Гидросульфит калия - NiNa.Az

Гидросульфи́т ка́лия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и сернистой кислоты с формулой ${\displaystyle \mathrm {K} \mathrm {H} \mathrm {S} \mathrm {O} _{3}}$, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки с номером E228.

Гидросульфит калия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфит калия
Традиционные названия	Сернистокислый калий кислый; бисульфит калия
Хим. формула	KHSO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	120,17 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разр. 190 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	49^20; 115^100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7773-03-7
PubChem	23663620
Рег. номер EINECS	231-870-1
SMILES	OS(=O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1 DJEHXEMURTVAOE-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E228
ChemSpider	22889
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Насыщение диоксидом серы раствора гидроксида калия, карбоната калия или сульфита калия:

${\displaystyle {\mathsf {KOH+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ KHSO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2KHSO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2KHSO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидросульфит калия образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, плохо растворимы в этаноле.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{3}\ {\xrightarrow {190^{o}C}}\ K_{2}SO_{3}+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{3}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4KHSO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}SO_{4}+2SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Применение

• Пищевая добавка E228 — консервант, в настоящее время запрещена к использованию в некоторых странах.

Безопасность

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) признаёт гидросульфит калия как «общепризнанную безопасную» (GRAS) пищевую добавку в США, за исключением его использования в продуктах, признанных источником витамина B1 (тиамина), поскольку гидросульфит калия (наряду с добавками E220-E228) разлагает этот микронутриент и его использование в перечне богатых витамином B1 продуктов, а также во фруктах и овощах запрещено.

Объединённый экспертный комитет ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам (JECFA), проводя исследования безопасности гидросульфита калия в качестве пищевой добавки, не смог определить допустимое суточное потребление (ДСП) в 1985 году. В 2016 году, Европейское агентство по безопасности продуктов питания (EFSA), проводя переоценку безопасности, установило ДСП в количестве 0,7 мг/кг массы тела (в пересчёте с диоксида серы).

Примечания

1. CFR - Code of Federal Regulations Title 21 (англ.). FDA. Дата обращения: 16 октября 2022. Архивировано 23 апреля 2019 года.
2. World Health Organization. POTASSIUM METABISULFITE // Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives. Архивировано 16 октября 2022 года.
3. EFSA Panel on Food additives and Nutrient Sources added to Food (ANS). Scientific Opinion on the re‐evaluation of sulfur dioxide (E 220), sodium sulfite (E 221), sodium bisulfite (E 222), sodium metabisulfite (E 223), potassium metabisulfite (E 224), calcium sulfite (E 226), calcium bisulfite (E 227) and potassium bisulfite (E 228) as food additives // EFSA Journal. — 2016-04. — Т. 14, вып. 4. — doi:10.2903/j.efsa.2016.4438.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.