Википедия

История химии

13 Июл, 2025 / 22:37

История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.

История науки
image
По тематике
Математика
Естественные науки
Астрономия
Биология
Ботаника
География
Геология
Почвоведение
Физика
Химия
Экология
Общественные науки
История
Лингвистика
Психология
Социология
Философия
Юриспруденция
Экономика
Технология
Вычислительная техника
Сельское хозяйство
Медицина
Навигация
Категории

Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892).

Предалхимический период: до III века

image
«Квадрат противоположностей» — графическое отображение взаимосвязи между элементами

В предалхимическом периоде теоретический и практический аспекты знаний о веществе развивались относительно независимо друг от друга.

Практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии. Начало её зарождения следует в первую очередь связывать, видимо, с появлением и развитием металлургии. В античную эпоху были известны в чистом виде семь металлов: медь, свинец, олово, железо, золото, серебро и ртуть, а в виде сплавов — ещё и мышьяк, цинк и висмут. Помимо металлургии, накопление практических знаний происходило и в других областях, таких как производство керамики и стекла, крашение тканей и дубление кож, изготовление лекарственных средств и косметики. Именно на основе успехов и достижений практической химии древности происходило развитие химических знаний в последующие эпохи.

Попытки теоретического осмысления проблемы происхождения свойств вещества привели к формированию в античной греческой натурфилософии учения об элементах-стихиях. Наибольшее влияние на дальнейшее развитие науки оказали учения Эмпедокла, Платона и Аристотеля. Согласно этим концепциям все вещества образованы сочетанием четырёх первоначал: земли, воды, воздуха и огня. Сами элементы при этом способны к взаимопревращениям, поскольку каждый из них, согласно Аристотелю, представляет собой одно из состояний единой первоматерии — определённое сочетание качеств. Положение о возможности превращения одного элемента в другой стало позднее основой алхимической идеи о возможности взаимных превращений металлов (трансмутации). Практически одновременно с учением об элементах-стихиях в Греции возник и атомизм, основателями которого стали Левкипп и Демокрит.

Алхимический период: III—XVII веков

image
Открытие фосфора алхимиком Х. Брандом

Алхимический период — это время поисков философского камня, считавшегося необходимым для осуществления трансмутации металлов. Алхимическая теория, основанная на античных представлениях о четырёх элементах, была тесно переплетена с астрологией и мистикой. Наряду с химико-техническим «златоделием» эта эпоха примечательна также и созданием уникальной системы мистической философии. Алхимический период, в свою очередь, разделяется на три подпериода: александрийскую (греко-египетскую), арабскую и европейскую алхимию.

image
«Хризопея Клеопатры» — изображение из алхимического трактата александрийского периода

Александрийская алхимия

В Александрии произошло соединение теории (натурфилософии Платона и Аристотеля) и практических знаний о веществах, их свойствах и превращениях; из этого соединения и родилась новая наука — химия. Само слово «химия» (и арабское al-kīmiyaˀ) обычно считается происходящим от древнего названия Египта — Кеме или Хем; изначально слово, по-видимому, должно было означать нечто вроде «египетского искусства». Иногда термин производят от греческого χυμος — сок или χυμενσιζ — литьё. Основными объектами изучения александрийской химии являлись металлы. В александрийский период сформировалась традиционная металлопланетная символика алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующая планета: серебру — Луна, ртути — Меркурий, меди — Венера, золоту — Солнце, железу — Марс, олову — Юпитер, свинцу — Сатурн. Небесным покровителем химии в Александрии стал египетский бог Тот или его греческий аналог Гермес.

Среди значительных представителей греко-египетской алхимии, имя которых дошло до наших дней, можно отметить Болоса Демокритоса, Зосима Панополита, Олимпиодора. Написанная Болосом книга «Физика и мистика» (ок. 200 до н. э.) состоит из четырёх частей, посвящённых золоту, серебру, драгоценным камням и пурпуру. Болос впервые высказал идею трансмутации металлов — превращения одного металла в другой (прежде всего неблагородных металлов в золото), ставшую основной задачей всего алхимического периода. Зосим в своей энциклопедии (III в.) определил khemeia как искусство делания золота и серебра, описал «тетрасомату» — стадии процесса приготовления искусственного золота; особо он указывал на запрет разглашения тайн этого искусства.

От александрийского периода осталось также и множество герметических текстов, представлявших собой попытку философско-мистического объяснения превращений веществ, среди которых знаменитая «Изумрудная скрижаль» Гермеса Трисмегиста.

К числу несомненных практических достижений греко-египетских алхимиков следует отнести открытие явления амальгамирования металлов. Амальгама золота стала применяться для позолоты. Александрийскими учёными был усовершенствован способ извлечения золота и серебра из руд, для чего широко применялась ртуть, получаемая из киновари или каломели. Помимо практического значения, уникальная способность ртути образовывать амальгаму способствовала появлению представления о ртути, как об особом, «первичном» металле. Алхимиками был разработан также способ очистки золота купелированием — нагреванием руды со свинцом и селитрой.

Арабская алхимия

Теоретической основой арабской алхимии по-прежнему являлось учение Аристотеля. Однако развитие алхимической практики потребовало создания новой теории, основанной на химических свойствах веществ. Джабир ибн Хайян (Гебер) в конце VIII века разработал ртутно-серную теорию происхождения металлов, согласно которой металлы образованы двумя принципами: Ртутью (принцип металличности) и Серой (принцип горючести). Для образования золота — совершенного металла, помимо Ртути и Серы необходимо наличие некоторой субстанции, которую Джабир называл эликсиром (al-iksir, от греческого ξεριον, то есть «сухой»). Проблема трансмутации, таким образом, в рамках ртутно-серной теории свелась к задаче выделения эликсира, иначе называемого философским камнем (Lapis Philosophorum). Эликсир, как считалось, должен был обладать ещё многими магическими свойствами — исцелять все болезни, и, возможно, давать бессмертие.

Ртутно-серная теория составила теоретическую основу алхимии на несколько последующих столетий. В начале X века другой выдающийся алхимик — Ар-Рази (Разес), — усовершенствовал теорию, добавив к Ртути и Сере принцип твёрдости (хрупкости, растворимости), или философскую Соль.

Арабская алхимия, в отличие от александрийской, была вполне рациональна; мистические элементы в ней представляли собой скорее дань традиции. Помимо формирования основной теории алхимии, во время арабского этапа был разработан понятийный аппарат, лабораторная техника и методика эксперимента. Арабские алхимики добились несомненных практических успехов — ими выделены сурьма, мышьяк и, по-видимому, фосфор, получены уксусная кислота и разбавленные растворы минеральных кислот. Важной заслугой арабских алхимиков стало создание рациональной фармации, развившей традиции античной медицины.

Европейская алхимия

image
Аллегорическое изображение из европейского алхимического трактата (Василий Валентин, 1599)

Научные воззрения арабов проникли в средневековую Европу в XIII веке. Работы арабских алхимиков были переведены на латынь, а затем и на другие европейские языки.

Среди крупнейших алхимиков европейского этапа можно отметить Альберта Великого, Роджера Бэкона, Арнальдо де Вилланову, Раймунда Луллия, Василия Валентина. Р. Бэкон определил алхимию следующим образом: «Алхимия есть наука о том, как приготовить некий состав, или эликсир, который, если его прибавить к металлам неблагородным, превратит их в совершенные металлы».

В Европе в мифологию и символику алхимии были внедрены элементы христианской мифологии (, Николай Фламель); в целом для европейской алхимии мистические элементы оказались значительно более характерны, нежели для арабской. Мистицизм и закрытость европейской алхимии породили значительное число мошенников от алхимии; уже Данте Алигьери в «Божественной комедии» поместил в десятый ров восьмого круга Ада тех, кто «алхимией подделывал металлы». Характерной чертой европейской алхимии стало её двусмысленное положение в обществе. Как церковные, так и светские власти неоднократно запрещали занятия алхимией; в то же время алхимия процветала и в монастырях, и при королевских дворах.

К началу XIV века европейская алхимия добилась первых значительных успехов, сумев превзойти арабов в постижении свойств вещества. В 1270 году итальянский алхимик Бонавентура, в одной попытке получения универсального растворителя получил раствор нашатыря в азотной кислоте (aqua fortis), который оказался способным растворять золото, царя металлов (отсюда и название — aqua Regis, то есть царская водка). Псевдо-Гебер — один из самых значительных средневековых европейских алхимиков, работавший в Испании в XIV веке и подписывавший свои сочинения именем Гебера, — подробно описал концентрированные минеральные кислоты (серную и азотную). Использование этих кислот в алхимической практике привело к существенному росту знаний алхимиков о веществе.

В середине XIII века в Европе началась выделка пороха; первым его (не позже 1249 года) описал, по-видимому, Р. Бэкон (часто упоминаемого монаха Б. Шварца можно считать основоположником порохового дела в Германии). Появление огнестрельного оружия стало сильнейшим стимулом для развития алхимии и её тесного переплетения с ремесленной химией.

image
Печь для дистилляции (Псевдо-Гебер, XIV в.)

Техническая химия и ятрохимия

Начиная с эпохи Возрождения, в связи c развитием производства всё большее значение в алхимии стало приобретать производственное и вообще практическое направление: металлургия, изготовление керамики, стекла и красок. В первой половине XVI века в алхимии выделились рациональные течения: техническая химия, начало которой положили работы В. Бирингуччо, Г. Агриколы и Б. Палисси, и ятрохимия, основателем которой стал Парацельс.

Бирингуччо и Агрикола видели задачу алхимии в поисках способов совершенствования химической технологии; в своих трудах они стремились к максимально ясному, полному и достоверному описанию опытных данных и технологических процессов.

Парацельс утверждал, что задача алхимии — изготовление лекарств; при этом медицина Парацельса основывалась на ртутно-серной теории. Он считал, что в здоровом организме три принципа — Ртуть, Сера и Соль, — находятся в равновесии; болезнь представляет нарушение равновесия между принципами. Для его восстановления Парацельс ввёл в практику лекарственные препараты минерального происхождения — соединения мышьяка, сурьмы, свинца, ртути и т. п., — в дополнение к традиционным растительным препаратам.

К представителям ятрохимии (спагирикам, как называли себя последователи Парацельса) можно отнести многих известных алхимиков XVI—XVII веков: А. Либавия, Р. Глаубера, Я. Б. Ван Гельмонта, О. Тахения.

Техническая химия и ятрохимия непосредственно подвели к созданию химии как науки; на этом этапе были накоплены навыки экспериментальной работы и наблюдений, в частности, разработаны и усовершенствованы конструкции печей и лабораторных приборов, методы очистки веществ (кристаллизация, перегонка и др.), получены новые химические препараты.

Главным результатом алхимического периода в целом, помимо накопления значительного запаса знаний о веществе, явилось зарождение эмпирического подхода к изучению свойств вещества. Алхимический период стал совершенно необходимым переходным этапом между натурфилософией и экспериментальным естествознанием.

Период становления химии как науки: XVII—XVIII веков

Вторая половина XVII века ознаменовалась первой научной революцией, результатом которой стало новое естествознание, целиком основанное на экспериментальных данных. Создание гелиоцентрической системы мира (Н. Коперник, И. Кеплер), новой механики (Г. Галилей), открытие вакуума и атмосферного давления (Э. Торричелли, Б. Паскаль и О. фон Герике) привели к глубокому кризису аристотелевской физической картины мира. Ф. Бэкон выдвинул тезис о том, что решающим доводом в научной дискуссии должен являться эксперимент; в философии возродились атомистические представления (Р. Декарт, П. Гассенди).

Одним из следствий этой научной революции явилось создание новой химии, основоположником которой традиционно считается Р. Бойль. Бойль, доказав в своём трактате «Скептический химик» (1661) несостоятельность алхимических представлений об элементах как носителях неких качеств, поставил перед химией задачу поиска реальных химических элементов. Элементы, по Бойлю, — практически неразложимые тела, состоящие из сходных однородных корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могут быть разложены. Главной задачей химии Бойль считал изучение состава веществ и зависимости свойств вещества от его состава.

Создание теоретических представлений о составе тел, способных заменить учение Аристотеля и ртутно-серную теорию, оказалось весьма сложной задачей. В последней четверти XVII в. появились т. н. эклектические воззрения, создатели которых пытались увязать алхимические традиции и новые представления о химических элементах (Н. Лемери, И. И. Бехер).

Теория флогистона

Основной движущей силой развития учения об элементах в первой половине XVIII века стала теория флогистона, предложенная немецким химиком Г. Э. Шталем. Она объясняла горючесть тел наличием в них некоего материального начала горючести — флогистона, и рассматривала горение как разложение. Теория флогистона обобщила широкий круг фактов, касавшихся процессов горения и обжига металлов, послужила мощным стимулом для развития количественного анализа сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Она стимулировала также изучение газообразных продуктов горения в частности и газов вообще; в результате появилась пневматическая химия, основоположниками которой стали Дж. Блэк, Д. Резерфорд, Г. Кавендиш, Дж. Пристли и К. В. Шееле.

image
Таблица простых тел Лавуазье

Химическая революция

Процесс превращения химии в науку завершился открытиями А. Л. Лавуазье. С создания им кислородной теории горения (1777 год) начался переломный этап в развитии химии, названный «химической революцией». Отказ от теории флогистона потребовал пересмотра всех основных принципов и понятий химии, изменения терминологии и номенклатуры веществ. В 1789 году Лавуазье издал свой знаменитый учебник «Элементарный курс химии», целиком основанный на кислородной теории горения и новой химической номенклатуре. Он привёл первый в истории новой химии список химических элементов (таблицу простых тел). Критерием определения элемента он избрал опыт, и только опыт, категорически отвергая любые неэмпирические рассуждения об атомах и молекулах, само существование которых невозможно подтвердить опытным путём. Лавуазье сформулировал закон сохранения массы, создал рациональную классификацию химических соединений, основанную, во-первых, на различии в элементном составе соединений и, во-вторых, на характере их свойств.

Химическая революция окончательно придала химии вид самостоятельной науки, занимающейся экспериментальным изучением состава тел; она завершила период становления химии, ознаменовала собой полную рационализацию химии, окончательный отказ от алхимических представлений о природе вещества и его свойств.

Период количественных законов: конец XVIII — середина XIX века

Главным итогом развития химии в период количественных законов стало её превращение в точную науку, основанную не только на наблюдении, но и на измерении. За открытым Лавуазье законом сохранения массы последовал целый ряд новых количественных закономерностей — стехиометрические законы:

  • Закон эквивалентов (И. В. Рихтер, 1791—1798)
  • Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1806)
  • Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803; см. также законы Дальтона)
  • Закон объёмных отношений, или закон соединения газов (Ж. Л. Гей-Люссак, 1808)
  • Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)
  • Закон удельных теплоёмкостей (П. Л. Дюлонг и А. Т. Пти, 1819)
  • Закон изоморфизма (Э. Мичерлих, 1819)
  • Законы электролиза (М. Фарадей, 1830-е гг.)
  • Закон постоянства количества теплоты (Г. Гесс, 1840)
  • Закон атомов (С. Канниццаро, 1858)
image
Символы атомов Дальтона

Основываясь на законе кратных отношений и законе постоянства состава, объяснить которые, не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно, Дж. Дальтон разработал свою атомную теорию (1808 год). Важнейшей характеристикой атома элемента Дальтон считал атомный вес (массу). Проблема определения атомных весов на протяжении нескольких десятилетий являлась одной из важнейших теоретических проблем химии.

Огромный вклад в развитие химической атомистики внёс шведский химик Й. Я. Берцелиус, определивший атомные массы многих элементов. Он же в 1811—1818 разработал электрохимическую теорию сродства, объяснявшую соединение атомов на основе представления о полярности атомов и электроотрицательности. В 1814 году Берцелиус ввёл систему символов химических элементов, где каждый элемент обозначался одной или двумя буквами латинского алфавита; символы Берцелиуса большей частью совпадают с современными.

Свою молекулярную теорию, органично дополняющую атомистику Дальтона, разработал А. Авогадро, однако его взгляды долгое время не находили признания.

Наряду с атомными весами, долгое время в химии существовала система «эквивалентных весов», которую развивали У. Волластон и Л. Гмелин. Многим химикам эквивалентные веса казались более удобными и точными, чем атомные, поскольку они рассчитывались без принятых Дальтоном допущений. Однако для органической химии система эквивалентов оказалась малопригодной, и в 1840-х гг. Ж. Б. Дюма, Ш. Жерар и О. Лоран возродили идеи Авогадро.

Окончательную ясность в атомно-молекулярную теорию внёс С. Канниццаро. Реформа Канниццаро, получившая всеобщее признание на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ (1860 год), завершила период, основным содержанием которого стало установление количественных законов. Определения атомных масс химических элементов, которые выполнил в первой половине 1860-х годов бельгийский химик Ж. С. Стас (окончательно утвердивший относительную атомную массу для кислорода 16 (а. е. м.)), до конца XIX века считались наиболее точными и открыли дорогу для систематизации элементов.

Химия во второй половине XIX в

Для данного периода характерно стремительное развитие науки: были созданы периодическая система элементов, теория химического строения молекул, стереохимия, химическая термодинамика и химическая кинетика; блестящих успехов достигли прикладная неорганическая химия и органический синтез. В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась дифференциация химии — выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук.

image
Таблица Менделеева 1869 года

Периодическая система элементов

Одной из важнейших задач химии второй половины XIX века стала систематизация химических элементов. Создание Периодической системы стало результатом длительного эволюционного процесса, который начался с закона триад, предложенного И. В. Дёберейнером в 1829 году. Выявленная им несомненная взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами была развита Л. Гмелиным, показавшим, что эта взаимосвязь значительно сложнее, нежели триады. Ж. Дюма и М. фон Петтенкофер предложили дифференциальные системы, направленные на выявление закономерностей в изменении атомного веса элементов, которые были развиты А. Штреккером. В середине 1860-х У. Одлинг, А. Э. Бегуйе де Шанкуртуа, Дж. Ньюлендс и Л. Мейер предложили несколько вариантов таблиц, в которых уже явственно прослеживается периодичность свойств элементов.

В 1869 году Д. И. Менделеев опубликовал первый вариант своей Периодической таблицы и сформулировал Периодический закон химических элементов. Менделеев не просто констатировал наличие взаимосвязи между атомными весами и свойствами элементов, но взял на себя смелость предсказать свойства нескольких неоткрытых ещё элементов. После того, как предсказания Менделеева блестяще подтвердились, Периодический закон стал считаться одним из фундаментальных законов природы.

Структурная химия

После открытия явления изомерии (Ю. Либих и Ф. Вёлер, 1824), чрезвычайно распространённого в органической химии, стало очевидным, что свойства вещества определяются не только его составом, но и порядком соединения атомов и их пространственным расположением.

В основу решения вопроса о строении органических веществ вначале было положено представление Берцелиуса о радикалах — полярных группах атомов, способных переходить без изменения из одних веществ в другие. Теория сложных радикалов, предложенная Либихом и Вёлером (1832), быстро получила всеобщее признание. Открытие явления (Ж. Б. Дюма, 1834 год), не укладывающегося в электрохимические представления Берцелиуса, повлекло за собой появление теории типов Дюма (1839 год). Созданная Ш. Жераром и О. Лораном новая теория типов (1852) включила в себя и представления о сложных радикалах, и идеи Дюма о типах молекул, сведя всё разнообразие органических соединений к трём или четырём типам.

image
Модели органических молекул (А. В. Гофман, 1865)

Теория типов Жерара-Лорана привела к созданию представлений о единицах сродства атомов и радикалов, в результате развития которых появилась теория валентности (Ф. А. Кекуле фон Штрадониц, 1857 год), ставшая основой для создания А. М. Бутлеровым его теории химического строения молекул. Простые и наглядные представления Кекуле и Бутлерова позволили дать объяснение многим экспериментальным фактам, касающимся изомерии органических соединений и их реакционной способности. Большое значение для развития системы структурных формул имело установление циклического строения молекулы бензола (Кекуле, 1865 год).

Важным этапом развития структурной химии стало создание стереохимии, описывающей пространственное строение молекул. В 1874 году голландский химик Я. Г. Вант-Гофф предложил теорию асимметричного атома углерода, которая удачно объясняла явление оптической изомерии, открытое в 1832 году Берцелиусом, и существование энантиомеров, обнаруженных в 1848 году Л. Пастером.

На протяжении почти всего XIX века структурные представления оказались востребованы, прежде всего, в органической химии. Лишь в 1893 году А. Вернер создал теорию строения комплексных соединений, которая распространила эти представления на неорганические соединения, существенно расширив понятие о валентности элементов.

Физическая химия

image
«Введение в истинную физическую химию». Рукопись М. В. Ломоносова. 1752

В середине XIX века начала стремительно развиваться пограничная область науки — физическая химия. В отечественной историографии науки считается, что начало ей положил М. В. Ломоносов, дав определение и введя само наименование этой дисциплины в научный тезаурус. Предметом изучения физической химии стали химические процессы — скорость и направление реакций, сопровождающие их тепловые явления и зависимость этих характеристик от внешних условий.

Изучение тепловых эффектов реакций начал А. Л. Лавуазье, сформулировавший совместно с П. С. Лапласом первый закон термохимии. В 1840 году Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии («закон Гесса»). М. Бертло и Ю. Томсен в 1860-е годы сформулировали «принцип максимальной работы» (), позволивший предвидеть принципиальную осуществимость химического взаимодействия.

Важнейшую роль в создании представлений о химическом сродстве и химическом процессе сыграли термодинамические исследования середины XIX века. Объектом изучения химической термодинамики стало, прежде всего, состояние химического равновесия, впервые описанное А. У. Уильямсоном в 1850 году и изученное Г. Розе, Р. В. Бунзеном, А. Э. Сент-Клер Девилем, М. Бертло и другими исследователями.

В 1867 году К. М. Гульдберг и П. Вааге открыли закон действующих масс. Представляя равновесие обратимой реакции как равенство двух сил сродства, действующих в противоположных направлениях, они показали, что направление реакции определяется не массами веществ (как предполагал в начале века К. Л. Бертолле), а произведением действующих масс (концентраций) реагирующих веществ. Теоретическое рассмотрение химического равновесия выполнили Дж. У. Гиббс (1874—1878), Д. П. Коновалов (1881—1884) и Я. Г. Вант-Гофф (1884). Вант-Гофф сформулировал также принцип подвижного равновесия, который обобщили позже А. Л. Ле Шателье и К. Ф. Браун. Создание учения о химическом равновесии стало одним из главных достижений физической химии XIX века, имевшим значение не только для химии, но и для всего естествознания.

В 1850-е годы с работ Л. Ф. Вильгельми начались систематические исследования скорости химических реакций, которые привели к созданию в 1880-е годы основ формальной кинетики (Я. Г. Вант-Гофф, В. Оствальд, С. А. Аррениус). В 1890-х годах Оствальд опубликовал также серию ставших классическими работ по исследованию каталитических процессов.

Важным достижением физической химии в XIX веке стало создание учения о растворах. Альтернативные физическая и химическая теории растворов развились из представлений Берцелиуса, считавшего растворы механическими смесями, при образовании которых не действуют силы химического сродства, и Бертолле, рассматривавшего растворы как нестехиометрические соединения. Физическая теория достигла существенных успехов в количественном описании некоторых свойств растворов (1-й и 2-й законы Ф. М. Рауля, осмотический закон Я. Г. Вант-Гоффа, теория электролитической диссоциации С. А. Аррениуса).

image
Изображение на фотопластинке, полученное А. Беккерелем в 1896 г.

Современный период: с начала XX века

Открытие электрона Э. Вихертом и Дж. Дж. Томсоном (1897 год) и радиоактивности А. Беккерелем (1896 год) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения У. Праутом гипотезы о протиле (1815 год). Уже в начале XX века появились первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902 год и Дж. Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж. Б. Перрен, 1901 год и Х. Нагаока, 1903 год), «динамидическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (Н. Бор, 1913 год и А. Зоммерфельд, 1916). Основываясь на ней, Н. Бор в 1921 заложил основы формальной теории периодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. После того, как В. Паули сформулировал принцип запрета (1925), а Ф. Хунд предложил эмпирические правила заполнения электронных оболочек (1925—1927), была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов.

После открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой стала концепция электровалентности Р. Абегга (1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления о валентных электронах (И. Штарк, 1915) и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных оболочек атомов инертных газов легли в основу классических теорий химической связи. В. Коссель (1916) разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а Дж. Н. Льюис (1916) и И. Ленгмюр (1919) — теорию гомеополярной (ковалентной) связи.

В конце 20-х — начале 30-х годов XX века сформировались принципиально новые — квантово-механические — представления о строении атома и природе химической связи.

Исходя из идеи французского физика Л. де Бройля о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский физик Э. Шрёдингер в 1926 году вывел основное уравнение т. н. волновой механики, содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. Несколько ранее немецкий физик В. Гейзенберг разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики.

Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, объясняющих образование связи между атомами. Уже в 1927 году В. Г. Гейтлер и Ф. Лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчёт молекулы водорода. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию метода валентных связей, который создают в 1928—1931 гг. Л. Полинг и Дж. К. Слэтер. Основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В 1928 году Полинг предложил теорию резонанса и идею гибридизации атомных орбиталей, в 1932 году — новое количественное понятие электроотрицательности.

В 1929 году Ф. Хунд, Р. С. Малликен и Дж. Э. Леннард-Джонс заложили фундамент метода молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в 1931 году он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Э. Хюккель распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в 1931 году правило ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.

image
Фуллерен С60 — аллотропная форма углерода, открытая в 1985 году

Благодаря квантовой механике к 30-м годам XX века в основном был выяснен способ образования связи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в XX веке стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов.

Подлинным переворотом в химии стало появление в XX веке большого числа новых аналитических методов, прежде всего физических и физико-химических (рентгеноструктурный анализ, электронная и колебательная спектроскопия, магнетохимия и масс-спектрометрия, спектроскопия ЭПР и ЯМР, хроматография и т. п.). Эти методы предоставили новые возможности для изучения состава, структуры и реакционной способности вещества.

Отличительной чертой современной химии стало её тесное взаимодействие с другими естественными науками, в результате которого на стыке наук появились биохимия, геохимия и др. разделы. Одновременно с этим процессом интеграции интенсивно протекал и процесс дифференциации самой химии. Хотя границы между разделами химии достаточно условны, коллоидная и координационная химия, кристаллохимия и электрохимия, химия высокомолекулярных соединений и некоторые другие разделы приобрели черты самостоятельных наук.

Закономерным следствием совершенствования химической теории в XX веке стали новые успехи практической химии — каталитический синтез аммиака, получение синтетических антибиотиков, полимерных материалов и т. п. Успехи химиков в деле получения вещества с желаемыми свойствами в числе прочих достижений прикладной науки к концу XX столетия привели к коренным преобразованиям в жизни человечества.

См. также

  • Хронология химии
  • Хронология открытия химических элементов
  • Концептуальные системы развития химии

Примечания

  1. Джуа, 1966, с. 15.
  2. Лебедев Д. В. Очерки по ботанической историографии (XIX — начало XX в.) : [арх. 15 марта 2016] / Отв. ред. М. Э. Кирпичников. — Л. : Наука, 1986. — С. 3. — 165 с. — 1600 экз.
  3. Сабадвари Ф., Робинсон А. История аналитической химии. — М.: Мир, 1984. С. 16.
  4. Джуа, 1966, с. 13.
  5. Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времён до XVII века. — М.: Наука, 1980. 399 с.
  6. Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времён до начала XIX века. — М.: Наука, 1969. 455 с.
  7. Джуа, 1966, с. 33.
  8. Джуа, 1966, с. 37.
  9. В западноевропейской историографии химии обычно используется термин «исламская алхимия». См.: Holmyard E.J. Alchemy. New York: Dover, 1990. 451 p. ISBN 0-486-26298-7. [1]
  10. Рабинович В. Л. Образ мира в зеркале алхимии. — М.: Энергоиздат, 1981. C. 63.
  11. Фигуровский, 1979, с. 17.
  12. Цит. по: Рабинович В. Л. Указ. соч. С. 13.
  13. Данте Алигьери. Божественная комедия. Стих 136. «Капоккьо, тот, что в мире суеты Алхимией подделывал металлы…»
  14. Иоанн XXII. «Spondet quas non exhibent», 1317. «Алхимики вводят нас в заблуждение… Их бесстыдство не знает пределов, ибо таким способом они могут выпустить фальшивые деньги и потом обмануть кого угодно…» Рабинович В. Л. Указ. соч. С. 22.
  15. Агрикола Г. О горном деле и металлургии в двенадцати книгах / Г. Агрикола; пер. и примеч. В. А. Гальминас, А. И. Дробинского; ред. С. В. Шухардина; Академия наук СССР. — М.: Изд-во АН СССР, 1962. — 600 с.
  16. Джуа, 1966, с. 61.
  17. Биографии великих химиков. Под ред. Быкова Г. В. — М.: Мир, 1981. С. 41.
  18. Джуа, 1966, с. 63.
  19. Сабадвари Ф., Робинсон А. Указ. соч. С. 30—32.
  20. Джуа, 1966, с. 87—94.
  21. Соловьёв, 1983, с. 50—57.
  22. Кузнецов В. И. Общая химия: тенденции развития. — М.: Высшая школа, 1989. С. 39.
  23. De Morveau, Lavoisier, Bertholet & De Fourcroy. Méthode de nomenclature himique. — Paris, 1787.
  24. Кузнецов В. И. Указ. соч. С. 43.
  25. Джуа, 1966, с. 163.
  26. Джуа, 1966, с. 191—197.
  27. Соловьёв, 1983, с. 136—139.
  28. Система Берцелиуса была оформлена в виде статьи «О причине химических пропорций и о некоторых сюда относящихся вопросах вместе с простым способом изображения последних», опубликованной по частям в журнале «Annals of Philosophy»: том 2 (1813) Архивная копия от 18 апреля 2014 на Wayback Machine, стр. 443—454 и том 3 (1814) Архивная копия от 3 августа 2020 на Wayback Machine, стр. 51—62, 93—106, 244—257, 353—364, сводная таблица с символами химических элементов представлена на стр. 362—363 Архивная копия от 10 июля 2020 на Wayback Machine.
  29. Фигуровский, 1979, с. 116.
  30. Джуа, 1966, с. 200—203.
  31. Джуа, 1966, с. 211—213.
  32. Döbereiner J. W. // Poggendorf’s Annalen der Physik und Chemie. 1829. B. 15. S. 301—307.
  33. Gmelin L. Handbuch der anorganischen Chemie. Heidelberg, 1843. B. 1. S. 52.
  34. Meyer J. L. Die Modernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung für die Chemische Statik. Maruschke and Berendt, Breslau, 1864. S. 139.
  35. Newlands J. A. R. On the Law of Octaves // Chemical News. 1865. Vol. 12. P. 83.
  36. Meyer J. L. Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atorngewichte Архивная копия от 12 февраля 2020 на Wayback Machine // Annalen der Chemie. 1870. Supplementband 7. S. 354.
  37. Джуа, 1966, с. 265—268.
  38. Левченков, 2006, с. 54—57.
  39. Менделеев Д. И. Соотношение свойств с атомным весом элементов // Журнал Русского химического общества. 1869. Т. 1. С. 60—67.
  40. Менделеев Д. И. Периодический закон. — М., 1958. С. 30—31.
  41. Кедров Б. М. Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым / Очерки по истории химии. — М.: Изд-во АН СССР, 1963. С. 36.
  42. Макареня А. А., Трифонов Д. Н. Периодический закон Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1969. С. 38.
  43. Сайто К., Хаякава С., Такеи Ф., Ямадера Х. Химия и периодическая таблица. Пер. с яп. под ред. Слинкина А. А. — М.: Мир, 1982. С. 29.
  44. Джуа, 1966, с. 282—288.
  45. J. H. van’t Hoff. Voorstel tot uitbreiding der tegenwoordig in de scheikunde gebruikte structuurformules in de ruimte. Greven, Utrecht, 1874.
  46. J. H. van’t Hoff. La chimie dans l`espace. Bazendijk, Rotterdam, 1875.
  47. См.: Быков Г. В. История стереохимии органических соединений. — М.: Наука, 1966. 372 с.
  48. Развитие учения о валентности. Под ред. Кузнецова В. И. — М.: Химия, 1977. С. 100—109.
  49. Фигуровский Н. А. Труды М. В. Ломоносова по химии и физике. Прилож. к кн.: М. В. Ломоносов. Избранные труды по химии и физике. — М., 1961.
  50. Термин «физическая химия» впервые был использован немецким алхимиком Генрихом Кунратом в 1598-м году. Khunrath H. Symbolum Physico-Chymicum. Hamburg, 1598.
  51. Кипнис А. Я. Гульдберг и его вклад в развитие физической химии. / Очерки по истории химии. — М.: Изд-во АН СССР, 1963. С. 329.
  52. Тойкка А. М., Третьяков Ю. Д. От Гиббса до Пригожина // Природа. 2006. № 2. Архивная копия от 6 марта 2016 на Wayback Machine
  53. Кузнецов В. И. Указ. соч. С. 111—114.
  54. L. Wilhelmy. Ueber das Gesetz, nach welchem die Einwirkung der Säuren auf den Rohrzucker stattfindet. // Poggendorff’s Annalen der Physik und Chemie. 1850. B. 81. S. 413—433.
  55. См.: Соловьёв Ю. И. История учения о растворах. — М.: Изд-во АН СССР, 1959.
  56. Фигуровский, 1979, с. 164—170.
  57. Wiechert E. // Schriften d. phys.-ökon. Gesell. zu Königsberg in Pr. 1897. 38. Jg. № 1. Sitzungsber. S. 3-16.
  58. Быков Г. В. К истории открытия электрона // Вопросы истории естествознания и техники. 1963. Вып. 15. С. 25-29.
  59. Thomson J.J. On the structure of the atom: an investigation of the stability and periods of oscillation of a number of corpuscles arranged at equal intervals around the circumference of a circle; with application of the results to the theory of atomic structure // Philos. Mag. 1904. Vol. 7. P. 237—265.
  60. Nagaoka H. Kinetics of a system of particles illustrating the line and the band spectrum and the phenomena of radioactivity // Philos. Mag. 1904. Ser. 6. Vol. 7. N 41. P. 445—455.
  61. Lenard P. Über die Absorption von Kathodenstrahlen verschiedener Geschwindigkeit // Ann. d. Phys. 1903. B. 317. H. 12. S. 714—744.
  62. Bohr N. On the constitution of atoms and molecules // Philos. Mag. 1913. Vol. 26. P. 1—25.
  63. Sommerfeld A. Zur Quantentheorie der Spektrallinien // Ann. d. Phys. 1916. B. 356. H. 18. S. 125—167.
  64. Соловьёв, Трифонов, Шамин, 1984, с. 7—12.
  65. Левченков, 2006, с. 94—98.
  66. Pauli W. Über den Zusammenhang des Abschlusses der Elektronengruppen im Atom mit der Komplexstruktur der Spektren // Z. Phys. 1925. B. 31. S.765. (рус. пер.: Паули В. Труды по квантовой теории. 1920—1928. — М.: Наука, 1977. С. 645)
  67. Hund F. Zur Deutung verwickelter Spektren, insbesondere der Elemente Scandium bis Nickel // Z. Phys. 1925. B. 33. S. 345—371.
  68. Abegg R. Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen // Z. Anorgan. Chem. 1904. B. 39. H. 1. S. 330—380.
  69. Stark J. Prinzipien der Atomdynamik. T. 3. Die Elektrizität im chemischen Atom. Leipzig, 1915. 280 S.
  70. Kossel W. Über Molekülbildung als Frage des Atombaus // Ann. d. Phys. 1916. B. 354. H. 3. S. 229—362.
  71. Lewis G.N. The Atom and the Molecule // J. Am. Chem. Soc. 1916 Vol. 38. N 4. P. 762—785.
  72. Langmuir I. The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules // J. Am. Chem. Soc. 1919 Vol. 41. N 6. P. 868—934.
  73. Зефирова, 2007, с. 80—81.
  74. Соловьёв, Трифонов, Шамин, 1984, с. 97—106.
  75. de Broglie L. Recherches sur la théorie des quanta. Thesis, Paris, 1924.
  76. Schrödinger E. An Undulatory Theory of the Mechanics of Atoms and Molecules // Phys. Rev. 1926. Vol. 28. N 6. P. 1049—1070.
  77. Heisenberg W. Über quantentheoretische Umdeutung kinematischer und mechanischer Beziehungen // Z. Phys. 1925. B. 33. S. 879—893.
  78. Heitler W., London F. Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik // Z. Phys. A. 1927. B. 44. S. 455—472.
  79. Зефирова, 2007, с. 81—85.
  80. Соловьёв, Трифонов, Шамин, 1984, с. 106—109.
  81. Hückel E. Quantentheoretische Beiträge zum Benzolproblem I. Die Elektronenkonfiguration des Benzols und verwandter Verbindungen. // Z. Phys. 1931. B. 70. S. 204—286.

Литература

  • Азимов А. Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии. — М.: Мир, 1983. — 187 с.
  • Быков Г. В. История органической химии. — М.: Химия, 1976. — 360 с.
  • Волков В. А., Вонский Е. В., Кузнецова Г. И. Выдающиеся химики мира. — М.: Высшая школа, 1991. — 656 с.
  • Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времён до XVII века / Отв. ред. Ю. И. Соловьёв. — М.: Наука, 1980. — 399 с.
  • Всеобщая история химии. Становление химии как науки / Отв. ред. Ю. И. Соловьёв. — М.: Наука, 1983. — 464 с.
  • Всеобщая история химии. История учения о химическом процессе / Отв. ред. Ю. И. Соловьёв. — М.: Наука, 1981. — 447 с.
  • Всеобщая история химии. История классической органической химии / Отв. ред. Н. К. Кочетков, Ю. И. Соловьёв. — М.: Наука, 1992. — 444 с.
  • Джуа М. История химии. — М.: Мир, 1966. — 452 с.
  • Зефирова О. Н. Краткий курс истории и методологии химии. — М.: Анабасис, 2007. — 140 с. — ISBN 5-91126-004-2.
  • История химии: область науки и учебная дисциплина. К 100-летию профессора Н. А. Фигуровского. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 2001. — 327 с. — ISBN 5-211-04530-0.
  • Кузнецов В. И. Эволюция представлений об основных законах химии. — М.: Наука, 1967. — 311 с.
  • Кузнецов В. И. Диалектика развития химии. От истории к теории развития химии. — М.: Наука, 1973. — 328 с.
  • Кузнецов В. И. Общая химия. Тенденции развития. — М.: Высшая школа, 1989. — 288 с.
  • Левченков С. И. Краткий очерк истории химии.. — Ростов-на-Дону: Изд-во Рост. ун-та, 2006. — 112 с.
  • Миттова И. Я., Самойлов А. М. История химии с древнейших времён до конца XX века: учебное пособие в 2-х томах. — Долгопрудный: ИД «Интеллект», 2009. — 416 с.
  • Рабинович В. Л. Алхимия как феномен средневековой культуры. — М.: Наука, 1979. — 269 с.
  • Соловьёв Ю. И. Эволюция основных теоретических проблем химии. — М.: Наука, 1971. — 379 с.
  • Соловьёв Ю. И. История химии. Развитие химии с древнейших времён до конца XIX века. — М.: Просвещение, 1983. — 368 с.
  • Соловьёв Ю. И., Трифонов Д. Н., Шамин А. Н. История химии. Развитие основных направлений современной химии. — М.: Просвещение, 1984. — 335 с.
  • Фигуровский Н. А. История химии. — М.: Просвещение, 1979. — 311 с.
  • Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времён до начала XIX века. — М.: Наука, 1969. — 455 с.
  • Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. Развитие классической химии в XIX столетии. — М.: Наука, 1979. — 477 с.
  • Штрубе В. Пути развития химии. — М.: Мир, 1984. — Т. 1—2.
  • Bauer H., Stanford R.V. A history of chemistry. — 1907.
  • Ihde A. J. The development of modern chemistry. — New York: Dover Publications, 1984. — ISBN 0-486-64235-6.
  • Partington J. R. A History of Chemistry. — London: Macmillan, 1964. — Vol. 1—4.
  • Partington J. R. A Short History of Chemistry. — New York: Dover Publications, 1989. — 415 p.
  • Thorpe E. History of Chemistry Vol 1: From the Earliest times fo the Middle of the Nineteenth Century. — 1909.

Ссылки

  • Алхимик.ру — Кунсткамера
  • Всеобщая история химии
  • История химии в энциклопедии «Кругосвет»
  • Краткий очерк истории химии
  • Логина Н. В. История науки (химические науки) // МИТХТ
  • Летопись химии
  • Chemsoc science timeline
  • Selected classic papers from the history of chemistry
  • Лорен Грэхэм. «Естествознание, философия и науки о человеческом поведении в Советском Союзе, Глава IX. Химия»

Википедия, чтение, книга, библиотека, поиск, нажмите, истории, книги, статьи, wikipedia, учить, информация, история, скачать, скачать бесплатно, mp3, видео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, картинка, музыка, песня, фильм, игра, игры, мобильный, телефон, Android, iOS, apple, мобильный телефон, Samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Сеть, компьютер, Информация о История химии, Что такое История химии? Что означает История химии?

Istoriya himii izuchaet i opisyvaet slozhnyj process nakopleniya specificheskih znanij otnosyashihsya k izucheniyu svojstv i prevrashenij veshestv eyo mozhno rassmatrivat kak pogranichnuyu oblast znaniya kotoraya svyazyvaet yavleniya i processy otnosyashiesya k razvitiyu himii s istoriej chelovecheskogo obshestva Istoriya naukiPo tematikeMatematikaEstestvennye naukiAstronomiyaBiologiyaBotanikaGeografiyaGeologiyaPochvovedenieFizikaHimiyaEkologiyaObshestvennye naukiIstoriyaLingvistikaPsihologiyaSociologiyaFilosofiyaYurisprudenciyaEkonomikaTehnologiyaVychislitelnaya tehnikaSelskoe hozyajstvoMedicinaNavigaciyaKategorii Istoriyu himii prinyato podrazdelyat na neskolko periodov pri etom sleduet uchityvat chto eta periodizaciya buduchi dostatochno uslovnoj i otnositelnoj imeet skoree didakticheskij smysl Odnim iz osnovopolozhnikov istorii himii kak nauchnoj discipliny byl nemeckij uchyonyj German Kopp 1817 1892 Predalhimicheskij period do III veka Kvadrat protivopolozhnostej graficheskoe otobrazhenie vzaimosvyazi mezhdu elementami V predalhimicheskom periode teoreticheskij i prakticheskij aspekty znanij o veshestve razvivalis otnositelno nezavisimo drug ot druga Prakticheskie operacii s veshestvom yavlyalis prerogativoj remeslennoj himii Nachalo eyo zarozhdeniya sleduet v pervuyu ochered svyazyvat vidimo s poyavleniem i razvitiem metallurgii V antichnuyu epohu byli izvestny v chistom vide sem metallov med svinec olovo zhelezo zoloto serebro i rtut a v vide splavov eshyo i myshyak cink i vismut Pomimo metallurgii nakoplenie prakticheskih znanij proishodilo i v drugih oblastyah takih kak proizvodstvo keramiki i stekla krashenie tkanej i dublenie kozh izgotovlenie lekarstvennyh sredstv i kosmetiki Imenno na osnove uspehov i dostizhenij prakticheskoj himii drevnosti proishodilo razvitie himicheskih znanij v posleduyushie epohi Popytki teoreticheskogo osmysleniya problemy proishozhdeniya svojstv veshestva priveli k formirovaniyu v antichnoj grecheskoj naturfilosofii ucheniya ob elementah stihiyah Naibolshee vliyanie na dalnejshee razvitie nauki okazali ucheniya Empedokla Platona i Aristotelya Soglasno etim koncepciyam vse veshestva obrazovany sochetaniem chetyryoh pervonachal zemli vody vozduha i ognya Sami elementy pri etom sposobny k vzaimoprevrasheniyam poskolku kazhdyj iz nih soglasno Aristotelyu predstavlyaet soboj odno iz sostoyanij edinoj pervomaterii opredelyonnoe sochetanie kachestv Polozhenie o vozmozhnosti prevrasheniya odnogo elementa v drugoj stalo pozdnee osnovoj alhimicheskoj idei o vozmozhnosti vzaimnyh prevrashenij metallov transmutacii Prakticheski odnovremenno s ucheniem ob elementah stihiyah v Grecii voznik i atomizm osnovatelyami kotorogo stali Levkipp i Demokrit Alhimicheskij period III XVII vekovOtkrytie fosfora alhimikom H Brandom Alhimicheskij period eto vremya poiskov filosofskogo kamnya schitavshegosya neobhodimym dlya osushestvleniya transmutacii metallov Alhimicheskaya teoriya osnovannaya na antichnyh predstavleniyah o chetyryoh elementah byla tesno perepletena s astrologiej i mistikoj Naryadu s himiko tehnicheskim zlatodeliem eta epoha primechatelna takzhe i sozdaniem unikalnoj sistemy misticheskoj filosofii Alhimicheskij period v svoyu ochered razdelyaetsya na tri podperioda aleksandrijskuyu greko egipetskuyu arabskuyu i evropejskuyu alhimiyu Hrizopeya Kleopatry izobrazhenie iz alhimicheskogo traktata aleksandrijskogo periodaAleksandrijskaya alhimiya V Aleksandrii proizoshlo soedinenie teorii naturfilosofii Platona i Aristotelya i prakticheskih znanij o veshestvah ih svojstvah i prevrasheniyah iz etogo soedineniya i rodilas novaya nauka himiya Samo slovo himiya i arabskoe al kimiyaˀ obychno schitaetsya proishodyashim ot drevnego nazvaniya Egipta Keme ili Hem iznachalno slovo po vidimomu dolzhno bylo oznachat nechto vrode egipetskogo iskusstva Inogda termin proizvodyat ot grecheskogo xymos sok ili xymensiz lityo Osnovnymi obektami izucheniya aleksandrijskoj himii yavlyalis metally V aleksandrijskij period sformirovalas tradicionnaya metalloplanetnaya simvolika alhimii v kotoroj kazhdomu iz semi izvestnyh togda metallov sopostavlyalas sootvetstvuyushaya planeta serebru Luna rtuti Merkurij medi Venera zolotu Solnce zhelezu Mars olovu Yupiter svincu Saturn Nebesnym pokrovitelem himii v Aleksandrii stal egipetskij bog Tot ili ego grecheskij analog Germes Sredi znachitelnyh predstavitelej greko egipetskoj alhimii imya kotoryh doshlo do nashih dnej mozhno otmetit Bolosa Demokritosa Zosima Panopolita Olimpiodora Napisannaya Bolosom kniga Fizika i mistika ok 200 do n e sostoit iz chetyryoh chastej posvyashyonnyh zolotu serebru dragocennym kamnyam i purpuru Bolos vpervye vyskazal ideyu transmutacii metallov prevrasheniya odnogo metalla v drugoj prezhde vsego neblagorodnyh metallov v zoloto stavshuyu osnovnoj zadachej vsego alhimicheskogo perioda Zosim v svoej enciklopedii III v opredelil khemeia kak iskusstvo delaniya zolota i serebra opisal tetrasomatu stadii processa prigotovleniya iskusstvennogo zolota osobo on ukazyval na zapret razglasheniya tajn etogo iskusstva Ot aleksandrijskogo perioda ostalos takzhe i mnozhestvo germeticheskih tekstov predstavlyavshih soboj popytku filosofsko misticheskogo obyasneniya prevrashenij veshestv sredi kotoryh znamenitaya Izumrudnaya skrizhal Germesa Trismegista K chislu nesomnennyh prakticheskih dostizhenij greko egipetskih alhimikov sleduet otnesti otkrytie yavleniya amalgamirovaniya metallov Amalgama zolota stala primenyatsya dlya pozoloty Aleksandrijskimi uchyonymi byl usovershenstvovan sposob izvlecheniya zolota i serebra iz rud dlya chego shiroko primenyalas rtut poluchaemaya iz kinovari ili kalomeli Pomimo prakticheskogo znacheniya unikalnaya sposobnost rtuti obrazovyvat amalgamu sposobstvovala poyavleniyu predstavleniya o rtuti kak ob osobom pervichnom metalle Alhimikami byl razrabotan takzhe sposob ochistki zolota kupelirovaniem nagrevaniem rudy so svincom i selitroj Arabskaya alhimiya Teoreticheskoj osnovoj arabskoj alhimii po prezhnemu yavlyalos uchenie Aristotelya Odnako razvitie alhimicheskoj praktiki potrebovalo sozdaniya novoj teorii osnovannoj na himicheskih svojstvah veshestv Dzhabir ibn Hajyan Geber v konce VIII veka razrabotal rtutno sernuyu teoriyu proishozhdeniya metallov soglasno kotoroj metally obrazovany dvumya principami Rtutyu princip metallichnosti i Seroj princip goryuchesti Dlya obrazovaniya zolota sovershennogo metalla pomimo Rtuti i Sery neobhodimo nalichie nekotoroj substancii kotoruyu Dzhabir nazyval eliksirom al iksir ot grecheskogo 3erion to est suhoj Problema transmutacii takim obrazom v ramkah rtutno sernoj teorii svelas k zadache vydeleniya eliksira inache nazyvaemogo filosofskim kamnem Lapis Philosophorum Eliksir kak schitalos dolzhen byl obladat eshyo mnogimi magicheskimi svojstvami iscelyat vse bolezni i vozmozhno davat bessmertie Rtutno sernaya teoriya sostavila teoreticheskuyu osnovu alhimii na neskolko posleduyushih stoletij V nachale X veka drugoj vydayushijsya alhimik Ar Razi Razes usovershenstvoval teoriyu dobaviv k Rtuti i Sere princip tvyordosti hrupkosti rastvorimosti ili filosofskuyu Sol Arabskaya alhimiya v otlichie ot aleksandrijskoj byla vpolne racionalna misticheskie elementy v nej predstavlyali soboj skoree dan tradicii Pomimo formirovaniya osnovnoj teorii alhimii vo vremya arabskogo etapa byl razrabotan ponyatijnyj apparat laboratornaya tehnika i metodika eksperimenta Arabskie alhimiki dobilis nesomnennyh prakticheskih uspehov imi vydeleny surma myshyak i po vidimomu fosfor polucheny uksusnaya kislota i razbavlennye rastvory mineralnyh kislot Vazhnoj zaslugoj arabskih alhimikov stalo sozdanie racionalnoj farmacii razvivshej tradicii antichnoj mediciny Evropejskaya alhimiya Allegoricheskoe izobrazhenie iz evropejskogo alhimicheskogo traktata Vasilij Valentin 1599 Nauchnye vozzreniya arabov pronikli v srednevekovuyu Evropu v XIII veke Raboty arabskih alhimikov byli perevedeny na latyn a zatem i na drugie evropejskie yazyki Sredi krupnejshih alhimikov evropejskogo etapa mozhno otmetit Alberta Velikogo Rodzhera Bekona Arnaldo de Villanovu Rajmunda Lulliya Vasiliya Valentina R Bekon opredelil alhimiyu sleduyushim obrazom Alhimiya est nauka o tom kak prigotovit nekij sostav ili eliksir kotoryj esli ego pribavit k metallam neblagorodnym prevratit ih v sovershennye metally V Evrope v mifologiyu i simvoliku alhimii byli vnedreny elementy hristianskoj mifologii Nikolaj Flamel v celom dlya evropejskoj alhimii misticheskie elementy okazalis znachitelno bolee harakterny nezheli dlya arabskoj Misticizm i zakrytost evropejskoj alhimii porodili znachitelnoe chislo moshennikov ot alhimii uzhe Dante Aligeri v Bozhestvennoj komedii pomestil v desyatyj rov vosmogo kruga Ada teh kto alhimiej poddelyval metally Harakternoj chertoj evropejskoj alhimii stalo eyo dvusmyslennoe polozhenie v obshestve Kak cerkovnye tak i svetskie vlasti neodnokratno zapreshali zanyatiya alhimiej v to zhe vremya alhimiya procvetala i v monastyryah i pri korolevskih dvorah K nachalu XIV veka evropejskaya alhimiya dobilas pervyh znachitelnyh uspehov sumev prevzojti arabov v postizhenii svojstv veshestva V 1270 godu italyanskij alhimik Bonaventura v odnoj popytke polucheniya universalnogo rastvoritelya poluchil rastvor nashatyrya v azotnoj kislote aqua fortis kotoryj okazalsya sposobnym rastvoryat zoloto carya metallov otsyuda i nazvanie aqua Regis to est carskaya vodka Psevdo Geber odin iz samyh znachitelnyh srednevekovyh evropejskih alhimikov rabotavshij v Ispanii v XIV veke i podpisyvavshij svoi sochineniya imenem Gebera podrobno opisal koncentrirovannye mineralnye kisloty sernuyu i azotnuyu Ispolzovanie etih kislot v alhimicheskoj praktike privelo k sushestvennomu rostu znanij alhimikov o veshestve V seredine XIII veka v Evrope nachalas vydelka poroha pervym ego ne pozzhe 1249 goda opisal po vidimomu R Bekon chasto upominaemogo monaha B Shvarca mozhno schitat osnovopolozhnikom porohovogo dela v Germanii Poyavlenie ognestrelnogo oruzhiya stalo silnejshim stimulom dlya razvitiya alhimii i eyo tesnogo perepleteniya s remeslennoj himiej Pech dlya distillyacii Psevdo Geber XIV v Tehnicheskaya himiya i yatrohimiya Nachinaya s epohi Vozrozhdeniya v svyazi c razvitiem proizvodstva vsyo bolshee znachenie v alhimii stalo priobretat proizvodstvennoe i voobshe prakticheskoe napravlenie metallurgiya izgotovlenie keramiki stekla i krasok V pervoj polovine XVI veka v alhimii vydelilis racionalnye techeniya tehnicheskaya himiya nachalo kotoroj polozhili raboty V Biringuchcho G Agrikoly i B Palissi i yatrohimiya osnovatelem kotoroj stal Paracels Biringuchcho i Agrikola videli zadachu alhimii v poiskah sposobov sovershenstvovaniya himicheskoj tehnologii v svoih trudah oni stremilis k maksimalno yasnomu polnomu i dostovernomu opisaniyu opytnyh dannyh i tehnologicheskih processov Paracels utverzhdal chto zadacha alhimii izgotovlenie lekarstv pri etom medicina Paracelsa osnovyvalas na rtutno sernoj teorii On schital chto v zdorovom organizme tri principa Rtut Sera i Sol nahodyatsya v ravnovesii bolezn predstavlyaet narushenie ravnovesiya mezhdu principami Dlya ego vosstanovleniya Paracels vvyol v praktiku lekarstvennye preparaty mineralnogo proishozhdeniya soedineniya myshyaka surmy svinca rtuti i t p v dopolnenie k tradicionnym rastitelnym preparatam K predstavitelyam yatrohimii spagirikam kak nazyvali sebya posledovateli Paracelsa mozhno otnesti mnogih izvestnyh alhimikov XVI XVII vekov A Libaviya R Glaubera Ya B Van Gelmonta O Taheniya Tehnicheskaya himiya i yatrohimiya neposredstvenno podveli k sozdaniyu himii kak nauki na etom etape byli nakopleny navyki eksperimentalnoj raboty i nablyudenij v chastnosti razrabotany i usovershenstvovany konstrukcii pechej i laboratornyh priborov metody ochistki veshestv kristallizaciya peregonka i dr polucheny novye himicheskie preparaty Glavnym rezultatom alhimicheskogo perioda v celom pomimo nakopleniya znachitelnogo zapasa znanij o veshestve yavilos zarozhdenie empiricheskogo podhoda k izucheniyu svojstv veshestva Alhimicheskij period stal sovershenno neobhodimym perehodnym etapom mezhdu naturfilosofiej i eksperimentalnym estestvoznaniem Period stanovleniya himii kak nauki XVII XVIII vekovVtoraya polovina XVII veka oznamenovalas pervoj nauchnoj revolyuciej rezultatom kotoroj stalo novoe estestvoznanie celikom osnovannoe na eksperimentalnyh dannyh Sozdanie geliocentricheskoj sistemy mira N Kopernik I Kepler novoj mehaniki G Galilej otkrytie vakuuma i atmosfernogo davleniya E Torrichelli B Paskal i O fon Gerike priveli k glubokomu krizisu aristotelevskoj fizicheskoj kartiny mira F Bekon vydvinul tezis o tom chto reshayushim dovodom v nauchnoj diskussii dolzhen yavlyatsya eksperiment v filosofii vozrodilis atomisticheskie predstavleniya R Dekart P Gassendi Odnim iz sledstvij etoj nauchnoj revolyucii yavilos sozdanie novoj himii osnovopolozhnikom kotoroj tradicionno schitaetsya R Bojl Bojl dokazav v svoyom traktate Skepticheskij himik 1661 nesostoyatelnost alhimicheskih predstavlenij ob elementah kak nositelyah nekih kachestv postavil pered himiej zadachu poiska realnyh himicheskih elementov Elementy po Bojlyu prakticheski nerazlozhimye tela sostoyashie iz shodnyh odnorodnyh korpuskul iz kotoryh sostavleny vse slozhnye tela i na kotorye oni mogut byt razlozheny Glavnoj zadachej himii Bojl schital izuchenie sostava veshestv i zavisimosti svojstv veshestva ot ego sostava Sozdanie teoreticheskih predstavlenij o sostave tel sposobnyh zamenit uchenie Aristotelya i rtutno sernuyu teoriyu okazalos vesma slozhnoj zadachej V poslednej chetverti XVII v poyavilis t n eklekticheskie vozzreniya sozdateli kotoryh pytalis uvyazat alhimicheskie tradicii i novye predstavleniya o himicheskih elementah N Lemeri I I Beher Teoriya flogistona Osnovnoj dvizhushej siloj razvitiya ucheniya ob elementah v pervoj polovine XVIII veka stala teoriya flogistona predlozhennaya nemeckim himikom G E Shtalem Ona obyasnyala goryuchest tel nalichiem v nih nekoego materialnogo nachala goryuchesti flogistona i rassmatrivala gorenie kak razlozhenie Teoriya flogistona obobshila shirokij krug faktov kasavshihsya processov goreniya i obzhiga metallov posluzhila moshnym stimulom dlya razvitiya kolichestvennogo analiza slozhnyh tel bez kotorogo bylo by absolyutno nevozmozhnym eksperimentalnoe podtverzhdenie idej o himicheskih elementah Ona stimulirovala takzhe izuchenie gazoobraznyh produktov goreniya v chastnosti i gazov voobshe v rezultate poyavilas pnevmaticheskaya himiya osnovopolozhnikami kotoroj stali Dzh Blek D Rezerford G Kavendish Dzh Pristli i K V Sheele Tablica prostyh tel LavuazeHimicheskaya revolyuciya Process prevrasheniya himii v nauku zavershilsya otkrytiyami A L Lavuaze S sozdaniya im kislorodnoj teorii goreniya 1777 god nachalsya perelomnyj etap v razvitii himii nazvannyj himicheskoj revolyuciej Otkaz ot teorii flogistona potreboval peresmotra vseh osnovnyh principov i ponyatij himii izmeneniya terminologii i nomenklatury veshestv V 1789 godu Lavuaze izdal svoj znamenityj uchebnik Elementarnyj kurs himii celikom osnovannyj na kislorodnoj teorii goreniya i novoj himicheskoj nomenklature On privyol pervyj v istorii novoj himii spisok himicheskih elementov tablicu prostyh tel Kriteriem opredeleniya elementa on izbral opyt i tolko opyt kategoricheski otvergaya lyubye neempiricheskie rassuzhdeniya ob atomah i molekulah samo sushestvovanie kotoryh nevozmozhno podtverdit opytnym putyom Lavuaze sformuliroval zakon sohraneniya massy sozdal racionalnuyu klassifikaciyu himicheskih soedinenij osnovannuyu vo pervyh na razlichii v elementnom sostave soedinenij i vo vtoryh na haraktere ih svojstv Himicheskaya revolyuciya okonchatelno pridala himii vid samostoyatelnoj nauki zanimayushejsya eksperimentalnym izucheniem sostava tel ona zavershila period stanovleniya himii oznamenovala soboj polnuyu racionalizaciyu himii okonchatelnyj otkaz ot alhimicheskih predstavlenij o prirode veshestva i ego svojstv Period kolichestvennyh zakonov konec XVIII seredina XIX vekaGlavnym itogom razvitiya himii v period kolichestvennyh zakonov stalo eyo prevrashenie v tochnuyu nauku osnovannuyu ne tolko na nablyudenii no i na izmerenii Za otkrytym Lavuaze zakonom sohraneniya massy posledoval celyj ryad novyh kolichestvennyh zakonomernostej stehiometricheskie zakony Zakon ekvivalentov I V Rihter 1791 1798 Zakon postoyanstva sostava Zh L Prust 1799 1806 Zakon kratnyh otnoshenij Dzh Dalton 1803 sm takzhe zakony Daltona Zakon obyomnyh otnoshenij ili zakon soedineniya gazov Zh L Gej Lyussak 1808 Zakon Avogadro A Avogadro 1811 Zakon udelnyh teployomkostej P L Dyulong i A T Pti 1819 Zakon izomorfizma E Micherlih 1819 Zakony elektroliza M Faradej 1830 e gg Zakon postoyanstva kolichestva teploty G Gess 1840 Zakon atomov S Kanniccaro 1858 Simvoly atomov Daltona Osnovyvayas na zakone kratnyh otnoshenij i zakone postoyanstva sostava obyasnit kotorye ne pribegaya k predpolozheniyu o diskretnosti materii nevozmozhno Dzh Dalton razrabotal svoyu atomnuyu teoriyu 1808 god Vazhnejshej harakteristikoj atoma elementa Dalton schital atomnyj ves massu Problema opredeleniya atomnyh vesov na protyazhenii neskolkih desyatiletij yavlyalas odnoj iz vazhnejshih teoreticheskih problem himii Ogromnyj vklad v razvitie himicheskoj atomistiki vnyos shvedskij himik J Ya Bercelius opredelivshij atomnye massy mnogih elementov On zhe v 1811 1818 razrabotal elektrohimicheskuyu teoriyu srodstva obyasnyavshuyu soedinenie atomov na osnove predstavleniya o polyarnosti atomov i elektrootricatelnosti V 1814 godu Bercelius vvyol sistemu simvolov himicheskih elementov gde kazhdyj element oboznachalsya odnoj ili dvumya bukvami latinskogo alfavita simvoly Berceliusa bolshej chastyu sovpadayut s sovremennymi Svoyu molekulyarnuyu teoriyu organichno dopolnyayushuyu atomistiku Daltona razrabotal A Avogadro odnako ego vzglyady dolgoe vremya ne nahodili priznaniya Naryadu s atomnymi vesami dolgoe vremya v himii sushestvovala sistema ekvivalentnyh vesov kotoruyu razvivali U Vollaston i L Gmelin Mnogim himikam ekvivalentnye vesa kazalis bolee udobnymi i tochnymi chem atomnye poskolku oni rasschityvalis bez prinyatyh Daltonom dopushenij Odnako dlya organicheskoj himii sistema ekvivalentov okazalas maloprigodnoj i v 1840 h gg Zh B Dyuma Sh Zherar i O Loran vozrodili idei Avogadro Okonchatelnuyu yasnost v atomno molekulyarnuyu teoriyu vnyos S Kanniccaro Reforma Kanniccaro poluchivshaya vseobshee priznanie na Mezhdunarodnom kongresse himikov v Karlsrue 1860 god zavershila period osnovnym soderzhaniem kotorogo stalo ustanovlenie kolichestvennyh zakonov Opredeleniya atomnyh mass himicheskih elementov kotorye vypolnil v pervoj polovine 1860 h godov belgijskij himik Zh S Stas okonchatelno utverdivshij otnositelnuyu atomnuyu massu dlya kisloroda 16 a e m do konca XIX veka schitalis naibolee tochnymi i otkryli dorogu dlya sistematizacii elementov Himiya vo vtoroj polovine XIX vDlya dannogo perioda harakterno stremitelnoe razvitie nauki byli sozdany periodicheskaya sistema elementov teoriya himicheskogo stroeniya molekul stereohimiya himicheskaya termodinamika i himicheskaya kinetika blestyashih uspehov dostigli prikladnaya neorganicheskaya himiya i organicheskij sintez V svyazi s rostom obyoma znanij o veshestve i ego svojstvah nachalas differenciaciya himii vydelenie eyo otdelnyh vetvej priobretayushih cherty samostoyatelnyh nauk Tablica Mendeleeva 1869 godaPeriodicheskaya sistema elementov Odnoj iz vazhnejshih zadach himii vtoroj poloviny XIX veka stala sistematizaciya himicheskih elementov Sozdanie Periodicheskoj sistemy stalo rezultatom dlitelnogo evolyucionnogo processa kotoryj nachalsya s zakona triad predlozhennogo I V Dyoberejnerom v 1829 godu Vyyavlennaya im nesomnennaya vzaimosvyaz mezhdu svojstvami elementov i ih atomnymi massami byla razvita L Gmelinym pokazavshim chto eta vzaimosvyaz znachitelno slozhnee nezheli triady Zh Dyuma i M fon Pettenkofer predlozhili differencialnye sistemy napravlennye na vyyavlenie zakonomernostej v izmenenii atomnogo vesa elementov kotorye byli razvity A Shtrekkerom V seredine 1860 h U Odling A E Beguje de Shankurtua Dzh Nyulends i L Mejer predlozhili neskolko variantov tablic v kotoryh uzhe yavstvenno proslezhivaetsya periodichnost svojstv elementov V 1869 godu D I Mendeleev opublikoval pervyj variant svoej Periodicheskoj tablicy i sformuliroval Periodicheskij zakon himicheskih elementov Mendeleev ne prosto konstatiroval nalichie vzaimosvyazi mezhdu atomnymi vesami i svojstvami elementov no vzyal na sebya smelost predskazat svojstva neskolkih neotkrytyh eshyo elementov Posle togo kak predskazaniya Mendeleeva blestyashe podtverdilis Periodicheskij zakon stal schitatsya odnim iz fundamentalnyh zakonov prirody Strukturnaya himiya Posle otkrytiya yavleniya izomerii Yu Libih i F Vyoler 1824 chrezvychajno rasprostranyonnogo v organicheskoj himii stalo ochevidnym chto svojstva veshestva opredelyayutsya ne tolko ego sostavom no i poryadkom soedineniya atomov i ih prostranstvennym raspolozheniem V osnovu resheniya voprosa o stroenii organicheskih veshestv vnachale bylo polozheno predstavlenie Berceliusa o radikalah polyarnyh gruppah atomov sposobnyh perehodit bez izmeneniya iz odnih veshestv v drugie Teoriya slozhnyh radikalov predlozhennaya Libihom i Vyolerom 1832 bystro poluchila vseobshee priznanie Otkrytie yavleniya Zh B Dyuma 1834 god ne ukladyvayushegosya v elektrohimicheskie predstavleniya Berceliusa povleklo za soboj poyavlenie teorii tipov Dyuma 1839 god Sozdannaya Sh Zherarom i O Loranom novaya teoriya tipov 1852 vklyuchila v sebya i predstavleniya o slozhnyh radikalah i idei Dyuma o tipah molekul svedya vsyo raznoobrazie organicheskih soedinenij k tryom ili chetyryom tipam Modeli organicheskih molekul A V Gofman 1865 Teoriya tipov Zherara Lorana privela k sozdaniyu predstavlenij o edinicah srodstva atomov i radikalov v rezultate razvitiya kotoryh poyavilas teoriya valentnosti F A Kekule fon Shtradonic 1857 god stavshaya osnovoj dlya sozdaniya A M Butlerovym ego teorii himicheskogo stroeniya molekul Prostye i naglyadnye predstavleniya Kekule i Butlerova pozvolili dat obyasnenie mnogim eksperimentalnym faktam kasayushimsya izomerii organicheskih soedinenij i ih reakcionnoj sposobnosti Bolshoe znachenie dlya razvitiya sistemy strukturnyh formul imelo ustanovlenie ciklicheskogo stroeniya molekuly benzola Kekule 1865 god Vazhnym etapom razvitiya strukturnoj himii stalo sozdanie stereohimii opisyvayushej prostranstvennoe stroenie molekul V 1874 godu gollandskij himik Ya G Vant Goff predlozhil teoriyu asimmetrichnogo atoma ugleroda kotoraya udachno obyasnyala yavlenie opticheskoj izomerii otkrytoe v 1832 godu Berceliusom i sushestvovanie enantiomerov obnaruzhennyh v 1848 godu L Pasterom Na protyazhenii pochti vsego XIX veka strukturnye predstavleniya okazalis vostrebovany prezhde vsego v organicheskoj himii Lish v 1893 godu A Verner sozdal teoriyu stroeniya kompleksnyh soedinenij kotoraya rasprostranila eti predstavleniya na neorganicheskie soedineniya sushestvenno rasshiriv ponyatie o valentnosti elementov Fizicheskaya himiya Vvedenie v istinnuyu fizicheskuyu himiyu Rukopis M V Lomonosova 1752 V seredine XIX veka nachala stremitelno razvivatsya pogranichnaya oblast nauki fizicheskaya himiya V otechestvennoj istoriografii nauki schitaetsya chto nachalo ej polozhil M V Lomonosov dav opredelenie i vvedya samo naimenovanie etoj discipliny v nauchnyj tezaurus Predmetom izucheniya fizicheskoj himii stali himicheskie processy skorost i napravlenie reakcij soprovozhdayushie ih teplovye yavleniya i zavisimost etih harakteristik ot vneshnih uslovij Izuchenie teplovyh effektov reakcij nachal A L Lavuaze sformulirovavshij sovmestno s P S Laplasom pervyj zakon termohimii V 1840 godu G I Gess otkryl osnovnoj zakon termohimii zakon Gessa M Bertlo i Yu Tomsen v 1860 e gody sformulirovali princip maksimalnoj raboty pozvolivshij predvidet principialnuyu osushestvimost himicheskogo vzaimodejstviya Vazhnejshuyu rol v sozdanii predstavlenij o himicheskom srodstve i himicheskom processe sygrali termodinamicheskie issledovaniya serediny XIX veka Obektom izucheniya himicheskoj termodinamiki stalo prezhde vsego sostoyanie himicheskogo ravnovesiya vpervye opisannoe A U Uilyamsonom v 1850 godu i izuchennoe G Roze R V Bunzenom A E Sent Kler Devilem M Bertlo i drugimi issledovatelyami V 1867 godu K M Guldberg i P Vaage otkryli zakon dejstvuyushih mass Predstavlyaya ravnovesie obratimoj reakcii kak ravenstvo dvuh sil srodstva dejstvuyushih v protivopolozhnyh napravleniyah oni pokazali chto napravlenie reakcii opredelyaetsya ne massami veshestv kak predpolagal v nachale veka K L Bertolle a proizvedeniem dejstvuyushih mass koncentracij reagiruyushih veshestv Teoreticheskoe rassmotrenie himicheskogo ravnovesiya vypolnili Dzh U Gibbs 1874 1878 D P Konovalov 1881 1884 i Ya G Vant Goff 1884 Vant Goff sformuliroval takzhe princip podvizhnogo ravnovesiya kotoryj obobshili pozzhe A L Le Shatele i K F Braun Sozdanie ucheniya o himicheskom ravnovesii stalo odnim iz glavnyh dostizhenij fizicheskoj himii XIX veka imevshim znachenie ne tolko dlya himii no i dlya vsego estestvoznaniya V 1850 e gody s rabot L F Vilgelmi nachalis sistematicheskie issledovaniya skorosti himicheskih reakcij kotorye priveli k sozdaniyu v 1880 e gody osnov formalnoj kinetiki Ya G Vant Goff V Ostvald S A Arrenius V 1890 h godah Ostvald opublikoval takzhe seriyu stavshih klassicheskimi rabot po issledovaniyu kataliticheskih processov Vazhnym dostizheniem fizicheskoj himii v XIX veke stalo sozdanie ucheniya o rastvorah Alternativnye fizicheskaya i himicheskaya teorii rastvorov razvilis iz predstavlenij Berceliusa schitavshego rastvory mehanicheskimi smesyami pri obrazovanii kotoryh ne dejstvuyut sily himicheskogo srodstva i Bertolle rassmatrivavshego rastvory kak nestehiometricheskie soedineniya Fizicheskaya teoriya dostigla sushestvennyh uspehov v kolichestvennom opisanii nekotoryh svojstv rastvorov 1 j i 2 j zakony F M Raulya osmoticheskij zakon Ya G Vant Goffa teoriya elektroliticheskoj dissociacii S A Arreniusa Izobrazhenie na fotoplastinke poluchennoe A Bekkerelem v 1896 g Sovremennyj period s nachala XX vekaOtkrytie elektrona E Vihertom i Dzh Dzh Tomsonom 1897 god i radioaktivnosti A Bekkerelem 1896 god stali dokazatelstvom delimosti atoma vozmozhnost kotoroj stala obsuzhdatsya posle vydvizheniya U Prautom gipotezy o protile 1815 god Uzhe v nachale XX veka poyavilis pervye modeli stroeniya atoma keksovaya U Tomson 1902 god i Dzh Dzh Tomson 1904 planetarnaya Zh B Perren 1901 god i H Nagaoka 1903 god dinamidicheskaya F Lenard 1904 V 1911 E Rezerford osnovyvayas na opytah po rasseivaniyu a chastic predlozhil yadernuyu model stavshuyu osnovoj dlya sozdaniya klassicheskoj modeli stroeniya atoma N Bor 1913 god i A Zommerfeld 1916 Osnovyvayas na nej N Bor v 1921 zalozhil osnovy formalnoj teorii periodicheskoj sistemy obyasnivshej periodichnost svojstv elementov periodicheskim povtoreniem stroeniya vneshnego elektronnogo urovnya atoma Posle togo kak V Pauli sformuliroval princip zapreta 1925 a F Hund predlozhil empiricheskie pravila zapolneniya elektronnyh obolochek 1925 1927 byla v celom ustanovlena elektronnaya struktura vseh izvestnyh k tomu vremeni elementov Posle otkrytiya delimosti atoma i ustanovleniya prirody elektrona kak ego sostavnoj chasti voznikli realnye predposylki dlya razrabotki teorij himicheskoj svyazi Pervoj stala koncepciya elektrovalentnosti R Abegga 1904 osnovannaya na idee o srodstve atomov k elektronu Model Bora Zommerfelda predstavleniya o valentnyh elektronah I Shtark 1915 i ideya ob osoboj stabilnosti dvuh i vosmielektronnyh obolochek atomov inertnyh gazov legli v osnovu klassicheskih teorij himicheskoj svyazi V Kossel 1916 razrabotal teoriyu geteropolyarnoj ionnoj svyazi a Dzh N Lyuis 1916 i I Lengmyur 1919 teoriyu gomeopolyarnoj kovalentnoj svyazi V konce 20 h nachale 30 h godov XX veka sformirovalis principialno novye kvantovo mehanicheskie predstavleniya o stroenii atoma i prirode himicheskoj svyazi Ishodya iz idei francuzskogo fizika L de Brojlya o nalichii u materialnyh chastic volnovyh svojstv avstrijskij fizik E Shryodinger v 1926 godu vyvel osnovnoe uravnenie t n volnovoj mehaniki soderzhashee volnovuyu funkciyu i pozvolyayushee opredelit vozmozhnye sostoyaniya kvantovoj sistemy i ih izmenenie vo vremeni Neskolko ranee nemeckij fizik V Gejzenberg razrabotal svoj variant kvantovoj teorii atoma v vide matrichnoj mehaniki Kvantovo mehanicheskij podhod k stroeniyu atoma privyol k sozdaniyu novyh teorij obyasnyayushih obrazovanie svyazi mezhdu atomami Uzhe v 1927 godu V G Gejtler i F London nachali razrabatyvat kvantovomehanicheskuyu teoriyu himicheskoj svyazi i vypolnili priblizhyonnyj raschyot molekuly vodoroda Rasprostranenie metoda Gejtlera Londona na mnogoatomnye molekuly privelo k sozdaniyu metoda valentnyh svyazej kotoryj sozdayut v 1928 1931 gg L Poling i Dzh K Sleter Osnovnaya ideya etogo metoda zaklyuchaetsya v predpolozhenii chto atomnye orbitali sohranyayut pri obrazovanii molekuly izvestnuyu individualnost V 1928 godu Poling predlozhil teoriyu rezonansa i ideyu gibridizacii atomnyh orbitalej v 1932 godu novoe kolichestvennoe ponyatie elektrootricatelnosti V 1929 godu F Hund R S Malliken i Dzh E Lennard Dzhons zalozhili fundament metoda molekulyarnyh orbitalej osnovannogo na predstavlenii o polnoj potere individualnosti atomov soedinivshihsya v molekulu Hund sozdal takzhe sovremennuyu klassifikaciyu himicheskih svyazej v 1931 godu on prishyol k vyvodu o sushestvovanii dvuh osnovnyh tipov himicheskih svyazej prostoj ili s svyazi i p svyazi E Hyukkel rasprostranil metod MO na organicheskie soedineniya sformulirovav v 1931 godu pravilo aromaticheskoj stabilnosti ustanavlivayushee prinadlezhnost veshestva k aromaticheskomu ryadu Fulleren S60 allotropnaya forma ugleroda otkrytaya v 1985 godu Blagodarya kvantovoj mehanike k 30 m godam XX veka v osnovnom byl vyyasnen sposob obrazovaniya svyazi mezhdu atomami krome togo v ramkah kvantovo mehanicheskogo podhoda poluchilo korrektnuyu fizicheskuyu interpretaciyu mendeleevskoe uchenie o periodichnosti Sozdanie nadyozhnogo teoreticheskogo fundamenta privelo k znachitelnomu rostu vozmozhnostej prognozirovaniya svojstv veshestva Osobennostyu himii v XX veke stalo shirokoe ispolzovaniya fiziko matematicheskogo apparata i raznoobraznyh raschyotnyh metodov Podlinnym perevorotom v himii stalo poyavlenie v XX veke bolshogo chisla novyh analiticheskih metodov prezhde vsego fizicheskih i fiziko himicheskih rentgenostrukturnyj analiz elektronnaya i kolebatelnaya spektroskopiya magnetohimiya i mass spektrometriya spektroskopiya EPR i YaMR hromatografiya i t p Eti metody predostavili novye vozmozhnosti dlya izucheniya sostava struktury i reakcionnoj sposobnosti veshestva Otlichitelnoj chertoj sovremennoj himii stalo eyo tesnoe vzaimodejstvie s drugimi estestvennymi naukami v rezultate kotorogo na styke nauk poyavilis biohimiya geohimiya i dr razdely Odnovremenno s etim processom integracii intensivno protekal i process differenciacii samoj himii Hotya granicy mezhdu razdelami himii dostatochno uslovny kolloidnaya i koordinacionnaya himiya kristallohimiya i elektrohimiya himiya vysokomolekulyarnyh soedinenij i nekotorye drugie razdely priobreli cherty samostoyatelnyh nauk Zakonomernym sledstviem sovershenstvovaniya himicheskoj teorii v XX veke stali novye uspehi prakticheskoj himii kataliticheskij sintez ammiaka poluchenie sinteticheskih antibiotikov polimernyh materialov i t p Uspehi himikov v dele polucheniya veshestva s zhelaemymi svojstvami v chisle prochih dostizhenij prikladnoj nauki k koncu XX stoletiya priveli k korennym preobrazovaniyam v zhizni chelovechestva Sm takzheHronologiya himii Hronologiya otkrytiya himicheskih elementov Konceptualnye sistemy razvitiya himiiPrimechaniyaDzhua 1966 s 15 Lebedev D V Ocherki po botanicheskoj istoriografii XIX nachalo XX v arh 15 marta 2016 Otv red M E Kirpichnikov L Nauka 1986 S 3 165 s 1600 ekz Sabadvari F Robinson A Istoriya analiticheskoj himii M Mir 1984 S 16 Dzhua 1966 s 13 Vseobshaya istoriya himii Vozniknovenie i razvitie himii s drevnejshih vremyon do XVII veka M Nauka 1980 399 s Figurovskij N A Ocherk obshej istorii himii Ot drevnejshih vremyon do nachala XIX veka M Nauka 1969 455 s Dzhua 1966 s 33 Dzhua 1966 s 37 V zapadnoevropejskoj istoriografii himii obychno ispolzuetsya termin islamskaya alhimiya Sm Holmyard E J Alchemy New York Dover 1990 451 p ISBN 0 486 26298 7 1 Rabinovich V L Obraz mira v zerkale alhimii M Energoizdat 1981 C 63 Figurovskij 1979 s 17 Cit po Rabinovich V L Ukaz soch S 13 Dante Aligeri Bozhestvennaya komediya Stih 136 Kapokko tot chto v mire suety Alhimiej poddelyval metally Ioann XXII Spondet quas non exhibent 1317 Alhimiki vvodyat nas v zabluzhdenie Ih besstydstvo ne znaet predelov ibo takim sposobom oni mogut vypustit falshivye dengi i potom obmanut kogo ugodno Rabinovich V L Ukaz soch S 22 Agrikola G O gornom dele i metallurgii v dvenadcati knigah G Agrikola per i primech V A Galminas A I Drobinskogo red S V Shuhardina Akademiya nauk SSSR M Izd vo AN SSSR 1962 600 s Dzhua 1966 s 61 Biografii velikih himikov Pod red Bykova G V M Mir 1981 S 41 Dzhua 1966 s 63 Sabadvari F Robinson A Ukaz soch S 30 32 Dzhua 1966 s 87 94 Solovyov 1983 s 50 57 Kuznecov V I Obshaya himiya tendencii razvitiya M Vysshaya shkola 1989 S 39 De Morveau Lavoisier Bertholet amp De Fourcroy Methode de nomenclature himique Paris 1787 Kuznecov V I Ukaz soch S 43 Dzhua 1966 s 163 Dzhua 1966 s 191 197 Solovyov 1983 s 136 139 Sistema Berceliusa byla oformlena v vide stati O prichine himicheskih proporcij i o nekotoryh syuda otnosyashihsya voprosah vmeste s prostym sposobom izobrazheniya poslednih opublikovannoj po chastyam v zhurnale Annals of Philosophy tom 2 1813 Arhivnaya kopiya ot 18 aprelya 2014 na Wayback Machine str 443 454 i tom 3 1814 Arhivnaya kopiya ot 3 avgusta 2020 na Wayback Machine str 51 62 93 106 244 257 353 364 svodnaya tablica s simvolami himicheskih elementov predstavlena na str 362 363 Arhivnaya kopiya ot 10 iyulya 2020 na Wayback Machine Figurovskij 1979 s 116 Dzhua 1966 s 200 203 Dzhua 1966 s 211 213 Dobereiner J W Poggendorf s Annalen der Physik und Chemie 1829 B 15 S 301 307 Gmelin L Handbuch der anorganischen Chemie Heidelberg 1843 B 1 S 52 Meyer J L Die Modernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung fur die Chemische Statik Maruschke and Berendt Breslau 1864 S 139 Newlands J A R On the Law of Octaves Chemical News 1865 Vol 12 P 83 Meyer J L Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atorngewichte Arhivnaya kopiya ot 12 fevralya 2020 na Wayback Machine Annalen der Chemie 1870 Supplementband 7 S 354 Dzhua 1966 s 265 268 Levchenkov 2006 s 54 57 Mendeleev D I Sootnoshenie svojstv s atomnym vesom elementov Zhurnal Russkogo himicheskogo obshestva 1869 T 1 S 60 67 Mendeleev D I Periodicheskij zakon M 1958 S 30 31 Kedrov B M Otkrytie periodicheskogo zakona D I Mendeleevym Ocherki po istorii himii M Izd vo AN SSSR 1963 S 36 Makarenya A A Trifonov D N Periodicheskij zakon D I Mendeleeva M Prosveshenie 1969 S 38 Sajto K Hayakava S Takei F Yamadera H Himiya i periodicheskaya tablica Per s yap pod red Slinkina A A M Mir 1982 S 29 Dzhua 1966 s 282 288 J H van t Hoff Voorstel tot uitbreiding der tegenwoordig in de scheikunde gebruikte structuurformules in de ruimte Greven Utrecht 1874 J H van t Hoff La chimie dans l espace Bazendijk Rotterdam 1875 Sm Bykov G V Istoriya stereohimii organicheskih soedinenij M Nauka 1966 372 s Razvitie ucheniya o valentnosti Pod red Kuznecova V I M Himiya 1977 S 100 109 Figurovskij N A Trudy M V Lomonosova po himii i fizike Prilozh k kn M V Lomonosov Izbrannye trudy po himii i fizike M 1961 Termin fizicheskaya himiya vpervye byl ispolzovan nemeckim alhimikom Genrihom Kunratom v 1598 m godu Khunrath H Symbolum Physico Chymicum Hamburg 1598 Kipnis A Ya Guldberg i ego vklad v razvitie fizicheskoj himii Ocherki po istorii himii M Izd vo AN SSSR 1963 S 329 Tojkka A M Tretyakov Yu D Ot Gibbsa do Prigozhina Priroda 2006 2 Arhivnaya kopiya ot 6 marta 2016 na Wayback Machine Kuznecov V I Ukaz soch S 111 114 L Wilhelmy Ueber das Gesetz nach welchem die Einwirkung der Sauren auf den Rohrzucker stattfindet Poggendorff s Annalen der Physik und Chemie 1850 B 81 S 413 433 Sm Solovyov Yu I Istoriya ucheniya o rastvorah M Izd vo AN SSSR 1959 Figurovskij 1979 s 164 170 Wiechert E Schriften d phys okon Gesell zu Konigsberg in Pr 1897 38 Jg 1 Sitzungsber S 3 16 Bykov G V K istorii otkrytiya elektrona Voprosy istorii estestvoznaniya i tehniki 1963 Vyp 15 S 25 29 Thomson J J On the structure of the atom an investigation of the stability and periods of oscillation of a number of corpuscles arranged at equal intervals around the circumference of a circle with application of the results to the theory of atomic structure Philos Mag 1904 Vol 7 P 237 265 Nagaoka H Kinetics of a system of particles illustrating the line and the band spectrum and the phenomena of radioactivity Philos Mag 1904 Ser 6 Vol 7 N 41 P 445 455 Lenard P Uber die Absorption von Kathodenstrahlen verschiedener Geschwindigkeit Ann d Phys 1903 B 317 H 12 S 714 744 Bohr N On the constitution of atoms and molecules Philos Mag 1913 Vol 26 P 1 25 Sommerfeld A Zur Quantentheorie der Spektrallinien Ann d Phys 1916 B 356 H 18 S 125 167 Solovyov Trifonov Shamin 1984 s 7 12 Levchenkov 2006 s 94 98 Pauli W Uber den Zusammenhang des Abschlusses der Elektronengruppen im Atom mit der Komplexstruktur der Spektren Z Phys 1925 B 31 S 765 rus per Pauli V Trudy po kvantovoj teorii 1920 1928 M Nauka 1977 S 645 Hund F Zur Deutung verwickelter Spektren insbesondere der Elemente Scandium bis Nickel Z Phys 1925 B 33 S 345 371 Abegg R Die Valenz und das periodische System Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen Z Anorgan Chem 1904 B 39 H 1 S 330 380 Stark J Prinzipien der Atomdynamik T 3 Die Elektrizitat im chemischen Atom Leipzig 1915 280 S Kossel W Uber Molekulbildung als Frage des Atombaus Ann d Phys 1916 B 354 H 3 S 229 362 Lewis G N The Atom and the Molecule J Am Chem Soc 1916 Vol 38 N 4 P 762 785 Langmuir I The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules J Am Chem Soc 1919 Vol 41 N 6 P 868 934 Zefirova 2007 s 80 81 Solovyov Trifonov Shamin 1984 s 97 106 de Broglie L Recherches sur la theorie des quanta Thesis Paris 1924 Schrodinger E An Undulatory Theory of the Mechanics of Atoms and Molecules Phys Rev 1926 Vol 28 N 6 P 1049 1070 Heisenberg W Uber quantentheoretische Umdeutung kinematischer und mechanischer Beziehungen Z Phys 1925 B 33 S 879 893 Heitler W London F Wechselwirkung neutraler Atome und homoopolare Bindung nach der Quantenmechanik Z Phys A 1927 B 44 S 455 472 Zefirova 2007 s 81 85 Solovyov Trifonov Shamin 1984 s 106 109 Huckel E Quantentheoretische Beitrage zum Benzolproblem I Die Elektronenkonfiguration des Benzols und verwandter Verbindungen Z Phys 1931 B 70 S 204 286 LiteraturaAzimov A Kratkaya istoriya himii Razvitie idej i predstavlenij v himii M Mir 1983 187 s Bykov G V Istoriya organicheskoj himii M Himiya 1976 360 s Volkov V A Vonskij E V Kuznecova G I Vydayushiesya himiki mira M Vysshaya shkola 1991 656 s Vseobshaya istoriya himii Vozniknovenie i razvitie himii s drevnejshih vremyon do XVII veka Otv red Yu I Solovyov M Nauka 1980 399 s Vseobshaya istoriya himii Stanovlenie himii kak nauki Otv red Yu I Solovyov M Nauka 1983 464 s Vseobshaya istoriya himii Istoriya ucheniya o himicheskom processe Otv red Yu I Solovyov M Nauka 1981 447 s Vseobshaya istoriya himii Istoriya klassicheskoj organicheskoj himii Otv red N K Kochetkov Yu I Solovyov M Nauka 1992 444 s Dzhua M Istoriya himii M Mir 1966 452 s Zefirova O N Kratkij kurs istorii i metodologii himii M Anabasis 2007 140 s ISBN 5 91126 004 2 Istoriya himii oblast nauki i uchebnaya disciplina K 100 letiyu professora N A Figurovskogo M Izd vo Mosk un ta 2001 327 s ISBN 5 211 04530 0 Kuznecov V I Evolyuciya predstavlenij ob osnovnyh zakonah himii M Nauka 1967 311 s Kuznecov V I Dialektika razvitiya himii Ot istorii k teorii razvitiya himii M Nauka 1973 328 s Kuznecov V I Obshaya himiya Tendencii razvitiya M Vysshaya shkola 1989 288 s Levchenkov S I Kratkij ocherk istorii himii Rostov na Donu Izd vo Rost un ta 2006 112 s Mittova I Ya Samojlov A M Istoriya himii s drevnejshih vremyon do konca XX veka uchebnoe posobie v 2 h tomah Dolgoprudnyj ID Intellekt 2009 416 s Rabinovich V L Alhimiya kak fenomen srednevekovoj kultury M Nauka 1979 269 s Solovyov Yu I Evolyuciya osnovnyh teoreticheskih problem himii M Nauka 1971 379 s Solovyov Yu I Istoriya himii Razvitie himii s drevnejshih vremyon do konca XIX veka M Prosveshenie 1983 368 s Solovyov Yu I Trifonov D N Shamin A N Istoriya himii Razvitie osnovnyh napravlenij sovremennoj himii M Prosveshenie 1984 335 s Figurovskij N A Istoriya himii M Prosveshenie 1979 311 s Figurovskij N A Ocherk obshej istorii himii Ot drevnejshih vremyon do nachala XIX veka M Nauka 1969 455 s Figurovskij N A Ocherk obshej istorii himii Razvitie klassicheskoj himii v XIX stoletii M Nauka 1979 477 s Shtrube V Puti razvitiya himii M Mir 1984 T 1 2 Bauer H Stanford R V A history of chemistry 1907 Ihde A J The development of modern chemistry New York Dover Publications 1984 ISBN 0 486 64235 6 Partington J R A History of Chemistry London Macmillan 1964 Vol 1 4 Partington J R A Short History of Chemistry New York Dover Publications 1989 415 p Thorpe E History of Chemistry Vol 1 From the Earliest times fo the Middle of the Nineteenth Century 1909 SsylkiMediafajly na VikiskladePortal Himiya Alhimik ru Kunstkamera Vseobshaya istoriya himii Istoriya himii v enciklopedii Krugosvet Kratkij ocherk istorii himii Logina N V Istoriya nauki himicheskie nauki MITHT Letopis himii Chemsoc science timeline Selected classic papers from the history of chemistry Loren Grehem Estestvoznanie filosofiya i nauki o chelovecheskom povedenii v Sovetskom Soyuze Glava IX Himiya Eta statya vhodit v chislo horoshih statej russkoyazychnogo razdela Vikipedii

13 Июл, 2025 / 22:37
NiNa.Az

NiNa.Az

NiNa.Az - Абсолютно бесплатная система, которая делится для вас информацией и контентом 24 часа в сутки.
Взгляните
Закрыто
© 2019 NiNa.Az - Все права защищены.
Авторские права: Dadash Mammadov