odna iz samyh rasprostranennyh geometricheskih koordinacij oktaedricheskaya gde shest ligandov koordiniruyutsya k metallu simmetrichnym raspredeleniem chto vedet k obrazovaniyu oktaedra esli linii narisovany mezhdu ligandami Menee vstrechayushiesya v obshej geometrii koordinacii yavlyayutsya formy tetraedra i ploskogo kvadrata 2D kvadrat Teoriya kristallicheskogo polya mozhet byt ispolzovana dlya obyasneniya otnositelnoj ustojchivosti soedinenij perehodnyh metallov razlichnoj geometricheskoj koordinacii a takzhe nalichiya ili otsutstviya paramagnetizma TOEP mozhet byt ispolzovana dlya predskazaniya geometrii kompleksov osnovnyh elementov gruppy isklyuchenie sostavlyayut aktinoidy i lantanoidy Kristallograficheskoe ispolzovanieV kristallicheskoj strukture geometricheskaya model atoma yavlyaetsya geometricheskoj strukturoj koordinacii atomov gde opredelenie koordinacii atomov zavisit ot svyazej v modeli Naprimer v kamennoj soli ionnyj sostav kazhdogo atoma natriya soderzhit shest blizhajshih sosednih hlorid ionov v oktaedricheskoj geometrii i kazhdyj hlorid analogichno shest sosednih ionov natriya v oktaedricheskoj geometrii V metallah s obemnocentrirovannoj strukturoj kazhdyj atom imeet svyaz s vosmyu blizhajshimi drugimi atomami s kubicheskoj geometriej V metallah s granecentrirovannoj kubicheskoj strukturoj kazhdyj atom imeet dvenadcat svyazej s sosednimi atomami s kubooktaedricheskoj geometriej Tablica koordinacionnoj geometrii Koordinacionnoe chislo Geometriya Izobrazhenie Primery diskretnyh konechnyh kompleksov Primery na kristallah2 linejnaya Ag CN 2 v KAg CN 2 Ag v cianide serebra Au v AuI3 ploskij treugolnik Cu CN 32 v Na2Cu CN 3 3H2O O v TiO2 struktura rutila 4 tetraedr CoCl42 Zn i S v sulfide cinka Si v diokside kremniya4 kvadrat AgF4 CuO5 trigonalnaya bipiramidalnaya SnCl5 5 kvadratnaya piramidalnaya InCl52 v NEt4 2InCl56 oktaedr Fe H2O 62 Na i Cl v hloride natriya6 trigonalnaya prizmaticheskaya Mo SCHCHS 3 As v NiAs Mo v MoS27 pentagonalnaya bipiramidalnaya ZrF73 v NH4 3ZrF7 Pa v PaCl57 granecentrirovannaya oktaedricheskaya HoIII PhCOCHCOPh 3 H2O La v La2O37 trigonalnaya prizmaticheskaya kvadraticheskaya monogranecentrirovannaya TaF72 v K2TaF78 kub Hlorid ceziya ftorid kalciya8 kvadratnaya antiprizmaticheskaya TaF83 v Na3TaF8 Hlorid toriya IV 8 dodekaedr Mo CN 84 v K4 Mo CN 8 2H2O Zr v K2ZrF68 geksagonalnaya bipiramidalnaya N v Li3N8 oktaedr Ni v arsenide nikelya8 trigonalnaya prizmaticheskaya Ca v CaFe2O48 trigonalnaya prizmaticheskaya kvadratnaya licevaya dvurebristaya PuBr39 trigonalnaya prizmaticheskaya kvadratnaya licevaya trirebristaya ReH9 2 v SrCl2 6H2O Th v RbTh3F139 angl monocapped square antiprismatic Th toropolonat 4 H2O La v LaTe210 angl bicapped square antiprismatic Th C2O4 42 11 Th v ThIV NO3 4 H2O 3 NO3 12 ikosaedr Th v Th NO3 62 ion v Mg Th NO3 6 8H2O12 kubooktaedron ZrIV h BH4 4 12 antikubooktaedon14 dvurebristaya antiprizmatichnaya geksagonalnaya U BH4 4Gde net diskretnyh kompleksov oznachaet chto soedineniya najdeny kak otdelnye edinicy sfer vokrug atomov v kristallahImenovanie neorganicheskih soedinenijIYuPAK vvel poliedricheskij simvol angl Polyhedral symbol v chasti rekomendacii nomenklatury po IYuPAK v neorganicheskoj himii 2005 angl IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005 recommendations dlya opisaniya geometrii vokrug atoma v soedinenii IUCr predlozhili simvol kotoryj pokazyvaetsya kak verhnij indeks v kvadratnyh skobkah v himicheskoj formule Naprimer CaF2 budet zapisan kak Ca 8SV F2 4T gde 8SV oznachaet chto eto kubicheskaya koordinaciya i 4T oznachaet chetyrehgrannaya Ekvivalentnyj simvol v IYuPAK oboznachaetsya kak CU 8 i T 4 sootvetstvenno Simvol IYuPAK primenim k kompleksam i molekulam v to vremya kak po predlozheniyu IUCr eto otnositsya k kristallicheskim tverdym telam Sm takzheMolekulyarnaya geometriyaV state ne hvataet ssylok na istochniki sm rekomendacii po poisku Informaciya dolzhna byt proveryaema inache ona mozhet byt udalena Vy mozhete otredaktirovat statyu dobaviv ssylki na avtoritetnye istochniki v vide snosok 24 iyunya 2022
